《人類對配合物結構的認識》教案
專題四 第二單元 配合物是如何形成的
第1課時 人類對配合物結構的認識
【學習目標】
1． 理解配合物的概念、組成；
2． 掌握常見配合物的空間構型及其成因；
3． 掌握配合物的性質特點及應用。
【課前預習】
1、孤電子對：分子或離子中, 就是孤電子對.
2、配位鍵的概念：在共價鍵中,若電子對是由 而跟另一個原子共用，這樣的共價鍵叫做配位鍵。成鍵條件：一方有 另一方有 。
3、寫出下列微粒的結構式
NH4+ H3O+ H2SO4 HNO3
【活動與探究】
實驗1：向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水，振蕩，觀察。
現象：
原理：（用離子方程式表示）
、
實驗2：取5%的氯化銅、硝酸銅進行如上實驗，觀察現象并分析原理。
結論：
【交流與討論】 在水溶液中，Cu2+與4 個NH3分子是如何結合生成[Cu(NH3)4]2+的？
⑴ 用結構式表示出NH3與H+ 反應生成NH4+的過程：
⑵ 試寫出[Cu(NH3)4]2+的結構式：
【歸納總結】配合物
1、 概念：由提供 的配位體和提供 的中心原子以 結合形成的化合物。
【信息提示】配合物的內界外界
①中心原子——配合物的中心。
常見的是過渡金屬的原子或離子，如：
（也可以是主族元素陽離子，如： ）
②配位體——指配合物中與中心原子結合的離子或分子。
內界 常見的有：陰離子，如：
中心分子，如：
（配位原子——指配合物中直接與中心原子相聯結的配位體中的原子，它含有孤電子對）
③配位數——配位體的數目
外界：內界以外的其他離子構成外界。有的配合物只有內界，沒有外界，如： 。
【問題解決】
1、請根據[Zn﹙NH3﹚4]2+中配位鍵的形成，總結配位鍵形成的條件。
2、在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配體？
中心原子：
配位體：
3、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別開來。
【我的問題與收獲】
【課時訓練】
1．由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，兩個中心離子鉑的化合價是（ ）
A．都是＋8 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋2
2． 0.01 mol氯化鉻（CrCl36H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是 （ ）
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]3H2O
3．下列大氣污染物中,能與人體中血紅蛋白中Fe2+以配位鍵結合而引起中毒的氣體是
A．SO2 B．CO2 C．NO D．CO
4．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面體結構：各NH3分子的間距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二個NH3分子被Cl－取代，所形成的.[Co(NH3)4Cl2]＋的同分異構體的種數有
（ ）
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
5．下列各組物質中，兩者互為同分異構的是 （ ）
A．NH4CNO與CO(NH2)2 B．CuSO43H2O與CuSO45H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O與[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O D． H2O與D2O（重水）
6．下列離子中與氨水反應不能形成配合物的是 （ ）
A．Ag＋ B．Fe2＋ C．Zn2＋ D．Cu2＋
7．下列組合中,中心離子的電荷數和配位數均相同的是 （ ）
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
8．某物質的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是 （ ）
A．配合物中中心原子的電荷數和配位數均為6
B．該配合物可能是平面正方型構型
C．Cl— 和NH3分子均與Pt4+配位
D．配合物中Cl— 與Pt4+配位，而NH3分子不配位
9．+3價Co的八面體配合物CoClmnNH3，中心原子的配位數為6，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m和n的值是 （ ）
A．m = 1、n = 5 B．m = 3、n =4
C．m = 5、n = 1 D．m = 4、n = 5
10．下列常見化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍為澄清溶液的是 （ ）
A．硫酸鎂 B．氯化鐵 C．氯化鋅 D．氯化銅
11．完成化學方程式：
AgNO3溶液中加入氨水，先沉淀然后又變澄清
12．在照相底片定影時，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液能溶解掉未反應的溴化銀，這是因為銀離子與硫代硫酸根離子生成配離子。銀離子的配位數為2，若硫代硫酸鈉與溴化銀剛好完全反應，則所得溶液中的溶質為
13．已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B兩種固體，A在水中溶解度較大；B在CCl4中溶解度較大。試畫出A、B分子的幾何構型。
[研究性學習]
14．把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl35NH3表示。把分離出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）___________，此配合物中的Co化合價為__ ____。
15．向硝酸銀溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化銨溶液，都會立即產生沉淀。請分別寫出反應的離子方程式。如果把它們三者以一定的濃度比混合，得到的卻是澄清透明的溶液，請你加以解釋，并寫出相關的化學反應方程式。
16．某化合物的化學式可表示為Co(NH3)xCly(x,y 均為正整數)。為確定x和y的值，取兩份質量均為0.2140克的該化合物進行如下兩個實驗。將一份試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0毫升0.100molL-1的AgNO3溶液。在另一份試樣中加入過量NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0毫升0.200 molL-1HCl溶液。試通過計算確定該化合物的化學式。(本題可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)
17．空間構型是八面體的配合物MA2B2C2，其中中心原子是M，A、B、C、為配位體試討論其手性異構情況。
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