共價(jià)鍵說課課件
一、說教材：
1、教材的地位和作用
“共價(jià)鍵”是《化學(xué)（必修）2》中第一章第三節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后，通過對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。
2、教學(xué)目標(biāo)：
確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進(jìn)行觀察，只能通過CAI演示，使學(xué)生去了解形成過程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。 知識(shí)與技能：
（1）使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電 子配對(duì)法的理解。
（2）能較為熟練地用電子式結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子的形成過程和分子 結(jié)構(gòu)。
（3）理解極性鍵、非極性鍵的概念。
過程與方法：
（1）通過共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。
（2）通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
（1）培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題。
（2）通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的 精神。
（3）培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從 現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：
（1）共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。
（2）用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)化合物；
（3）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。
難點(diǎn)：
（1）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。
（2）極性鍵和非極性鍵的判斷。
二、說教法
情境－課題－探究－結(jié)論－延伸
1、情景激發(fā)
本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)
興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力。
2、小組討論
采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學(xué)會(huì)思考、分析和總結(jié)。
3、多媒體教學(xué)
本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng)，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化。
三、說學(xué)法
本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過觀看動(dòng)畫、問題討論，并讓學(xué)生用自己的語言進(jìn)行歸納，從而解決問題，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂趣，同時(shí)又學(xué)會(huì)如何去發(fā)現(xiàn)問題。
四、說教學(xué)過程
本節(jié)先復(fù)習(xí)離子鍵，使學(xué)生明確我們學(xué)習(xí)的離子鍵與初中學(xué)習(xí)的各種微粒構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)系，引出本節(jié)課要解決的問題：分子如何構(gòu)成微粒？原子能否直接構(gòu)成物質(zhì)？這樣設(shè)計(jì)，既是初中的內(nèi)容和高中必修內(nèi)容有一個(gè)很好的銜接，又能復(fù)習(xí)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的.離子鍵。
在進(jìn)行共價(jià)鍵形成的教學(xué)時(shí)，以氫分子、氯分子和氯化氫分子為例說明共用電子對(duì)如何使兩個(gè)原子相互結(jié)合在一起，形成新的一種類型的化學(xué)鍵――共價(jià)鍵，指出形成共價(jià)鍵后可以使能量降低，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。然后再引導(dǎo)學(xué)生思考穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的意義，并用電子式舉出幾個(gè)常見的共價(jià)分子形成過程中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)如何形成共作電子對(duì)的，讓學(xué)生學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子。由于用電子式表示共價(jià)分子相對(duì)繁瑣，再引入結(jié)構(gòu)式要求學(xué)生掌握。分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。
離子鍵和共價(jià)鍵的比較：
從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。
化學(xué)鍵：
由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
師：上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，請(qǐng)問：
1.什么是離子鍵？
2.下列物質(zhì)中存在離子鍵的是（ ）。
[推進(jìn)新課]
一般活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H 2、Cl2、HCl是怎樣形成的？和NaCl一樣嗎？本節(jié)課我們?cè)賮碚J(rèn)識(shí)另一種類型的化學(xué)鍵——共價(jià)鍵。
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