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      浙江高中化學課件

      時間:2021-06-11 17:41:51 課件 我要投稿

      浙江高中化學課件

        化學是自然科學的一種,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。

      浙江高中化學課件

        一、教學分析

        (一)、教材分析

        《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中,《氧化還原反應》占有極其重要的地位,貫穿于中學化學教材的始終,是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識,凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念,才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后,它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識,并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習,還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾,它們既是相反的,又是相依存的,通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

        此節(jié)內(nèi)容分兩部分,第一是介紹氧化還原反應的概念,第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

        (二)、學生分析

        ⑴學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了許多反應,并已經(jīng)掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少把化學反應分為四種基本反應;從具體的反應理解氧化反應和還原反應,但并沒認識到氧化還原反應的本質(zhì)特征;學習了化合價,理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關系。

        ⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解,有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力,但仍有待提高。

        二、教學目標

        (一)、知識與技能:

        1、能從化合價的變化,認識并建立氧化還原反應的概念;

        2、通過對典型化學反應的分析,理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

        (二)、過程與方法:

        1、通過對氧化還原反應的學習,學會怎樣從特殊到一般規(guī)律,再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法;

        2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習,具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識;

        3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動,增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

        (三)情感態(tài)度價值觀:

        通過氧化還原反應概念的'演變,培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學;通過創(chuàng)設問題情景,營造寬松和諧的學習氣氛,誘導

        學生積極思維,激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應有關概念的學習,初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

        三、教學重、難點

        教學重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。

        教學難點:用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應

        四、教學策略及方法

        為了突破重點、難點,調(diào)動學生的思維,讓他們積極參與到教學過程中,我采用“討論探究式”的教學方法,通過設計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題,讓學生思考、討論、歸納,并輔以多媒體教學手段展示微觀過程,化抽象為形象,在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

        五、教學流程圖

        思考與交流

        分組討論

        思考、討論

        討論、歸納

        練習、歸納、總結(jié)

        六、教學過程:

        復習引入:

        【思考1】:在初中階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應實例。

        【思考2】:這四種基本反應類型分類的依據(jù)是什么?

        【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型?獨立思考,回憶所學知識;動手寫方程式

        復習初中化學反應的分類方法,通過舉例,說明初中的分類方法存在局限,引出新的分類方法的必要性。

        【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?

        【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學知識;動手寫方程式

        【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復習初中氧化反應和還原反應的知識。

        使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識,引出氧化還原反應。

        從化合價角度認識氧化還原反應

        【問題探究1】:怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應?

        【思考與交流2】

        請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化,討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

        2CuO +C == 2Cu + CO2↑

        H2O + C == H2 + CO

        CuO + H2 == Cu + H2O

        標化合價,思考氧化還原反應與化合價的關系

        從化合價升降分析氧化還原反應

        【練習與思考】

        Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

        2Na+Cl2 = 2NaCl

        H2+Cl2 = 2HCl

        是不是氧化還原反應,為什么?

        練習、思考、交流

        學生通過分析、比較,歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù),培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。

        從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應

        【問題探究2】:在氧化還原反應中,元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁)

        教師板書:氧化還原反應

        1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù))

        2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例,從微觀的角度分析。

        學生思考、做筆記

        從微觀角度來認識氧化還原反應的實質(zhì)

        培養(yǎng)學生的歸納整理能力

        氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

        【問題探究3】: 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系?

        〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應?

        Cu+Cl2 === CuCl2

        CaO + H2O === Ca(OH)2

        CaCO3===CaO+CO2↑

        2KClO3===2KCl+3O2↑

        Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

        NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

        以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系,掌握化學反應的不同分類方法,培養(yǎng)邏輯思維能力。

        分層訓練

        1、必做題

        1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

        B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

        C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

        D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

        2、下列四種基本類型的反應中,一定是氧化還原反應的是 A.化合反應B.分解反應

        C.置換反應 D.復分解反應

        3、下列敘述正確的是( )

        A、在氧化還原反應中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

        C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化

        D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

        2、選做題

        1.某元素在化學反應中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化,也可能被還原

        D.以上都不是

        2.下列變化屬于氧化反應的是

        A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2

        C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

        回憶所學知識,獨立思考問題,尋求答案;

        回答問題,進行組間交流;其他同學進行補充、評價

        通過練習,加深對所學內(nèi)容的理解。

        通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高

        小結(jié)與作業(yè)安排

        本章小結(jié):

        1、氧化還原反應的特征與本質(zhì)

        2、氧化還原反應的判斷

        3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系

        作業(yè):

        1、教材P38,1、5、6

        2、課外同步練習1

        3、預習氧化劑和還原劑部分知識

        實踐活動:通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等,查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用的幾個具體事例,討論并交流你對氧化還原反應的認識。整理記錄知識點

        規(guī)律:高、失、氧;降、得、還

        記錄

        思考

        培養(yǎng)學生歸納整理能力,與前面的學習目標相呼應

        用順口溜記憶更好

        鞏固本堂內(nèi)容

        為下節(jié)課學習打基礎

        為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆

        七、板書設計:氧化還原反應

        1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù))

        2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)

        3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

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