電解質教學設計

時間：2021-04-16 10:00:02 教學設計我要投稿

電解質教學設計范文

　　在教學工作者開展教學活動前，常常需要準備教學設計，教學設計是對學業業績問題的解決措施進行策劃的過程。那么寫教學設計需要注意哪些問題呢？下面是小編精心整理的電解質教學設計范文，僅供參考，歡迎大家閱讀。

電解質教學設計范文

　　【課標分析】

　　根據新課程的基本理念，化學課堂教學應立足于學生適應現代生活和未來發展的需要，從學生已有的知識和經驗出發，經過各種形式的探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學生化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變，培養學生的創新精神、實踐能力和人文精神。教學的核心目標除了使學生真正建構起化學概念外，更重要的是培養他們的能力，如運用科學的思維方法抽象概括出概念的能力。

　　【教材分析】

　　物質在水溶液中的狀態和行為是一個重要的認識領域，很多化學反應都是在水溶液中進行的，因此非常有必要讓學生進入這個認識領域。電解質在人類的生產、生活中有著非常廣泛的應用，它們與人類的生命活動密切相關，因此認識電解質具有重要的意義。

　　【學生分析】

　　物質在水中會發生什么變化？酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？酸、堿、鹽有陰陽離子就一定能導電嗎？這些對學過初中化學的學生來說，都是有待于進一步探討的問題；同時對這些問題的探討可從另外一個角度對化合物進行分類，從而引導學生從不同的視角來認識化合物。在建立電離的概念時，利用學生已經知道的酸堿鹽溶液具有導電性和陰陽離子的知識。這一節中的概念比較抽象，我們的學生基礎不是很好，這就要求教師盡量使抽象的概念形象化，使用實驗、視頻、圖片等直觀教具以及實驗事實，幫助學生建立和理解概念。要注重學生的日常概念對化學概念的影響，教師要運用各種策略引發學生的已有認識，讓學生有機會說出自己的想法，并讓他們進行充分的討論交流，引導學生大膽的質疑和假設，在探究體驗中構建概念。

　　【教學目標】

　　（一）知識與技能目標

　　1、使學生了解電離、電解質的含義；

　　2、能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式；

　　（二）過程與方法目標

　　1、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

　　2、通過“質疑”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

　　（三）情感態度與價值觀目標

　　1、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。

　　2、通過“身邊的化學——電解質與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯系。

　　【教學重、難點】

　　電離及電解質與非電解質的概念、常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。

　　二、教學過程

　　【問題引入】身體有汗的人為何接觸使用著的電器更容易發生觸電事故？人體在劇烈運動后為何要及時補充水分和鹽分？你能解釋這些現象嗎？

　　（學生討論）

　　【教師小結】出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗中起到了導電的作用；人體劇烈運動流汗后，體內的Na+和K+、Cl-伴隨水分一起流失很多，出現電解質濃度失衡、紊亂，產生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時補充電解質和水分。

　　【板書】第二節電解質

　　一、電解質及其電離

　　【學生探究實驗】NaOH 溶液、HCl 溶液、NaCl 溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導電性實驗

　　【學生匯報】

　　導電：NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、堿、鹽的溶液）不導電：酒精溶液、蔗糖溶液

　　【過渡】物理學上根據導電性實驗，將物體分為導體和絕緣體，化學上根據一定條件下的導電性實驗，將化合物分為電解質和非電解質。

　　【板書】1.電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里能夠導電的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）

　　非電解質：在水溶液里不導電的化合物。（如蔗糖、酒精）

　　【學生思考】電解質在水溶液中能夠導電，在受熱熔化時能否導電呢？

　　【演示實驗】KNO3晶體以及其熔融狀態的導電性實驗

　　【實驗結論】KNO3在水溶液中可以導電，在受熱熔化時也能導電

　　【概念拓展

　　【問題探究1】為什么電解質的溶液能夠導電?與金屬的導電原理相同嗎?

　　（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景,而后進行問題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）

　　【學生討論后歸納】金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→推論：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的`陰、陽離子。

　　【問題探究2】電解質中有陰、陽離子一定就能導電嗎?

　　【大屏幕展示NaCl溶于水后的微觀視頻，學生閱讀課本41頁】

　　【學生討論后歸納】

　　NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動，故不能導電。

　　熔融狀態的NaCl：受熱熔化后， NaCl晶體中的Na+和Cl--成為自由移動的離子，可以導電。

　　NaCl溶液：原來在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的`作用下離解為可自由移動的離子，從而能夠導電。

　　【過渡】熔融狀態的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動的離子，我們把這樣的離解過程叫做電離。

　　【板書】2.電解質的電離

　　(1) 電離定義：電解質在溶解于水或受熱熔化時離解出自由移動的離子的過程。

　　【過渡】酸、堿、鹽是電解質，自然能夠電離。

　　(2) 酸、堿、鹽的電離：HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-

　　(3) 電離方程式：用化學式和離子符號來表示物質電離的式子。

　　【學生練習】

　　書寫電離方程式：HNO3、H2SO4、 KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3 （三學生板演）

　　【問題探究3】大家能否從以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，給酸、堿、鹽下定義呢？

　　【學生討論并歸納】

　　酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

　　堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

　　鹽：電離時生成金屬陽離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物

　　【教師講解】

　　1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；

　　2..酸堿鹽的電離特點：酸在水溶液中電離，液態（熔融態）不電離；堿在水溶液或熔化狀態都能電離；鹽在水溶液或熔化狀態都能電離。

　　【課堂小結】

　　【反饋練習】

　　1、下列電離方程式中，錯誤的是( )

　　A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-

　　C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

　　2.下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？

　　①金屬銅 ②固態NaCl③O2④ H2SO4

　　⑤碳棒⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液

　　⑧熔融狀態的KNO3⑨葡萄糖 ⑩SO2

　　3.下列物質能導電的是（）

　　A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇

　　4.下列物質中，導電性能最差的是( )

　　A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液D.固態氯化鉀

　　【課后作業】

　　1、上網查閱“電解質與生命”等資料，寫一篇小論文。

　　2、電解質的水溶液能夠導電，說明電解質在水溶液中能夠發生電離。那么，電解質溶于水后是否都能全部電離？可以通過Internet網在“百度搜索”上輸入關鍵詞“強電解質弱電解質”進行自主學習

　　三、教學后記

　　通過對案例“電解質”教學設計的實施以及學生的反饋情況，教學目標基本實現，教學重難點能夠突破，教學環節流暢有序，教學效果良好。本節通過學生探究實驗、教師演示實驗以及多個問題探究讓學生從多角度全方位認識電解質、非電解質、電離和電離方程式的概念，發揮了學生的主觀能動性，培養了學生各方面的能力，使學生真正參與課堂，積極發表自己的看法和見解，成為了課堂的主人。

　　本節課循序漸進，銜接自然，環環相扣，學生對知識的認識逐步加深，如在電解質和非電解質折兩個概念講解時，先從水溶液中能否導電將化合物分為電解質和非電解質，然后通過加熱固體硝酸鉀的導電實驗，引出熔融狀態下也是電解質導電的條件之一。在探究溶液的導電性實驗時，學生親自動手實驗，看到實驗現象，學生相互討論得出結論，這樣學生的印象非常深刻，這比老師直接講授效果要好很多。當然本節課還有一些不足，如在授課過程中教學語言不夠簡練，在組織課堂教學時，啟發學生思維，學生評價方面還要進一步加強。

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