高一化學考前復習提綱
1、常見危險化學品
爆炸品：KClO3KMnO4KNO3易燃氣體：H2CH4CO易燃液體：酒精苯汽油等自燃物品：白磷P4遇濕易燃物品：NaNa2O2氧化劑：KMnO4KClO3
劇毒品：KCN砷的化合物腐蝕品：濃H2SO4，濃NaOH，HNO3
2、物質的分散系溶液膠體濁液
分散質大小<1nm1～100nm>100nm
3、膠體與其他分散系的本質區別是：分散質粒子的直徑大小。
區分溶液與膠體：丁達爾效應（有一條光亮的通路）
分離濁液與膠體、溶液：濾紙（只有濁液不能透過濾紙）
分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）
4、電解質：在水溶液中或者熔化狀態下能導電的化合物，如KClHCl
非電解質：在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HClH2SO4HNO3
強堿NaOHKOHBa（OH）2
大多數的鹽
弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸HClOH2SO3
弱堿NH3·H2O
5、物質的分離與提純水
過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態混合物，如粗鹽的提純
蒸發結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異
過濾和蒸發（例如：粗鹽的提純）
除去NaCl中含有的CaCl2，MgCl2，Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以；改為：BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以、改為：BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以、
但要注意，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，且鹽酸必須放在最后、
蒸餾：利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發，難揮發或不揮發的雜質。適用于分離互溶，但沸點不同的液態混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。
蒸餾需要的儀器：酒精燈，蒸餾燒瓶，冷凝管，牛角管，錐形瓶，溫度計
蒸餾操作的注意事項：
1、溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處；
2、在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；
3、冷凝管下口進水上口出水；
4、蒸餾前先通水后加熱；蒸餾結束后，先撤燈后關水
分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出
分液前為什么要打開玻璃塞？
打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等，有利于下層液體的流出、
萃取：利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同，來分離液態混合物
儀器：分液漏斗，燒杯
分離出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）
分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取
焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液
鈉的焰色：；鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）焰色反應是元素的性質。
6、離子的檢驗
Cl—檢驗：加銀產生的白色沉淀不溶解于稀（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀溶解）
SO42———檢驗：加入BaCl2溶液和HCl產生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+檢驗：加入NaOH加熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Fe3+檢驗：加入KSCN出現血紅色溶液Fe3++3SCN—==Fe（SCN）3
Al3+檢驗：加入NaOH先出現白色沉淀后繼續滴加沉淀消失
7、關于容量瓶：瓶身標有溫度，容積，刻度線
（1）使用前檢查瓶塞處是否漏水。
（2）把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉移到容量瓶里。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。轉移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
（3）向容量瓶內加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制，不能吸掉多余的溶液、
（4）蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。靜置后如果發現液面低于刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。
實驗儀器：天平，藥匙，容量瓶，燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒
配制一定物質的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。
常見誤差分析：
濃度偏低
（1）溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。
（2）轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒。
（3）向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出。
（4）定容時，水加多了，用滴管吸出
（5）定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。
（6）定容時，仰視讀刻度數。
濃度偏高
（1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。
（2）定容時，俯視讀刻度數。
無影響
（1）定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降。
（2）容量瓶中原來就有少量蒸餾水。
8、金屬鈉的性質：質軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。
金屬鈉在空氣中點燃實驗現象：熔化成小球，劇烈燃燒，產生火焰，生成淡固體。
鈉與水反應的現象及解釋：
①浮：說明鈉的密度比水的密度小
②熔：說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應
③游：說明有氣體產生
④響：說明有氣體產生
⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。
鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。
Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應堆的導熱劑③冶煉Ti、鈮鋯釩等金屬④鈉光源
過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先變紅，后褪色）
還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中，也可以用來制造其他鈉的化合物。
碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現氣體的是碳酸鈉。
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強），穩定性（碳酸鈉穩定）
鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是Al2O3
9、鋁的性質：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性
與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜（加熱發紅，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3
與非氧化性酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃鈍化
與強堿反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Al2O3氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH—==2AlO2—+H2O
Al（OH）3氫氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子方程式：Al（OH）3+OH—==AlO2—+2H2O受熱分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2—+2H2O
實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl（SO4）2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。
10、Fe3+和Fe2+之間的相互轉化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化劑還原劑
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3
鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：Fe+H2O（g）=Fe3O4+H2
氫氧化鐵制備：FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3現象：常溫下，灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。
氧化鐵：紅棕色固體
合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量，用途最廣的合金。根據組成可分為：碳素鋼和合金鋼）
合金與純金屬相比：優點在合金熔點低，硬度大。
SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學性質不活潑，耐高溫耐腐蝕
①不與水、酸（除HF）反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。
②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3
③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞
硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3（NaO·SiO2）（用途：黏合劑，耐火材料）
高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4（Al2O3·2SiO2·2H2O）
制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的'主要反應是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；
10、氯氣的實驗室制法：
反應原理：MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；
濃鹽酸
檢驗：使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
MnO2
干燥布條
潮濕布條
NaOH溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水
氯氣的性質：氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；
2Na+Cl2==2NaCl（火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕煙，溶于水顯）Cu+Cl2==CuCl2（棕煙溶于水顯藍色）
H2+Cl2==2HCl氫氣在氯氣中燃燒的現象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧
Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。
氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl—、ClO—、OH—
1、表現Cl2的性質：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2+2KI==I2+2KCl。）
2、表現HClO的性質：用氯水漂白有色物質或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。
3、表現H+的性質：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產生，這是因為：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
4、表現Cl—性質：向AgNO3溶液中滴加氯水，產生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
5、體現H+和HClO的性質：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。
漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉的有效成份是：Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的物質：HClO
漂粉精的有效成分：Ca（ClO）2
漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
次氯酸（HClO）的性質：、強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用
不穩定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑
弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
11、二氧化硫的性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物
與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩定性2H2SO3+O2==2H2SO4
還原性2SO2+O22SO3
通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色
漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質化合反應生成無色物質，該物質不穩定，加熱恢復到原來顏色。
與氯水區別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性
氧化性：與還原性物質反應。如H2S
酸雨：PH〈5、6硫酸性酸雨的形成原因：SO2
來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產產生的廢氣
防治：開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護的意識
常見的環境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：氮的氧化物
臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質
假酒（工業酒精）：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養化）
電池：重金屬離子污染
12、硫酸的性質
濃硫酸的特性
（1）吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2，O2，HCl，Cl2，CO2，SO2，CO，NO2，NO等
（2）脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現脫水性又表現氧化性）；濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現脫水性）
（3）強氧化性
2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
13、氮化合物
氮及其化合物知識網絡
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑
氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH—少量H+。
氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
區別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態，為純凈物，無自由移動的OH，—不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態氮肥要避免與堿性肥料混合使用
制取氨氣的方法
①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣
反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
注意：試管要向下傾斜，收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）
檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經集滿氨氣。
②加熱濃氨水，加快氨水揮發
③在濃氨水中加堿或生石灰
★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）===CO2↑+2NO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸、濃使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃。（利用硫酸、的強氧化性）
保存在棕色細口試劑瓶中。
14、離子反應的實質：溶液中某些離子減少。
可改寫成離子形式的物質：
a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2；
C、多數鹽KClNaCl（NH4）2SO4
仍用化學式表示的物質：
a、單質：H2、Na、I2等
b、氣體：H2S、CO2、SO2等
c、難溶的物質：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl
d、難電離的物質：弱酸（H2CO3、HAcH2S、弱堿（NH3·H2O）、水
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
離子共存是指在同一溶液中離子間不發生任何反應。若離子間能發生反應則不能大量共存。
有下列情況之一則不能共存：
（1）生成沉淀，如CaCO3，BaSO4，Fe（OH）3，Fe（OH）2，Mg（OH）2等；
（2）生成氣體，如H+與CO32—，HCO3—，SO32—，NH4+與OH—；
（3）生成水，如H+與OH—
（4）發生氧化還原，如H+，NO3—與Fe2+
（5）生成難電離物質：H+與CH3COO—，ClO—，SiO32—
溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕）、MnO4—（紫紅色）
15、氧化還原反應
化合價發生改變是所有氧化還原反應的共同特征。
電子轉移是氧化還原反應的本質
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；
化合反應和分解反應有的是氧化還原反應
氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應，生成還原產物。
還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物。
16、物質的量有關的計算公式
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