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      高一化學鍵教案

      時間:2021-06-10 11:40:56 教案 我要投稿

      高一化學鍵教案

        教學目標:

      高一化學鍵教案

        知識目標:

        1.掌握離子鍵的概念。

        2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件,并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

        能力目標:

        1.通過對離子鍵形成過程的教學,培養學生抽象思維和綜合概括能力;

        2.通過電子式的書寫,培養學生的歸納比較能力,通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

        情感目標:

        1.培養學生用對立統一規律認識問題。

        2.通過對共價鍵形成過程的分析,培養學生懷疑、求實、創新的精神。

        3.培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀,從現象到本質的認識事物的科學方法。

        教學重點:離子鍵

        教學過程:

        復習引入:回憶初中學習過的鈉和氯氣的反應

        播放視頻:鈉在氯氣中燃燒

        播放動畫:離子鍵

        播放動畫前提出要求:

        1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉,從微觀角度分析反應經歷了怎樣的變化過程?

        2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?

        3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質中存在離子鍵?

        通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。

        板書:

        一、離子鍵

        1.概念:使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵。

        討論:如何理解靜電作用?

        教師分析:除了靜電相互吸引的作用外,還有電子與電子,原子核與原子核之間的相互排斥作用,當兩種離子接近到一定距離時,吸引與排斥作用達到平衡,于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化合物。

        討論:形成離子鍵的條件

        教師小結:易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

        兩點說明:

        1.活潑金屬元素:Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

        2、 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。

        板書:成鍵微粒:陰離子和陽離子

        成鍵本質:陰離子和陽離子之間的靜電作用

        形成條件:易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

        說明:(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

        (2) 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。

        講解:電子式

        1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

        2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例,講解物質的電子式和物質的的形成過程的電子式,兩者的區別及書寫時應注意的問題。

        練習:

        1.用電子式表示 的形成過程

        2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀

        講解:通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物,如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質

        板書:4.離子鍵強弱與離子化合物的性質

        (1)影響離子鍵強弱的因素

        離子的半徑和電荷

        離子半徑越小,帶電荷越多,陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

        (2)離子鍵強弱與性質的`關系:影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

        小結本節課重點內容:

        板書設計:

        第四節 化學鍵

        一、離子鍵

        1.概念:

        2.成鍵微粒:陰離子和陽離子

        成鍵本質:陰離子和陽離子之間的靜電作用

        形成條件:易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

        3.電子式

        4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物,如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。

        離子鍵強弱與離子化合物的性質

        (1)影響離子鍵強弱的因素

        離子的半徑和電荷

        離子半徑越小,帶電荷越多,陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

        (2)離子鍵強弱與性質的關系:影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

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