九年級(jí)化學(xué)《幾種常見(jiàn)的酸》教學(xué)設(shè)計(jì)
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是一個(gè)系統(tǒng)設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)的過(guò)程，它遵循學(xué)習(xí)效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開(kāi)發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。那么你有了解過(guò)教學(xué)設(shè)計(jì)嗎？以下是小編精心整理的九年級(jí)化學(xué)《幾種常見(jiàn)的酸》教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
教學(xué)目標(biāo)
1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。
2．理解復(fù)分解反應(yīng)。
3．了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。
4．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
重點(diǎn)
鹽酸、稀H2SO4的`化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)用品
純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
教學(xué)過(guò)程
【提問(wèn)】什么叫酸？寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式
[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的、重要的酸。
【板書(shū)】一、鹽酸(HCl)
鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。
【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。
【思考】
1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？
2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？
【板書(shū)】投影1．鹽酸的物理性質(zhì)
無(wú)色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。
[講解]煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。
【板書(shū)】2．鹽酸的化學(xué)性質(zhì)HCl=H++Cl?
(1)鹽酸與指示劑作用
【演示】實(shí)驗(yàn)指示劑與酸、堿的作用注意滴管的使用。
做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
【板書(shū)】鹽酸使紫色石蕊試液變紅（酸里紅）使無(wú)色酚酞不變色。
(2)鹽酸與金屬的反應(yīng)
【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。（由二位學(xué)生作演示實(shí)驗(yàn)，注意糾正操作中的錯(cuò)誤）。
[問(wèn)題]反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫(xiě)出化學(xué)方程式
Zn+2HCl=
ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）
氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）
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