《溶解度》最新教學設計
《溶解度》最新教學設計
（第一課時）
目標
通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。
初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。
通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。
重點和難點
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
實驗準備
將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。
每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。
CAI課件、實物投影儀。
設計
教學過程點評
激趣設境，問題導入
師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創設快樂課堂。
問題探究，得出結論
小組討論，提出假設。
NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。
?閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。
投影方案，交流共享。
動手實驗，觀察記錄。
上臺展示，投影結論。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。
即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。
誤導結論，延伸探究。
“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。
增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。
觀察記錄，感悟要素“一定量”。
課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。
NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。
注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。
通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用
陌生物質，引發探究
KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小組探究。
全班展示，投影結論。
KNO3不能無限制溶解在一定量水中。將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性。
話鋒一轉，激發探究
溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續溶解？
加熱攪拌，實驗發現，杯底未見KNO3固體。
再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？
實驗發現，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。
回歸原溫，靜觀其變。
課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。
閱讀理解，形成概念
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。
增補結論，領悟涵義
室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g NaCl
室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體
↓+5 mL水
室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液
室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g KNO3
室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體
↓升高溫度
升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液
分析歸納，課件演示
飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。提煉升華，促進類化，構建體系。
深化探究，激活思維
室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？
（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）
探究發現，聯想頓悟
觀察玻璃片上的白色斑跡。
觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。
聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡……
學以致用，趣味延伸
創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。
（第二課時）
教學目標
了解固體物質溶解度的涵義。
會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。
知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。重點和難點
重點：
利用溶解度曲線獲得相關信息。
難點：
固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。
實驗準備
投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。
教學設計
教學過程點評
教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
學生：（議論紛紛）
教師：你可能暫時還不知道為什么。
學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。
在前面的活動與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質量是否相同？
學生甲：不相同。
乙：不加熱時，二者相近。
丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。
教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？
學生：溶解度。
教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。
學生：（大聲朗讀）（教師板書）
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。
教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 ℃時NaCl的溶解度。
學生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不對，應該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。設置懸念，激發學生的求知欲。
教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達的含義是什么呢？
學生：（踴躍發言）
甲：在20 ℃時,36.0 gNaCl在100 g水中溶解達到飽和狀態。
乙：在20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。讓學生體驗成功后的喜悅。
教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：
①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態；④單位為g。及時小結，糾正偏差。
學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！鼓勵學生大膽嘗試。
鞏固練習（投影）。
查表9-1，完成下列練習。
1?20 ℃時,KNO3的溶解度為 ，60 ℃時KNO3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為 。
2?下列有關NaCl的溶解度，說法正確的是（ ）
A?20 ℃時，18.0 g NaCl溶解在50 g水中達到飽和狀態，20 ℃時，NaCl的溶解度為18.0 g。
B?36.0 g NaCl溶解在100 g水中達到飽和狀態，NaCl的溶解度為36.0 g
C?20 ℃時， 36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g[
D?20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g。
（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）通過習題，及時鞏固新知。
教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36“資料”尋找答案。
我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。鼓勵學生自主學習。
活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法。
教師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。
（投影）
①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？
②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25 ℃、85 ℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？
③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？
④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？
（學生匯報展示，教師小結歸納）
教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。
鞏固練習（投影）親自動手，自主參與，樂于探究。
教師：除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現象也很多，你能舉出一些實例嗎？
學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。
教師：同學們都很善于思考，以上現象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現象)
教師：你能觀察到什么現象?
學生：不打開時，無明顯現象，打開后有大量氣泡產生。
教師：為什么打開后產生氣泡，而不打開時沒有。
學生：打開后，壓強減小，CO2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？聯系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學生：（上臺演示）
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）
學生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題。現在問題來了！鼓勵學生動手實踐。
鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？
教師：（肯定學生的種種措施）
整理與歸納：（師生共同進行）
怎樣表示固體物質溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？
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