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      初中的化學課件

      時間:2021-06-11 18:09:04 課件 我要投稿

      初中的化學課件

        傳統的教學手段枯燥無味,沒有直觀的形態供學生了解,有了課件教學,使古板變生動了,抽象變形象了,深奧變淺顯了,沉悶變愉悅了.不但激發了學生的學習興趣,更有利的使學生理解其意義。下面小編為大家帶來,僅供參考,希望能夠幫到大家。

      初中的化學課件

        初中的化學課件篇一:

        教學重點:用過濾和結晶分離混合物的一般原理。

        教學難點:利用結晶方法,分離幾種可溶固體物質的混合物的原理。

        教學過程:

        引言:在生產生活中,人們所接觸到的物質很多都是混合物,為了適應各種不同的需要,常常要把混合物里的幾種物質分開,得到較純凈的物質,這叫做混合物的分離,過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。

        (板書) 第四節 過濾和結晶

        一、過濾

        1.定義:過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法。

        2.原理:過濾時,液體穿過濾紙上的小孔,而固態物質留在濾紙上,從而使固體和液體分離。

        3.操作方法:

        例如:粗鹽提純(請學生設計實驗步驟)展示粗鹽,讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質,以利于學生思考。

        (演示實驗)粗鹽提純

        歸納出:

        (1)步驟:

        ①在燒杯中溶解粗鹽

        ②過濾

        (2)注意事項:

        一貼:濾紙緊貼漏斗內壁

        二低:濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

        濾液低于濾紙邊緣

        三靠:漏斗下端緊靠燒杯內壁

        玻璃棒靠在三層濾紙處

        燒杯靠在玻棒上傾倒液體

        (3)玻璃棒的作用

        溶解——加速溶解

        過濾——引流

        讓學生總結過濾作為分離物質的一種方法的適用范圍。

        過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

        設問過渡:如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能,想一想能用什么方法來分離它們?

        二 結晶

        1.定義:溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。

        2.原理:幾種可溶性固態物質的混合物,根據它們在同一種溶劑里的溶解度不同,用結晶的方法加以分離。

        (講述)常用的結晶方法主要有兩種,對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質,一般用蒸發溶劑的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態溶質,一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法,使溶質結晶析出。

        例如:硝酸鉀中混有少量氯化鈉,應怎樣分離?

        (演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物,注入15mL水,加熱使混合物完全溶解,然后冷卻,觀察的析出,再進行過渡,晶體留在濾紙上,NaCl溶解在濾液中。

        (講述)我們已經知道,的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時,的溶解度是169g,20℃時為31.6g),因此較高溫度下的飽和溶液降溫時,部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時,NaCl的溶解度是38.4g,20℃時為36g),降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時,晶體留在濾紙上,大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。

        初中的化學課件篇二:

        教學重點:

        有關溶液中溶質的質量分數的計算。

        教學難點:

        1.理解溶液組成的含義。

        2.溶質的質量分數的計算中,涉及溶液體積時的計算。

        教學過程:

        第一課時

        (引言)

        在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀,但濃與稀是相對的,它不能說明溶液中所含溶質的確切量,因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

        (板書) 第五節 溶液組成的表示方法

        一、溶液組成的表示方法

        (設問)在溶液中,溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化,那么對溶液的濃稀會有什么影響?

        (講述)表示溶液組成的方法很多,本節重點介紹溶質質量分數。

        (板書)1.溶質的'質量分數

        定義:溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

        2.溶質的質量分數的數學表達式:

        溶質的質量分數=溶質的質量溶液的質量

        (提問)某食鹽水的溶質的質量分數為16%,它表示什么含義?

        (講述)這表示在100份質量的食鹽溶液中,有16份質量的食鹽和84份質量的水。

        (板書)二 一定溶質的質量分數的溶液的配制。

        例:要配制20%的NaOH溶液300克,需NaOH和水各多少克?

        溶質質量(NaOH)=300克×20%=60克。

        溶劑質量(水)=300克-60克=240克。

        配制步驟:計算、稱量、溶解。

        小結:對比溶解度和溶質的質量分數。

        第二課時

        (板書)三 有關溶質質量分數的計算。

        (講述)關于溶質的質量分數的計算,大致包括以下四種類型:

        1.已知溶質和溶劑的量,求溶質的質量分數。

        例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化鉀固體,試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

        答:這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

        2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液,所需溶質和溶劑的量。

        例2 在農業生產上,有時用質量分數為10%~20%食鹽溶液來選種,如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液,需要食鹽和水各多少千克?

        解:需要食鹽的質量為:150千克×16%=24千克

        需要水的質量為:150千克-24千克=126千克

        答:配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

        3.溶液稀釋和配制問題的計算。

        例3 把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液,需要水多少克?

        解:溶液稀釋前后,溶質的質量不變

        答:把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液,需要水195克

        例4 配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升?

        解:查表可得:質量分數為20%溶液的密度為,質量分數為98%的密度為。

        設需質量分數為98%的體積為x

        由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變,所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

        答:配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

        (講述)除溶質的質量分數以外,還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時,可以粗略的用體積分數來表示:

        例:用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液,溶注液體積約為100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分數約為70%。

        小結:

        要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念,熟練掌握溶質質量分數的有關計算。


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