關于鐵的性質的化學教案
作為一位無私奉獻的人民教師，總歸要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。教案應該怎么寫呢？以下是小編幫大家整理的關于鐵的性質的化學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
鐵的性質的化學教案1
教學目標：
1、使學生了解鐵的物理性質。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的實驗現象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業生產發展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
鐵的化學性質
教學難點：
1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質反應的化學方程式。
教學方法：
設疑、實驗引探法
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像
教學過程：
引入新課：
本節課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的發展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。
講授新課：
一、鐵的物理性質
展示：鐵錠
觀察：鍛面的顏色
講解：1、銀白色，有金屬光澤
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結：2、質軟
設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？
講解：3、鐵有良好的延展性
設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質？
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3
講解：大家都熟悉水有三態：固態冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態的鐵也會氣化，成為氣態的鐵。
（投影儀）練習：
填空：
1、色、澤、硬度（）
2、密度、熔沸點（）
3、延性、展性（）
4、導電、傳熱性（）
（學生閱讀課文填空后小結）
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。
二、鐵的化學性質
（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象并寫出相應的化學方程式。
（請學生回答）
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學生做的課外實驗）
（圖像略）
（觀察）：三只試管中鐵釘的變化情況
（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應
3、演示實驗6~1
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變為淺綠色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
（淺綠色）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（淺綠色）
（投影儀上比較以下實驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的.角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應
演示實驗6~2魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(淺綠色)（紅色）
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經發明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。
（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液質量增加還是減少？為什么？
本節小結：
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
作業布置：
課本習題1、2、4
板書設計
第一節第六章鐵
鐵的性質
鐵的物理性質
一、鐵的化學性質FZ1：
1、鐵跟氧氣的反應
3Fe+2O2=Fe3O4
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、鐵跟硫酸銅的反應
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發生化學反應。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質”及“某些化合物”發生化學反應。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。
鐵的性質的化學教案2
一、教材分析
1.本節內容在教材中的地位和作用鐵的性質是現行教材（人教版）第六章第一節內容。在本課之前，學生已經學習了非金屬元素氧、氫、碳及其化合物的知識。學習了本章內容之后，元素化合物的知識將較為完整，同時本節內容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2.教學目標
（1）知識和技能目標A.了解鐵的物理性質，掌握鐵的化學性質。B.學會鐵制品的一般防銹方法。
（2）過程和方法目標A.通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。B.通過符合認識規律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。
（3）情感態度和價值觀目標A.通過探究性學習，增強學生對化學的好奇心和求知欲，激發學習興趣，并樹立珍惜資源、合理利用資源的觀念。B.通過宣化鋼鐵公司的發展史及我國鋼鐵史的學習，增強學生愛家鄉、愛祖國的情感。樹立為民族振興，為社會進步學好化學的志向。
3.教學重點和難點
（1）重點：鐵的化學性質
（2）難點：A.鋼鐵制品銹蝕條件的探究B.學生對“鐵的化學性質比較活潑”的理解。
二、學情分析及教材處理
1.學情分析在日常生活中，學生對鐵制品已是司空見慣，對鐵的一些物理性質也有所了解。因此，對于鐵的物理性質，可采用以生活中常見的鐵制品入手，在教師指導下由學生分析、討論、歸納。關于鐵的化學性質，在本章之前已經學過了細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。鐵與酸的反應，在學習氫氣的實驗室制法時也曾接觸，則可用溫故知新的方法加以引導，進一步學習。
2.教材處理及意圖
（1）課前布置學生調查宣化鋼鐵公司生產發展情況，鋼鐵在生產生活中的應用，我國的鋼鐵發展史及產量情況等資料的收集。每一組推選一人課堂發言，教師評價總結后轉入鐵的性質學習。這樣處理能使學生自主認識身邊常見物質在社會生產和生活中的應用，了解化學與社會、技術的相互聯系，學會收集處理信息，同時增強學生愛家鄉、愛祖國的情感。
（2）鐵的物理性質主要通過討論題的形式完成，教師選取生活中的鋼鐵制品為例，由學生討論各應用了鐵的哪些物理性質。在此過程中指導學生學習認識金屬物理性質的一般順序和方法。
（3）鐵的化學性質采取“引導——探究”的教學模式。例如，在學習鐵跟氧氣的反應時，在學生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎上，引導學生回憶在空氣中點燃鎂條的實驗，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應時的條件的.差別，得出鎂比鐵活潑的結論。在學習鐵與酸反應時，由氫氣的實驗室制法導入，學生親自動手做鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鋅、鐵、銅的活潑性差異。學習鐵與硫酸銅溶液的反應時，則通過一個新奇的實驗導入：一把明亮的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，“鐵刀”變成了“銅刀”，引導學生分析其中奧妙，探究反應的實質。如上的教材處理目的在于使學生通過觀察現象——比較分析——歸納結論——總結規律的過程，獲得主動發現的快感，增強了學習興趣。
（4）關于鋼鐵制品生銹及防銹措施的內容，在本節課的一周以前，布置研究性學習課題“鋼鐵制品銹蝕條件及防銹措施的探究”。由學生代表匯報探究結果，引發討論，使學生認識到防銹措施和銹蝕條件的關系。通過此過程，幫助學生提高與他人交流、討論和語言表達能力，并逐漸樹立珍惜資源，合理、正確使用資源的觀念。發展科學探究的精神，積極將所學的化學知識應用于生活實踐。
三、教學方法和手段
1.教學方法：“引導——探究”教學模式。
2.學法指導：
A.指導學生學會認識金屬單質物理性質的一般方法。
B.通過探究實驗，培養學生觀察能力和分析問題的能力。
3.評價方式：側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
4.教學手段：實物呈現，實驗探究，多媒體輔助教學。
鐵的性質的化學教案3
教學目標
1.了解鐵在人類生活中的重要作用，以及我國鋼鐵工業的發展簡況。
2.了解鐵的重要物理性質。
3.掌握鐵跟氧氣，酸及硫酸銅溶液發生反應的化學現象和相應的化學方程式。
教學重點
1.鐵的化學性質。
2.對鐵化學性質比較活潑的理解。
實驗用品
試管、鐵釘、蒸餾水、植物油、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅
教學過程
閱讀：課本相關內容。
講解：1993年全年可產鋼8800萬噸以上，比1949年增產560倍。但我國成為產鋼強國還有不少差距，如品種不全，質量不高，鋼材產量中鋼板，鋼管所占比重與發達產鋼國比約低30%，鋼鐵工業有待于提高。我國現在雖已成為世界第四大產鋼國，但人均鋼鐵占有量還很低，徹底改變鋼鐵生產落后面貌的重任，落在青少年肩上。
板書：
一、鐵的物理性質
銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔點1535℃，沸點2750℃，鐵還是電和熱的導體。
二、鐵的化學性質
提問：
1.鐵在什么情況下最易生銹？
2.為什么鐵生銹后不及時除去，會加速生銹速度？
3.怎樣防止鐵制品生銹？
閱讀：課本相關內容。
板書：鐵+氧氣（潮濕）→鐵銹（主要是氧化鐵）
講述：鐵在氧氣中燃燒時火星四射，生成黑色固體。
板書：3Fe+2O2Fe3O4（化學反應）
實驗：鐵跟酸反應
講述：通過實驗可以看到，鐵與酸接觸后，立即發生化學反應，在大量氫氣生成的同時，試管中液體顏色由無色變為淺綠色（FeCl2或FeSO4溶液的顏色）。
板書：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置換反應)
實驗：鐵與硫酸銅溶液的.反應
注意鐵絲表面紅色物質的生成和溶液顏色變化。
講述：鐵絲表面生成的紅色物質是銅。
板書：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置換反應）。
注意：Fe的化合價為+2價。
練習：鐵與氯化銅反應的化學方程式。
閱讀：濕法冶金原理。
討論：把一定質量的鐵粉放入硫酸銅中，過一段時間，可觀察到什么現象？溶液質量怎樣變化？固體質量怎樣變化？
小結：鐵化學性質比較活潑，能與氧氣、酸、硫酸銅等物質反應。
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