離子反應的教案設計
作為一位無私奉獻的人民教師，往往需要進行教案編寫工作，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。如何把教案做到重點突出呢？以下是小編精心整理的離子反應的教案設計，僅供參考，大家一起來看看吧。
教學目標概覽：
（一）知識目標
1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。
2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。
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1、培養學生實驗能力和觀察能力。
2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
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1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。
2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點：
電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。
教學難點：
離子反應方程式的書寫方法
教學方法：
設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程：
下列物質中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
�、逳a2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
�。�1）屬于強電解質的是。
�。�2）屬于弱電解質的是。
�。�3）屬于非電解質的是。
�。�4）在溶液中主要以離子形式存在的是。
答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦
因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。
離子反應
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
請四位同學分別做實驗：
�、倭蛩徙~溶液中滴加氯化鋇溶液
②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液
�、哿蛩崛芤褐械渭酉跛徜^溶液
④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液
�、俜謩e發生什么現象？
�、谌г嚬苤邪咨恋硎鞘裁次镔|？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）
�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發生反應前后的存在形式有什么區別？
用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現象分析本質。
�。˙a2+ + SO42- = BaSO4↓）
2、離子反應的表示方法
離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。
我們如何書寫這些離子方程式呢？
3、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）
�、賹懀簩懗稣_的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
�、诟模阂兹艿膹婋娊赓|改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
�、懿椋簷z查（質量守恒、電荷守恒）
“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？
不正確，雖然是質量守恒，但不滿足電荷守恒。
書寫四步中，“寫”是基礎，“改”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應該改寫成離子形式的物質：
a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中
電離的物質存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。
c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。
仍用化學式表示的物質：
a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
d、單質：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發？
小結后得出離子反應方程式的意義。
4、離子反應方程式的意義：
�、俳沂倦x子反應的.實質。
�、诓粌H表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
為什么實驗四中的復分解反應不能進行？
上述Ba2+ + SO42－= BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應。
HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應方程式表示的意義是什么？
中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。
酸堿中和反應的實質是H+ + OH－=H2O，酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結合成弱電解質H2O。
寫出離子方程式：
�、僭跉溲趸}溶液中滴加碳酸鈉溶液
②向氨水中通入氯化氫
�、垩趸~粉末加入稀硫酸
�、荑F屑放入硫酸銅溶液
分析同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。
請同學們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓的兩個化學方程式，培養逆向思維能力。
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