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      質(zhì)量守衡定律的教案設(shè)計(jì)

      時(shí)間:2021-06-12 09:59:53 教案 我要投稿

      質(zhì)量守衡定律的教案設(shè)計(jì)

        教學(xué)目的:

      質(zhì)量守衡定律的教案設(shè)計(jì)

        1、知識(shí);通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因,化學(xué)教案- 質(zhì)量守衡定律。

        2、能力:初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。

        3、思想教育:培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

        重點(diǎn)難點(diǎn):

        對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。

        教學(xué)方法:

        實(shí)驗(yàn)探討法。

        教學(xué)用具:

        儀器:托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

        藥品:白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

        教學(xué)過程

        問題引入:化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化,那么,化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來研究一下

        學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

        教師演示實(shí)驗(yàn):(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定。

        (2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定

        稱量記錄:

        反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是 ?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是? 克。

        實(shí)驗(yàn)小結(jié):反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。

        通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法

        問題討論:化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?

        學(xué)生思考后,師生共同歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí),總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律,化學(xué)教案《化學(xué)教案- 質(zhì)量守衡定律》。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí),質(zhì)量守恒定律

        講授新課

        板書:一、質(zhì)量守恒定律

        1、 定義:

        參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

        問題討論:(1)鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量,能否用質(zhì)量守恒定律解釋?

        (2)蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化?是否符合質(zhì)量守恒守律?

        聯(lián)系實(shí)際,討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義,初步學(xué)會(huì)運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。

        學(xué)生做課堂練習(xí)一P70頁(yè)1大題

        體會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義

        初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義后,小結(jié):

        板書:2、幾點(diǎn)說明:

        (1)是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

        (2)生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物(沉淀或氣體)的質(zhì)量。

        (3)審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字,如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的.意義。

        問題討論:為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和

        分析、氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析,引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因后。指導(dǎo)學(xué)生看書70頁(yè),引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因。

        在觀察圖示的基礎(chǔ)上,通過看書認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

        板書:二、化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因是:

        化學(xué)反應(yīng)前、后:原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。(三個(gè)不變)

        課堂練習(xí)2

        1、在反應(yīng)A+B==C+D中,已知A、B兩種物質(zhì)各9.8克,A、B充分反應(yīng)后生成16.1克C,0.2克D,B完全反應(yīng),則A、B反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為________。若已知C的式量為M,則B的式量為________。

        2、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中,a克A與B反應(yīng)生成m克C和n克D,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為( )

        A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克

        3、在反應(yīng)2A+B==C+D中,已知25克A與10克B恰好完全反應(yīng)生成5克C。當(dāng)反應(yīng)有6克D生成時(shí),參加反應(yīng)的A是 ( )

        A、10克 B、5克 C、2.5克 D、以上都不正確

        小結(jié):矯正學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)的問題,小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。

       

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