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      高一氧化還原反應課件

      時間:2021-07-12 08:03:50 課件 我要投稿
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      高一氧化還原反應課件

        【教學目標】

      高一氧化還原反應課件

        1.在復習化合價的基礎上,使學生用化合價變化和電子轉移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

        2.學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。

        3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。

        【教學重點】

        1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

        2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。

        【教學難點】電子轉移方向和數目的表示法

        【教學方法】啟發討論

        【教學設計】

        [復習引入]1.常見元素的化合價

        2.寫出鈉、氯原子的結構示意圖,分析其得失電子的情況,推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

        〖學生活動〗學生交流討論,得出如下結果:

        元素化合價升高→失去電子

        元素化合價降低→得到電子

        [問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價,并分析哪種元素失電子,哪種元素得電子,電子從哪種元素轉移到哪種元素?

        〖學生活動〗學生探索、討論、交流,從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。

        〖教師活動〗在氯氣與溴化鉀的反應中,溴離子失去1個電子形成溴原子,溴原子結合

        成溴分子,溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子,氯元素的化合價由0降低到-1。

        在反應過程中,溴離子與氯原子之間發生了電子轉移,導致了溴元素與氯元素的化合價發生改變。

        [強調提醒]

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        高一化學教案氧化還原反應

        2012-08-1015:42:06字體放大:大中小

        a.“e-”表示電子

        b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,應標出“得”與“失”及得失電子的總數。

        〖學生活動〗由學生歸納概括總結:

        氧化還原反應的概念

        氧化還原反應:有電子轉移的反應

        [問題情境]判斷下列反應是否是氧化還原反應,是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。

        (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

        (3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

        (5)(6)

        (7)NaOH+HCl=NaCl+H2

        上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種?四種基本反應類型與氧化還原反應有何關系?

        〖學生活動〗在教師的啟發引導下,學生進行分析、討論、交流,歸納總結如下:

        〖教師活動〗

        [拓展視野]

        物質的氧化性和還原性的強弱

        在氧化還原反應中,氧化劑表現出氧化性,還原劑表現出還原性。一般情況下,得到電子的能力趆強,物質的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強,物質的.還原性就趆強。例如:

        氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為:F2>Cl2>Br2>I2

        離子的還原性強弱順序為:I->Br->Cl->F-

        〖學生活動〗在教師的啟發下,學生進行分析、討論、交流,并由學生總結歸納如下規律:

        氧化還原反應中:化合價升高總數=化合價降低總數

        元素失電子總數=元素得電子總數

        〖教師活動〗歸納、概括、小結本課知識要點。

        〖鞏固練習〗《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]:

        請指出下列氧化還原反應中化合價發生變化的元素,分析電子轉移的方向和數目,并指出氧化劑、還原劑。

        (學生當堂練習,并交流反饋答題結果。教師進行點評。)

        〖布置作業〗《化學1(蘇教版)》P47~48:1、2、3

        〖板書設計〗

        一、氧化還原反應的概念

        1.氧化還原反應:有電子轉移的反應

        2.xxx

        3.xxx

        二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

        1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目

        注意:a.“e-”表示電子。

        b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,

        應標出“得”與“失”及得失電子的總數。

        2.單線橋法

        三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系

        四、氧化還原反應中:化合價升高總數=化合價降低總數

        元素失電子總數=元素得電子總數

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