重要的氧化劑和還原劑共2課時

時間：2021-11-27 16:28:53 教案我要投稿

重要的氧化劑和還原劑（共2課時）

重要的氧化劑和還原劑（共2課時）1

　　一、選擇題

　　1．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是（）。

　　A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y

　　2．對于反應：H— + NH3＝H2 + NH2—的正確說法是（）。

　　Ａ．屬于置換反應Ｂ．H—是還原劑

　　Ｃ．NH3是還原劑Ｄ．H2既是氧化產物又是還原產物

　　3．為消除碘缺乏病，衛生部規定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—發生反應：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O

　　根據此反應，可用試紙和日常生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3—。可供選用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（）。

　　A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦

　　4．24mL濃度為0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（）。

　　A．+6 B．+3 C．+2 D．0

　　5．下列反應中，HCl做還原劑的是（）。

　　A．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑

　　B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

　　C．MnO2 + 4HCl（濃）加熱MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

　　D．NaOH + HCl =NaCl + H2O

　　6．下列反應中，水做氧化劑的是（）。

　　A．Cl2 + H2O =HCl + HClO B．C + H2O高溫CO + H2

　　C．CaO + H2O =Ca（OH）2 D．CO2 + H2O=H2CO3

　　7．氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應的離子是（）。

　　A．OH— B．S2— C．SO32— D．H+

　　8．制備氰氨基化鈣的化學方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反應中（）。

　　Ａ．氫元素被氧化，碳元素被還原

　　Ｂ．HCN既是氧化劑，又是還原劑

　　Ｃ．CaCN2是氧化產物，H2是還原產物

　　Ｄ．CO為氧化產物，H2為還原產物

　　二、填空題

　　1．配平下列氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，標出電子轉移的方向和數目

　　（1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +

　　（2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO

　　2．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應：

　　KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

　　其中還原劑是。若消耗0。1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol。

　　3．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：

　　（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。

　　（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是（填化學式）

　　（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：

　　Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋

　　4．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

　　（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：

　　KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O

　　被氧化的`元素是。

　　（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：

　　KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O

　　5．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

　　（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。

　　（2）此反應的還原劑是，它的氧化產物是。

　　（3）此反應的離子反應方程式可表示為：

　　。

　　（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。

重要的氧化劑和還原劑（共2課時）2

　　學習目標

　　1．從得失電子的角度加深對氧化還原反應及氧化劑、還原劑的理解，了解氧化產物和還原產物。

　　2．掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況，掌握用單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況。

　　學習過程

　　一、自學探究

　　1．用單線橋表示下列反應，并指明氧化劑與還原劑

　　（1）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑

　　（2）2H2 + O2 =2H2O

　　（3）Cl2 + H2O =HCl + HClO

　　2．分析并配平下列氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，標出電子轉移的方向和數目。

　　（1）KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +

　　（2）Cl2 + NH3 ——N2 + HCl

　　（3）NO + NH3 ——N2 +H2O

　　2．閱讀課本24頁，請歸納：

　　氧化還原反應的實質是，

　　判斷氧化還原反應的依據是。

　　4．聽老師講解圖3—2，并按要求填寫下表：

　　常見的氧化劑

　　得電子化合價降低

　　舉例

　　（1）活潑非金屬單質，如：Cl2、Br2、O2等

　　（2）元素處于高價的氧化物時，如CO2、MnO2等

　　（3）元素處于最高化合價時的酸，如H2SO4、HNO3等

　　（4）元素處于最高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等

　　2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

　　（5）過氧化物如Na2O2、H2O2等

　　常見的還原劑

　　失電子化合價升高

　　舉例

　　（1）活潑金屬單質，如：Na、Al、Zn、Fe等

　　（2）某些非金屬單質，如：H2、C、Si等

　　（3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等

　　（4）元素處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等

　　（5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeCl2等

　　2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3

　　二、總結與評價

　　【總結】

　　氧化還原反應配平的一般步驟：

　　一標出有變的元素化合價；

　　二找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；

　　三定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；

　　四平：觀察配平其它物質的系數；

　　五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。

　　通過配平，加深了對氧化還原反應的理解，并能解決有關計算問題。

　　【評價】

　　1．下列下畫線的元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑還是加還原劑才能實現？

　　（1）KI→I2

　　（2）SO2→SO3

　　（3）HgCl2→Hg2Cl2

　　（4）NO2→HNO3

　　（5）FeCl3→FeCl2

　　2．IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應嗎？為什么？

　　3．SO2與H2S可發生下列反應，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，當生成硫48 g時，氧化產物比還原產物多還是少？兩者相差多少克？

　　4．宋代初期，人們發現江西上饒有一苦泉，蒸發這種苦泉水會得到藍色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應的化學方程式，離子方程式。標出電子轉移的方向和數目（單線橋法），該反應中的還原劑是，氧化劑是，其中被，被。

　　第一節重要的氧化劑和還原劑

　　（第2課時）

　　學習目標

　　掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應；學會比較氧化劑、還原劑的相對強弱。

　　學習過程

　　一、自學探究

　　1．根據【實驗3—1】、【實驗3—2】和下列兩個反應

　　2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI

　　推知有關物質的氧化性由強到弱的順序是；

　　而有關物質的還原性由強到弱的順序是。

　　1．非金屬越活潑，其單質的氧化性越，而所生成的陰離子的性越；

　　金屬越活潑，其單質的性越，而所生成的陽離子的性越。

　　2．閱讀課本27頁，聽老師講解氧化性物質或還原性物質在進行氧化還原反應時，所含元素的化合價變化。

　　二、總結與評價

　　【總結】

　　化合價升高（失ne—）被氧化

　　氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物

　　化合價降低（得ne—）被還原

　　（較強）（較強）（較弱）（較弱）

　　氧化性：氧化劑＞氧化產物

　　還原性：還原劑＞還原產物

　　【評價】

　　1．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl—

　　Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O＝2Fe2+ + SO42— + 4H+

　　Ｂ．I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI

　　Ｃ．H2O2 + H2SO4＝SO2 + O2 + 2H2O

　　Ｄ．2Fe2+ + I2＝2Fe3+ + 2I—

　　2．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）。

　　A．2CO + O2點燃2CO2 B．CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

　　C．2KClO3加熱2KCl + 3O2↑ D．2Fe（OH）3加熱Fe2O3 +3H2O

　　3．關于C + CO2點燃2CO的反應，下列說法正確的是（）。

　　A．是化合反應，不是氧化還原反應

　　B．CO既是氧化產物又是還原產物

　　C．單質C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑

　　D．CO2中C的化合價降低，被氧化，CO2是還原劑

　　4．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質R不反應；

　　X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合（）。

　　A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

　　C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

　　5．化合物BrFx與水按物質的量之比3︰5發生反應，其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。

　　（1）BrFx中，x＝。

　　（2）該反應的化學方程式是：。

　　（3）此反應中的氧化劑和還原劑各是什么？

　　氧化劑是；還原劑是。

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