初中化學教案優秀
作為一位無私奉獻的人民教師，常常需要準備教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么問題來了，教案應該怎么寫？下面是小編幫大家整理的初中化學教案優秀，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
初中化學教案優秀1
一、教學目標
1．知識目標：
a常識性介紹化學研究的對象。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質和化學性質。
2．能力目標：
培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。
3．德育目標：
通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4．美育滲透點：
以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。
二、教學重點、難點、疑點
重點：
物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。
難點：
如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：
物質變化與物質性質的區別。
解決辦法：
（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。
（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。
三、實驗及教具準備
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學法引導
1.學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。
2．學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。
五、課時安排
2課時
六、教學過程
導入新課：
利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什么的？
[學生討論]化學是研究什么的？
世界是由物質組成的。
構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。
板書：
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：
投影：
變化前：
物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：
物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的`依據。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
A、發光放熱的變化一定是化學變化
B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學變化過程一定伴隨著物理變化
D、物理變化過程一定伴隨著化學變化
三、物理性質和化學性質
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。
[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。
[投影]
物理性質
化學性質
概念
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
物質在化學變化中表現出來的性質
性質確定
由感覺器官直接感知或由儀器測知
通過化學變化可知
性質內容
顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等
可燃性、還原性、氧化性、穩定性等
[討論]
1、下列哪種性質屬于化學性質？（）
A．導電性B.揮發性C.可燃性D.溶解性
2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是()
A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？
A、銅綠受熱時會分解；
B、純凈的水是無色無味的液體；
C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、木棒受力折斷。
[小結]物質的變化和物質的性質的區別。
我們應把握住一點，即變化是一個過程，是動態的；而性質是物質內在的屬性，有時需要一定的方式方法讓其表現出來，而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什么要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。
五、如何學好初中化學？
[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。
預習指導：
做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：
邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：
鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業
復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
緒言
一、化學是研究什么的？
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影]變化前：
物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：
物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：
沒有生成其他物質的變化。
化學變化：
變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
三、物理性質和化學性質
初中化學教案優秀2
一、本節教學目標
知識與技能：
1．知道酸和堿之間發生的中和反應。
2．了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關系。
4．會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
過程與方法：
1、通過酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過生活實例了解中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛應用。
2、通過測定酸和堿溶液的pH，認識到了解溶液的pH有重要意義。
情感態度與價值觀：
1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學生體會到學習化學的價值。
2、通過pH的測定，讓學生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過本課題的探究實驗，讓學生體會學習化學的過程，形成化學學習的持久興趣。
二、本節教材分析
酸和堿之間能發生中和反應，而且，中和反應在實際中有廣泛的應用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質來介紹，而是專門編成一個課題來說明。
本課題從實驗入手來介紹中和反應。為了說明中和反應的產物，簡單介紹了鹽的概念。關于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應用價值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應用。
本課題內容與實際生活和生產有密切的聯系，教材安排了2個活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。
三、教學設計思路
元素化合物課要以實驗為基礎，讓學生通過觀察實驗、操作實驗、分析實驗和設計實驗來感受、理解元素化合物知識的發現和發展的過程，初步學會化學思維方法。本課題的教學設計精心改進課本上的一些實驗，讓實驗的設計與組合更有利于學生掌握化學事實，揭示反應規律。通過實驗設置情景，使實驗內容具有更多的思考性和趣味性，激發學生的興趣，調動學生的學習積極性，啟動他們的思維欲望。設計與實驗同步的問題組，幫助學生突破學習的難點，有效地訓練學生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設計面向社會，緊密聯系生活和生產實際，聯系環境保護。培養學生逐步學會用化學的`視角發現、解釋和解決自己身邊發生的一些與化學有關的實際問題，啟迪學生的思維和培育學生品德。
四、分課時的教學設計
第一課時 中和反應及其在實際中的應用
教學目標：
1.知道酸和堿之間發生的中和反應。
2.了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
教學重點：酸和堿之間發生的中和反應。
教學難點：中和反應原理
教學過程：
【創設情景】演示實驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀察現象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）
【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發生反應。
【學生討論】可能有以下情況：
1、無反應，因為無現象。
2、已經反應，試管發熱。（物質溶解也可以放熱，不一定反應）。
【引發探究】試管發熱證明反應發生，這一證據不太充分，有無更好的辦法證明確實已發生反應。
【設計實驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應是否完成。
【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變為無色為止。繼續演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫出反應方程式。
【學生討論】上述幾個反應有什么共同特點？
【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
【學生討論】討論下列生活中利用中和反應的實例，歸納中和反應在實際中的應用。
（1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？
（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質，可以用熟石灰進行中和處理，請寫出反應的化學方程式。
（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內起什么作用？試寫出反應的化學方程式。
（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應在實際中的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水
3、用于醫藥
【板書設計】課題2 酸和堿之間會發生什么反應
一、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反應的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于醫藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【課堂練習】
1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示） 。
⑵胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學方程式表示） 。可改服用NaOH溶液嗎？ （填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學方程式表示） 。
2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當噴灑A時，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓逐漸消失。回答下列問題：
濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。
第二課時 溶液酸堿度的表示法——pH
教學目標：
會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
教學重點：pH和溶液酸堿性的關系
教學難點：pH和溶液酸堿性的關系
教學過程：
（上課始把幾束頭發分別放入不pH溶液的燒杯中）
【創設情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關系呢？下面我們通過實驗進行探究。
【實驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH
較稀
硫酸 較稀
鹽酸 較稀氫氧化鈉 水
較濃
硫酸 較濃
鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液
（注：較稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現象區分明顯。）
【提出問題】根據實驗結果討論溶液的酸堿度與pH的關系？
【學生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小
2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大
3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7
【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
【實驗探究】測定生活中一些物質的pH，并填寫表格。
【學處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義
【學生活動】觀察溶液酸堿度對頭發的影響。
【板書設計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習】
1、棉花、小麥、玉米等農作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長。現測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）
A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表為家庭中一些常見物質的PH：
物質 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物質，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋
3、下表為一些食物PH，對于胃酸過多的病人，空腹時最適宜使用的食物是（ ）
食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、蘋果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸堿度會影響農作物的生長，某地區土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ）
A、溶液由紅色變為無色，PH逐漸增大
B、溶液由無色變為紅色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變為無色，PH逐漸減小
D、溶液顏色不變，PH逐漸增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液
C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）
A.都可檢驗溶液的酸堿性 B.都可檢驗溶液的酸堿度
C.兩者只能檢驗酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同
8.下列敘述正確的是（ ）
A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
C.金屬氧化物能與酸發生中和反應
D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變為3，應加入下列哪種溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
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