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九年級(jí)化學(xué)方程式優(yōu)秀教案（精選10篇）
作為一位杰出的教職工，時(shí)常要開展教案準(zhǔn)備工作，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。教案要怎么寫呢？以下是小編為大家整理的九年級(jí)化學(xué)方程式優(yōu)秀教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
九年級(jí)化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 1
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
①認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
②能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
③通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察分析能力。
2、過程和方法
①通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法
②通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
①從合作學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
②培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神
二、教材分析：
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習(xí)定性認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)之后，是對化學(xué)反應(yīng)的后續(xù)學(xué)習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。
教學(xué)重點(diǎn)：
通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。
教學(xué)難點(diǎn)：
從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律 。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
（一）課前準(zhǔn)備
1、在課前就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分組，將實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?qiáng)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ醯耐瑢W(xué)混合搭配，分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組。
2、布置每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組先對學(xué)案中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探討，對實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作有個(gè)大致了解。
（二）教法選擇
直觀性教學(xué)、 小組合作式教學(xué) 、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、練習(xí)法等。
（三）過程設(shè)計(jì)
教學(xué)過程設(shè)計(jì)思路：學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣 實(shí)驗(yàn)探究、
教師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn) 學(xué)生驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流 動(dòng)手畫水分子分解圖、
突破難點(diǎn) 知識(shí)活用、小結(jié)反饋。
以實(shí)驗(yàn)為主，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探索中體驗(yàn)，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生采用“觀察、 實(shí)驗(yàn)探究 、小組合作學(xué)習(xí)、 討論 、分析、練習(xí) 、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思”的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的研究方法。
四、組織教學(xué)設(shè)計(jì)：
第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣
[課時(shí)引入]演示實(shí)驗(yàn)
1、火柴燃燒
2、酒精燃燒
[設(shè)問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化呢？
傾聽學(xué)生的見解
第2步實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
[實(shí)驗(yàn)探究]
演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測定的實(shí)驗(yàn)
[引導(dǎo)]
1、稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平；
2、白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；
3、玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。
4、注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和天平的變化。
[歸納]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
[講述]法國化學(xué)家拉瓦錫將天平用于實(shí)驗(yàn)，用定量的實(shí)驗(yàn)法研究氧化汞分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡史。
第3步驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流
[提問] 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小呢？如果你們按照學(xué)案上的四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得到的結(jié)論又會(huì)是怎樣呢？與老師剛才所演示實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是否相同？
教師巡視指導(dǎo)
[提問]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里？
[設(shè)問]天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒？實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾？
[追問]請同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡？
第4步建立模型、突破難點(diǎn)
[設(shè)問]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？讓同學(xué)們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況
第5步知識(shí)活用、小結(jié)反饋
[練習(xí)] 讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí)，在學(xué)生做完后進(jìn)行練習(xí)講解。
[小結(jié)]談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？
[教師評(píng)價(jià)]
1、通過本課題，體會(huì)科學(xué)探究的方法：提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思。
2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。
[布置作業(yè)]設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
觀察實(shí)驗(yàn)
分組交流、討論，學(xué)生代表發(fā)言。
學(xué)生的猜想有：
①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[觀察、聽講、思考]
[小結(jié)]天平最終還是保持平衡，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
傾聽。
[實(shí)驗(yàn)與探究]
方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；
方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的`反應(yīng)；
方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；
方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定。
學(xué)生分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組任選兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)步驟后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)完成學(xué)案中的表格。
實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論
[分析與交流]針對實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析原因，組外交流實(shí)驗(yàn)體會(huì)。
[學(xué)生交流]學(xué)生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學(xué)生共同小結(jié)]
1、方案三中的天平不平衡是因?yàn)辂}酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是因?yàn)樵黾恿硕趸嫉馁|(zhì)量，即反應(yīng)前并沒稱量二氧化碳的質(zhì)量。
2、如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。
3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。
學(xué)生欣賞動(dòng)畫
[學(xué)生分析、交流、發(fā)言]
[歸納]化學(xué)反應(yīng)中：元素種類不變；原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
[練習(xí)] 做學(xué)案中的基礎(chǔ)題及提高題
[學(xué)生交流]
激發(fā)學(xué)生興趣，設(shè)疑引入
幫助學(xué)生對質(zhì)量守恒定律形成初步意識(shí)，為后面分組驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。
使學(xué)生了解一些化學(xué)史，引導(dǎo)學(xué)生樹立自己也能夠像化學(xué)家一樣學(xué)好化學(xué)的信心。
讓學(xué)生親自動(dòng)手，象科學(xué)家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺科學(xué)探究的神圣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ龠M(jìn)同學(xué)間的合作與交流，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。
追求一個(gè)開放的、自主的探究氛圍。
利用實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題情境，及時(shí)進(jìn)行分析，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理和正確操作重要性的認(rèn)識(shí)，發(fā)展和提高學(xué)生分析、思辯等多種能力，并加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。
讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學(xué)以致用。
學(xué)習(xí)的反思。一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過程。
板書設(shè)計(jì)：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
定義
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
質(zhì)量守恒定律
一切化學(xué)反應(yīng)
實(shí)質(zhì)
反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
五、教學(xué)中主要存在問題分析：
由于全班學(xué)生基礎(chǔ)各不相同，實(shí)驗(yàn)操作能力也有差異，雖利用好差搭配分組及課前學(xué)生準(zhǔn)備彌補(bǔ)了一些不足，但教學(xué)中主要存在的不可避免的問題還是在學(xué)生實(shí)驗(yàn)上，主要體現(xiàn)在：
1、有部分學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作過慢，這要求教師要會(huì)控制教學(xué)進(jìn)度；
2、部分學(xué)生操作失誤過多，實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差大；
3、對實(shí)驗(yàn)缺乏分析能力。要解決這些問題的對策思考：在以后的教學(xué)中繼續(xù)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與探究能力。
九年級(jí)化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 2
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
情感：認(rèn)識(shí)定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
學(xué)前分析：
本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過程中，對解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
書寫下列化學(xué)方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng)設(shè)情境]
實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學(xué)生討論]
可能得到的結(jié)果：
1、無從下手。
2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。
3、利用化學(xué)方程式解題。等。
[教師點(diǎn)撥]
1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時(shí)，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配平而算錯(cuò)數(shù)，或格式步驟不對等問題。點(diǎn)出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。
[引導(dǎo)回憶]
化學(xué)方程式的意義：
1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[試一試]
實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學(xué)方程式得出正確答案的'同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。
[學(xué)生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。
[強(qiáng)調(diào)格式]
1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位
2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果
3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
[例題]
由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
九年級(jí)化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 3
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
(2)認(rèn)識(shí)定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2.過程與方法
(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。
(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學(xué)難點(diǎn)
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
四、課時(shí)安排 2課時(shí)
教學(xué)過程 [引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從"量"的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[板書]課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算，今天我們進(jìn)≈#0;步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。
我們一起來看課本中的'解題步驟。
[講解并板書]
解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2MnO4===2MnO4+MnO2+O2↑
2x158 32
6克 X
x==0.6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?
[教師總結(jié)并板書]1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟
(1)設(shè)未知量；
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。
(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。
[追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請同學(xué)們先試著做一做。
(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正) (2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2x158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得
計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3===CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x==18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來看P100的課堂練習(xí)。
[投影]展示課堂練習(xí)
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)
[學(xué)生分析、討論]
[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。
(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。
[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。
[板書]2.化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學(xué)生思考]
[教師總結(jié)并板書]
3.化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)
[練習(xí)]1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4 g銅，需要多少克氧化銅?
2.5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3.12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學(xué)生練習(xí)]
[注意事項(xiàng)]
①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。
[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從"量"的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8
板書設(shè)計(jì)
課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：
①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
②寫出化學(xué)方程式；
③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④簡明寫出答案。
2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵
三個(gè)要領(lǐng)：
①步驟要完整；
②格式要規(guī)范；
③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：
①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；
②化學(xué)方程式要配平；
③準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。
課堂練習(xí)
1.(2003年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為__________g。
2.(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
課后作業(yè)：課本習(xí)題1.2
九年級(jí)化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 4
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量
2、過程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)，獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問題，同時(shí)對各種方案會(huì)進(jìn)行對比、分析、評(píng)價(jià)，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí)，在解決問題中學(xué)會(huì)相互幫助，體會(huì)成功，建立自信。
學(xué)情分析
學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫掌握較差.
重點(diǎn)難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。
2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)
教學(xué)過程
活動(dòng)1講授：利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
探索導(dǎo)航：
復(fù)習(xí)化學(xué)方程式表示的意義：
1、質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）
2、量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
提問：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
例：碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
（問：能告訴我你們是怎樣算的嗎？）
引入：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。
計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比）來進(jìn)行計(jì)算；
2、計(jì)算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？
①解，設(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
②寫出反應(yīng)化學(xué)方程式C + O2 C O2
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量12 44
和已知量、未知量3 g x
④列比例式，求解= x = =11 g
⑤簡明作答
答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本例1（已知反應(yīng)物的質(zhì)量求算生成物的'質(zhì)量）和例2（已知生成物的質(zhì)量求算反應(yīng)物的質(zhì)量），由此可知，根據(jù)化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，合理、科學(xué)地利用資源。
完成下列練習(xí)
練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？能算出參加反應(yīng)的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）
提問：同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？
3、小結(jié)：
結(jié)論（1）：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。
練：電解36克水可得到多少克氫氣？
結(jié)論2、計(jì)算要領(lǐng)：寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
練：
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？
3、實(shí)驗(yàn)室電解50克水，當(dāng)生成4克氫氣時(shí)有多少克氧氣產(chǎn)生？
（選做）
4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，紅磷必須過量（為什么？）。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實(shí)驗(yàn)獲得成功？
九年級(jí)化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 5
教學(xué)目標(biāo)
1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。
2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義。
3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的能力。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
2.解題的格式規(guī)范化。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第102-103頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確地寫出化學(xué)方程式。
2.利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算步驟：
(1)設(shè)未知量;
(2)正確地寫出化學(xué)方程式;
(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;
(4)列出比例式;
(5)求解;
(6)簡明地寫出答案。
簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。
【討論交流】
1.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，列比例式的依據(jù)是什么?
2.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意哪些問題?
【溫馨點(diǎn)撥】
1.列比例式，實(shí)際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。
2.(1)化學(xué)式必須書寫正確;
(2)化學(xué)方程式必須配平;
(3)找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量。
【名師歸納】
1.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。
2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時(shí)或最后的計(jì)算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進(jìn)行單位換算。
3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對應(yīng)物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果的錯(cuò)誤。
4.求解時(shí)要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。
【反饋練習(xí)】
1.在M+RO22N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(D)
A.R的相對原子質(zhì)量為12
B.N的相對分子質(zhì)量是28
C.參加反應(yīng)的.RO2質(zhì)量為4.4g
D.2.4g M與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN
2.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2===2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C)
A.9g B.11g C.12g D.14g
3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克
4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克
5.已知反應(yīng)：2A+B===C+D，A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為1.2g。
6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C)
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
7.4 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為3∶1∶6。
8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，對“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁?”，你能有幾種方法解決這一問題?
提示：第一種方法用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算;第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質(zhì)，所以鋁的質(zhì)量=氧化鋁的質(zhì)量x氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故鋁的質(zhì)量為5.3噸。
九年級(jí)化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 6
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3、情感與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法： 講練結(jié)合
f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義
（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計(jì)）
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的'質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個(gè)關(guān)鍵：
1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量
例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。
板演：請一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
九年級(jí)化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 7
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。
【教學(xué)重點(diǎn)】
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
【教學(xué)方法】
教學(xué)演練法
【教學(xué)過程】
[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的'化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。
運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)，試著完成例一的各個(gè)填空。
指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。
[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。
完成練習(xí)一
及時(shí)鞏固
[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。
領(lǐng)悟
讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。
[解]（1）設(shè)未知量
（2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式
（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答
隨著教師的講述，自己動(dòng)手，邊體會(huì)邊寫出計(jì)算全過程。
設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
九年級(jí)化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 8
教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算。
2．能力和方法目標(biāo)
通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，提高學(xué)生化學(xué)計(jì)算技能，掌握常用的化學(xué)計(jì)算方法，培養(yǎng)化學(xué)思維能力。
3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
（1）通過要求化學(xué)計(jì)算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生講究整潔美、規(guī)范美。
（2）培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際觀念。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)知識(shí)判斷哪種反應(yīng)物過量等。
教學(xué)過程
（見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時(shí)ppt文件）
鞏固練習(xí)
1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反應(yīng)完全后把固體投入足量的稀鹽酸中，標(biāo)態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（ ）。
（A）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L
2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個(gè)答案中的（ ）。
（A）① （B）①③ （C）②④ （D）②
3．在100mL12mol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反應(yīng)后得到的氯氣量是（不考慮氯氣在反應(yīng)液中的溶解損失）（ ）。
（A）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之間
（C）0.3mol （D）小于0.3mol
4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的.氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（ ）。
（A）肯定沒有硝酸鉀
（B）肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉
（C）肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀
（D）肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇
5．將2.4mol某金屬投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（ ）。
（A）二價(jià)金屬，二元酸
（B）二價(jià)金屬，三元酸
（C）三價(jià)金屬，二元酸
（D）一價(jià)金屬，一元酸
6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有沉淀生成。為了研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團(tuán)，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：
編號(hào)
A2B溶液體積/mL
CD2溶液體積/mL
沉淀質(zhì)量/g
1
60
2
60
20
0.464
3
60
40
4
60
60
1.395
5
60
70
1.404
6
60
80
1.397
7
60
120
（1）用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)__________________，理由是________________。
（2）沉淀的化學(xué)式為_________，理由是_________________________。
（3）3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為_____g；7號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為________________g。
7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反應(yīng)方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
A的用量
B的用量
AB的質(zhì)量
甲
7.00g
2.00g
6.00g
乙
4.00g
5.00g
6.00g
丙
a g
b g
4.44g
試求：
（1）A+B→AB的反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物三者質(zhì)量比：
由甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到________________________________________。
由乙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到_________________________________________。
所以參加該反應(yīng)的三者質(zhì)量比是______________________________。
（2）丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，a和b的值。
8．現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VLmol-1）。
（1）第一份混合物加熱充分反應(yīng)后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。
（2）每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為__________________________，NaHCO3的物質(zhì)的量為_______________________________________。
參考答案
1A，2B，3D，4B，5C。
6．
（1）化學(xué)方程式為：A2B+ CD2=2AD+CB 。
（2）根據(jù)題中所給的各原子或原子團(tuán)的式量可得出，60mL0.1 Lmol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 Lmol-1的CD2溶液反應(yīng)可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物質(zhì)只可能是CB才與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相吻合。
（3）根據(jù)以上分析結(jié)果，在第3組實(shí)驗(yàn)中AB2過量、CD2不足，可根據(jù)CD2物質(zhì)求得沉淀質(zhì)量為0.932g。第7組實(shí)驗(yàn)中，是CD2過量，應(yīng)根據(jù)A2B的物質(zhì)的量來計(jì)算，求出沉淀質(zhì)量是1.398g。
7．
（1）由甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到：2:1:3。由乙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到：1:5:6或2:1:3。所以參加該反應(yīng)的三者質(zhì)量比是2:1:3。
（2）丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，a和b的比值。剩余A時(shí)：a =7.52g，b =1.48g。剩余B時(shí)：a =2.96g， b =6.04g。
8．
（1）碳酸鈉mol
（2） mol； mol。
九年級(jí)化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 9
教學(xué)目標(biāo)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
2.通過完整規(guī)范地書寫化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.正確書寫化學(xué)方程式。
2.化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容一書寫化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第99-101頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書寫化學(xué)方程式的步驟：
一、寫書寫正確的化學(xué)式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用+連接。
二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號(hào)。
三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標(biāo)注↑;當(dāng)反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑。“↓”表示生成物是固體，當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中的固體不用標(biāo)注↓;當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中有固體時(shí)，生成物中固體的右邊要標(biāo)注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓。“===”表示生成。
四、查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等。
【名師歸納】
判斷化學(xué)方程式書寫是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：
(1)反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實(shí);
(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確;
(3)化學(xué)方程式是否配平;
(4)反應(yīng)條件是否注明，符號(hào)“↓”或“↑”使用是否正確。
【反饋練習(xí)】
1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D)
A.C+O2===CO2
B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O
C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化學(xué)式為(A)
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
3.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。
C+O2CO違背了質(zhì)量守恒定律。
Mg+O2MgO2違背了客觀事實(shí)。
H2+O2H2O違背了質(zhì)量守恒定律。
學(xué)習(xí)內(nèi)容二配平化學(xué)方程式的方法
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第100頁中間的“方法導(dǎo)引”，完成下列填空。
1.奇數(shù)配偶法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的`分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，最后寫明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
2.最小公倍數(shù)法
通過求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的，H原子個(gè)數(shù)兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時(shí)N不平，應(yīng)配N，最小公倍數(shù)為2，故應(yīng)為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數(shù)為10，故應(yīng)為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。
3.觀察法
例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一個(gè)CO分子變成一個(gè)CO2分子，需要一個(gè)氧原子，而這個(gè)氧原子來自Fe2O3，F(xiàn)e2O3中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)CO分子，生成3個(gè)CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【名師歸納】
配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。當(dāng)H2、CO、C作還原劑時(shí)，用觀察法配平。
在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意：化學(xué)式要寫對，反應(yīng)物與生成物之間用等號(hào)連接，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查。
【反饋練習(xí)】
1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。
(2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。
(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。
(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。
(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
2.高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請回答：
(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。
(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學(xué)式為CO。
(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應(yīng)方程式為Si+O2SiO2。
3.納米材料和納米技術(shù)越來越廣泛地應(yīng)用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。例如在納米級(jí)的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。
4.配平下列化學(xué)方程式。
(1)+P2O5+
(2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+
(3)N2+===
(4)+Fe2O3+Al2O3
九年級(jí)化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 10
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1.化學(xué)方程式的概念。
2.化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
3.化學(xué)方程式的含義和讀法。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.重點(diǎn)：
(1)化學(xué)方程式的含義。
(2)正確書寫化學(xué)方程式。
2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)工具
多媒體
教學(xué)過程
(一)明確目標(biāo)
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。
(三)教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問題?
[新課導(dǎo)入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號(hào)來表示，這些符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語言，通稱為“化學(xué)語言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢?這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式。化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?
[板書]：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
[教師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。
[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2 12 32 44
[講解]：這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說，每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的co2。
[提問]：那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：kclo3 === kcl + o2能不能稱作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
[板書]：二.化學(xué)方程式的書寫方法
[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生閱讀課本第71-72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論：
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀，討論得出結(jié)論。
[板書]：
1.書寫原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);
二是遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書寫步驟：
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;
②配平化學(xué)方程式;
③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。
(說明“δ”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)
[教師活動(dòng)]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請書寫原則及配平方法。
[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。
[提問]：①什么是化學(xué)方程式的配平，②用最小公倍數(shù)配平法的步驟?
③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的.意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。
[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p71頁第三自然段。
[板書]：三.化學(xué)方程式的含義和讀法
[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法。
[教師活動(dòng)]：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“=”表示的意義)。
[板書]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑
2x(39+35.5+3x16) 2x(39+35.5) 3x16x2=245 =149 =96
1.含義：[質(zhì)]：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進(jìn)行的條件。
[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。
[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
[學(xué)生活動(dòng)]：相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。
[教師活動(dòng)]：簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。
[目的者圖]：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
1.化學(xué)方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物;
中間連等號(hào)，條件要注清;
生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。
2.最小公倍數(shù)配平法步驟：
①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
②求它的最小公倍數(shù)。
③推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。
④把橫線改成等號(hào)。
⑤檢查。
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