高中化學電解質及其電離練習題(含答案)
1．下列物質中，屬于電解質的是( )
A．CO2 B．鹽酸
C．BaSO4 D．C2H5OH
解析： 判斷某物質是否是電解質的要點有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化狀態下能電離出自由移動的離子。CO2和C2H5OH是非電解質，鹽酸是電解質溶液。
答案： C
2．下列物質中有自由移動的氯離子的是( )
A．氯化鈉晶體 B．熔化的氯化鉀
C．氯酸鉀 溶液 D．液態氯化氫
解析： 氯化氫只有在水中溶解時才能產生自由移動的離子，故液態氯化氫不能電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產生自由移動的氯離子，產生的是氯酸根離子(ClO－3)。氯化鈉晶體中存在離子但不能自由移動。當加熱氯化鉀時，熱能破壞了陰、陽離子的相互作用，使離子自由移動，即發生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯 化鈉、氯化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移動、KClO3雖能電離出自由移動的離子，但不是Cl－。只有熔化的氯化鉀能發生電離產生自由移動的氯離子。
答案： B
3．關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(雙選)( )
A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是鹽
E．NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸
F．非金屬元素不可能形成鹽
解析： A、B說法與定義不符，E中NaHSO4電離的 陽離子除H＋外還有Na＋，因此不屬于酸，NaHSO4應屬于酸式鹽。非金屬元素也能形成鹽，例如銨鹽。故正確答案為CD。
答案： CD
4．下列電離方程式錯誤的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．CH3COOH鳩馛H3COO－＋H＋
D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
解析： A項HCO－3不能拆開寫；B項正確，NaHSO4是強酸酸式鹽，可完全電離；C項CH3COOH是弱酸，部分電離，用可逆號，正確；D項是強酸強堿鹽，溶于水完全電離，正確。
答案： Axkb1.com
5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能導電的電解質是(雙選)( )
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4 D．NH4HCO3
解析： 酒精屬于非電解質，B項不符合題意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均為電解質，NaCl溶于水或熔融狀態下均能導電，NH4HCO3、H2SO4溶于水均導電，但H2SO4在液態時難導電，NH4HCO3受熱易分解，無熔融狀態，故C、D符合題意。
答案： CD
6．已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質并寫出其電離方程式：
(1)H＋、Cl－
________________________________________________________________________。
(2)Fe3＋、SO2－4
________________________________________________________________________。
(3)Na＋、HCO－3
________________________________________________________________________。
(4)NH＋4、NO－3
________________________________________________________________________。
答案： (1)溶質是HCl，電離方程式為：HCl===H＋＋Cl－
(2)溶質是硫酸鐵，電離方程式為：Fe2 (SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4
(3)溶質是碳酸氫鈉，電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO－3
(4)溶質是硝酸銨，電離方程式為： NH4NO3===NH＋4＋NO－3
7．回答下列問題：
(1)金屬導電是因為存在
________________________________________________________________________；
(2)電解質溶液導電，是因為存在
________________________________________________________________________；
(3)液態氯化氫不導電，是因為
________________________________________________________________________；
(4)氯化氫水溶液能導電，是因為
________________________________________________________________________；
(5)氯化鈉晶體不導電，是因為_
_______________________________________________________________________；
(6)熔融的.氯化鈉能導電是因為
__________________________________________________________ _____________。
答案： (1)自由移動的電子 (2)自由移動的離子 (3)只有氯化氫分子，無離子存在 (4)氯化氫在水分子作用下發生電離，產生了自由移動的H＋、Cl－ (5)氯化鈉晶體中的Na＋、Cl－不能自由移動 (6)熔化狀態下由于熱能作用 ，氯化鈉發 生電離，產生了自由移動的Na＋、Cl－
B組——拔高訓練
8．下列敘述正確的是( )
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－
B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電
D．導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數目多
解析： 電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。電解質要 導電的前提是電解質在水溶液中或熔融狀態下電離出自由移動的離子，故A項錯誤；酸的定義中強調電離出的陽離子全部為H＋， 如NaHSO4也能電離出H＋，但NaHSO4屬于鹽 類，故B項錯誤；HCl溶于水能電離出自由移動的H＋和Cl－，所以能導電，但液態HCl 是由分子組成的，無離子，不能導電，故C項正確；溶液的導電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動離子的數目決定，故D項錯誤。
答案： C
9．硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。
(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是
________________________________________________________________________。
(2)硫酸氫鈉在熔融狀態下電離的方程式是
________________________________________________________________________。
(3)下列說法中，正確的是(多選)( )
A．硫酸氫鈉屬于酸
B．硫酸氫鈉屬于鹽
C．硫酸氫鈉屬于電解質
D．硫酸氫鈉溶液跟鋅單質反應生成氫氣
解析： 硫酸氫鈉的化學式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na＋、H＋和SO2－4。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na＋和HSO－4。由硫酸氫鈉在水中的電離結果可知，硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質，不屬于酸；硫酸氫鈉溶液中存在大量H＋，能跟鋅單質反應生成氫氣。
答案： (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 (2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4 (3)BCD
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