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化學試題以及答案
在日復一日的學習、工作生活中，我們最熟悉的就是試題了，試題可以幫助學校或各主辦方考察參試者某一方面的知識才能。你知道什么樣的試題才是好試題嗎？以下是小編精心整理的化學試題以及答案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學試題以及答案 1
一、選擇題（本題包括8小題，每小題只一個選項符合是題意，每小題3分，共24分）
1、下列變化不屬于化學變化的是
A、糧食釀酒 B、鹽酸除銹 C、冰雪融化 D、蠟燭燃燒
2、下列說法正確的是
A、墻內開花墻外香說明分子在不斷運動
B、空氣是由空氣分子構成的
C、含有氧元素的化合物都是氧化物
D、不同元素最本質的區別是中子數不同
3、下列做法不正確的是
A、食用霉變的花生
B、合理攝入人體必需元素
C、使用可降解的塑料餐盒
D、用灼燒法鑒別合成纖維和羊毛纖維
4、生活中處處有化學。下列說法正確的是
A、紙張不可煥燃 B、乙醇汽油屬于混合物
C、活性炭可將硬水軟化 D、可用打火機檢查天然氣是否泄漏
5、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2＝＝CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是
A、X由碳、氫、氧三種元素組成 B、X的相對分子質量為10
C、C中碳、氫元素的質量比為1：4 D、X屬于有機化合物
6、以下裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內壓強精確地記錄并保存下來。用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強－時間（該裝置氣密性良好，P0是集氣瓶內初始氣壓，P、P/分別是反應結束時恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓）
下列說法正確的是
A、燃燒匙內所裝紅磷和木炭的多少對實驗結果無影響
B、反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大是由燃燒放熱造成的
C、P＝0.79 P0，P/＝P0是因為紅磷的著火點比木炭低
D、由可推出空氣中氧氣的含量
7、甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質，它們之間的部分轉化關系。下列說法正確的是
A、如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉
B、若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣
C、甲、乙、丙、丁之間的轉化可以全部通過復分解反應實現
D、若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙一定是單質碳
8、某粗鹽樣品除含有不溶性固體雜質我外，還含有少量的氯化鎂、氯化鈣，硫酸鈉，某化學興趣小組開展如下探究活動：
探究一：除去粗鹽中不溶性雜質
探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體（該探究中，微溶物不沉淀）
關于以上探究活動，有下列說法：
①試劑甲是碳酸鈉溶液，試劑乙是氯化鋇溶液
②濾液1中的溶質一定有氯化鈉，可能有氯化鈣
③若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣不溶解
④往濾液4中加適量試劑丙時有中和反應發生
以上說法中正確的是
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④
二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）
28、（4分）氧元素的結構。
⑴該元素的原子核內質子數為 ；在化學反應中該原子
容易 電子（填“得到”或“失去”）
⑵由該元素組成的一種氣體單質能供給呼吸，寫出實驗室制取該氣體的一個化學方程式 。
29、（4分）t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水兩個燒杯中，充分攪拌后現象，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線。
⑴燒杯②中的上層清液是否達到飽和狀態？ （填“是”、“否”或“無法判斷”）；⑵燒杯①中溶解的溶質是 （寫名稱或化學式）；
⑶將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水 g；
⑷關于中燒杯內的物質，下列說法正確的是 。
A、燒杯①內溶液中溶質的質量分數 ＞ 燒杯②內上層清液中溶質的質量分數
B、蒸發一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出
C、將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余的固體
D、將溫度升高到t2℃，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數相等（不考慮水的蒸發）
30、（6分）一包固體含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如下所示實驗：
請回答下列問題：
⑴該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為 ；
⑵原固體中一定不含有的物質是 （寫名稱或化學式均可，下同），證據是 ；
⑶原固體中一定含有的'物質是 ；
⑷實驗結束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入到廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍色，經檢驗E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質是 。
31、（6分）已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳；在空氣中加熱則生成氧化鐵和二氧化碳。某化學興趣小組用的裝置模擬煉鐵過程，并測定某樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量），實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關閉K。實驗測得裝置A中固體減少了a g，裝置B中液體質量增加了b g。
回答下列問題：
⑴儀器①的名稱是 ；
⑵寫出裝置A中發生的一個反應的化學方程式 ；
⑶能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據是：裝置B中質量增加且 ；
⑷若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發且該樣品中所含雜質不參加反應，則a b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；
⑸D處為收集尾氣的裝置，應選擇 裝置（填“甲”“乙”或“丙”）。
32、（6分）某化學興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究，具體做法如下：
Ⅰ、取一片胃藥研碎，加水完全溶解得100g溶液；
Ⅱ、配制100g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；
Ⅲ、取上述一種溶液20g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內，反應后溶液的pH變化情況。
請回答下列問題
⑴碳酸氫鈉屬于 （填“酸”“堿”或“鹽”）；
⑵步驟Ⅲ中當滴入另一種溶液為10g時，錐形瓶內物質恰好完全反應（胃藥中其它
成份不參加反應）。請依據實驗數據計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量，寫出必要的計算過程。
答案：
一、選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A A B D B C D
二、非選擇題
28.⑴8 得到
⑵2H2O2===== 2H2O+O2↑
（或2KMnO4====== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 和 2KClO3===2KCl+3O2↑ 中的任一個）
29. ⑴是 ⑵氯化鉀 （或KCl）⑶50 ⑷AD
30. ⑴KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
⑵氫氧化鈉 向濾液A中加過量的硝酸銅溶液無明顯現象
⑶鎂 氧化銅 氯化鉀
⑷硝酸銅 硝酸鎂 硝酸鉀 硝酸
31. ⑴酒精燈
⑵FeCO3====FeO+CO2↑(或FeO+CO＝＝Fe+ CO2 )
⑶裝置C中的澄清石灰水沒有變渾濁
⑷﹤ ⑸乙
32. ⑴鹽
⑵分析可知滴入到錐形瓶的溶液為稀鹽酸
參加加反應HCl的質量＝10g×0.365%=0.0365g
設參加反應碳酸氫鈉的質量為X
NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑
84 36.5
X 0.0365g
84:X=36.5:0.0365g
X=0.084g
每片胃藥中碳酸氫鈉的質量＝0.084g×100g/20g=0.42g
化學試題以及答案 2
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分)
⒈我國重點城市近年來已發布“空氣質量日報”。下列物質中不列入首要污染物的是( )
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物
⒉賞心悅目的雕花玻璃可用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成，這種物質是( )
A.鹽酸 B.氫氟酸 C.燒堿 D.純堿
⒊下列氣體中，不能用排空氣法收集的是( )
A.NH3 B.NO C.NO2 D.SO2
⒋下列變化中，不屬于化學變化的是( )
A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯氣使濕潤的紅色布條褪色
C.活性碳使紅墨水褪色 D.“84”消毒液使某些染料褪色
⒌下列酸在與金屬發生反應時，其中硫或氮元素的化合價不會發生變化的是( )
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.濃硫酸 D.濃硝酸
⒍下列離子方程式中，錯誤的是( )
A.氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.將氨通入鹽酸溶液中：NH3+H+= NH4+
C.在漂白的粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
D.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O
⒎下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是( )
A.加熱燒瓶中的濃氨水
B.加熱試管中的熟石灰和氯化銨固體的混合物
C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
D.加熱試管中的氯化銨固體，并將產生的氣體通過裝有堿石灰的干燥管
⒏工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(濃)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
⒐下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是( )
A.Al2O3 B.CO2 C.SO3 D.SiO2
⒑下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是( )
A.Cl2 B. O2 C.SO2 D.NH3
⒒根據元素周期表和元素周期律分析，下列推斷中錯誤的是( )
A.鈹的原子失去電子能力比鎂弱 B.砹的氫化物不穩定
C.硒化氫比硫化氫穩定 D.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強
⒓放射性同位素鈥 的原子核內的中子數與核外電子數之差是( )
A.32 B.67 C.99 D.166⒔下列物質中，只含有極性鍵的是( )
A.NaOH B.Na2O2 C. H2O2 D. HClO
⒕下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是( )
A.把一小段打磨過的鋁片放入少量冷水中 B.把氯氣通入FeCl2溶液中
C.把綠豆大的鉀投入盛在大燒杯內的水中 D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
⒖某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式是( )
A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4
⒗有A、B、X、Y四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、X-、Y2-的電子層結構相同。則下列比較中正確的.的是( )
A.原子序數：A>B>X>Y B.離子半徑：A+ > B2+ > X- > Y2-
C.氫化物穩定性：H2Y > HX D.元素金屬性： A > B
⒘金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列說法正確的是( )
A.金剛石比石墨穩定 B.石墨轉化為金剛石屬于化學變化
C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D.石墨和金剛石是碳元素的同位素
⒙現有A、B、C、D四種金屬片：
①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解;
②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C發生氧化反應;
③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C。
根據上述情況，下列說法中正確的是( )
A.在①中，金屬片B發生還原反應
B.在②中，金屬片C作正極
C.如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產生
D.上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是：A>B>C>D
⒚工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是( )
A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C.為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度 D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等⒛下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是( )
選項 實驗操作 現象 解釋或結論
A 過量的鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe2+
B AlCl3溶液中滴加過量的氨水溶液 先出現白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解 氫氧化鋁能溶于氨水
C 鋁箔插入稀硝酸中 無明顯現象 鋁箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取濃硫酸點到pH試紙上 試紙變黑色 濃硫酸具有脫水性
請將選擇題答案填入下表(否則不得分)：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填充簡答(每空2分，共24分)
21.下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩
4 ⑨
⑴上述①～⑩十種元素中(用元素符號填空)：
構成有機物的主要元素是 ，構成巖石與許多礦物的基本元素是 ，化學性質最不活潑的元素 ，氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素 。
⑵上述①～⑨元素的最高價氧化物對應的水化物中：
堿性最強的物質的電子式為 ，酸性最強的物質的化學式為 。
⑶若以元素④和⑤的單質為電極，與元素③的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質在此原電池中作 極(填“正”或“負”)
⑷元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體。若這兩種氣體混合，會生成一種淡黃色粉末。此反應化學方程式為 。若此反應中氧化產物的質量為3.2g，則反應中轉移的電子數為 (填數值)。
⑸元素⑧和元素⑨兩者核電荷數之差是 ，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是 (填元素名稱)，能說明這兩種元素的非金屬性強弱的實驗事實是(用離子方程式表示)。三、實驗綜合(共16分)
22. 現有一試管NO2，某同學設計如下表實驗，以盡可能多地使NO2被水吸收。
⑴請完成下表：
實驗步驟 實驗現象 解釋(用化學方程式表示)
① 將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中，撥去橡皮塞，輕輕晃動試管。 試管內氣體由 色逐漸變為無色，液面上升至試管高度的 (離管口)處。
②
③ 重復步驟②的操作數次，直至液體充滿整個試管。 試管內充滿無色液體。 總反應方程式：
⑵在下面方框中畫出此實驗的裝置簡圖。
參考答案
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C A C D C D B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D A C D B C D D
二、填充簡答(每空2分，共24分)
21.⑴C，Si，Ar，N
⑵ HClO4
⑶正
⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×1023
⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
三、實驗綜合(共16分)
22. ⑴
實驗步驟 實驗現象 解釋(用化學方程式表示)
① 紅棕(2分) 2/3(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
② 當試管中液面不再上升時，通過導管緩緩通入少量O2，輕輕晃動試管。
(2分) 當通入O2時，試管內氣體迅速由無色變成紅棕色，液面繼續上升，氣體又逐漸變為無色。(2分) 2NO+ O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)
⑵ (2分)
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