摩爾說課稿

摩爾說課稿（精選7篇）

　　作為一名教職工，時常需要用到說課稿，通過說課稿可以很好地改正講課缺點。我們應(yīng)該怎么寫說課稿呢？以下是小編幫大家整理的摩爾說課稿（精選7篇），歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　摩爾說課稿1

　　“摩爾”作為“物質(zhì)的量”單元的第一課時內(nèi)容,是學(xué)生理解“物質(zhì)的量”的突破口,對進一步學(xué)習(xí)本單元知識具有十分重要的意義,以下就這節(jié)課的教學(xué)準備作一簡要說明,不妥之處敬請各位專家指正。

　　一、教材的研究

　　⒈教材內(nèi)容

　　⑴知識主線：先由“物質(zhì)的量”的名稱的產(chǎn)生，引出其單位—摩爾、物質(zhì)的量的定義、表述規(guī)則及阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的定量關(guān)系。

　　⑵本節(jié)內(nèi)容重要性：“物質(zhì)的量”及單位“摩爾”是高中化學(xué)計算的標志性概念，幾乎在氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程、分析化學(xué)計算中都要涉及到，即是本單元重點，也是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點，對樹立學(xué)生化學(xué)思想、方法具有十分重要的意義。

　　⒉教學(xué)目標：依據(jù)新課程三維目標預(yù)設(shè)、通過課后反思補充生成目標。

　　⑴知識技能目標：①讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；②使學(xué)生掌握用物質(zhì)的量表示微粒時的表述規(guī)則；③通過學(xué)習(xí)，學(xué)生理解物質(zhì)的量、粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)間的關(guān)系，并作簡單的計算。

　　⑵過程與方法目標：通過對巨大數(shù)目微觀粒子利用“物質(zhì)的量”進行簡約化處理這一事例，強調(diào)歸納、演繹推理的重要性，樹立學(xué)生化學(xué)科學(xué)思想方法的意識。

　　⑶情感目標：通過對約6.02×1023個粒子與1mol這一巧妙的鏈接，讓學(xué)生感受化學(xué)世界的奇妙和諧，體會摩爾在微觀粒子定量研究中的重要作用；激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生崇尚科學(xué)、反對迷信的價值觀。

　　二、組織教學(xué)內(nèi)容

　　⒈教學(xué)重點、難點、疑點的確定

　　⑴教學(xué)重點、難點：作為突破高中化學(xué)計算方法的瓶頸，樹立學(xué)生化學(xué)思想方法的重要概念—“物質(zhì)的量”及“摩爾”，即是本節(jié)重點，也是高中化學(xué)教學(xué)的重點和難點。

　　⑵疑點：阿伏加德羅常數(shù)是否有準確值，“物質(zhì)的量”這一名詞的不可分割性，以及作為科學(xué)名詞的完美性存在的爭議。

　　⒉學(xué)情分析：學(xué)生曾學(xué)習(xí)了微觀粒子間的定量關(guān)系，如化學(xué)反應(yīng)中，即存在一定的粒子數(shù)量關(guān)系，又存在一定的數(shù)量關(guān)系，但初次接觸物質(zhì)的量及摩爾的概念感到陌生、抽象、難懂且易和質(zhì)量混淆，導(dǎo)致錯誤理解其涵義。可通過一些實，例如：1mol水約含6.02×1023水分子，其質(zhì)量僅為18克，但可繞地球300萬周（水分子的直徑為2×10-10m，地球周長為4×107 m）；1mol葡萄糖約含 6.02×1023個葡萄糖分子，其質(zhì)量僅為180克，如果與海洋均勻混合，無論在地球的什么地方取一杯水，都約有130個葡萄糖分子；1滴水其質(zhì)量不足0.05g，但含有近1.5×1021水分子，通過具體事例使學(xué)生認識到引入摩爾這一概念的重要性，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，為進一步深入學(xué)習(xí)創(chuàng)造條件。

　　⒊教材處理：按照國際計量大會對摩爾的定義：“是一系統(tǒng)的物理量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012㎏12C的原子數(shù)目相同”。對物質(zhì)的量的定義“以阿伏加德羅數(shù)為計數(shù)單位，表示物質(zhì)的基本單元數(shù)目多少的物理量”。教材中沒有嚴格給出二者的定義，僅用通俗的語言作了簡單的描述，怱略了系統(tǒng)、計數(shù)單位、基本單元等化學(xué)專業(yè)名詞，這是由于學(xué)生的知識基礎(chǔ)所限，對這些概念的理解尚有困難，應(yīng)盡量避免在課堂上對這一概念作拓寬和深化，以降低學(xué)生理解的難度，可鼓勵有興趣的學(xué)生通過課外閱讀、網(wǎng)絡(luò)科普進行拓展學(xué)習(xí)。

　　三、教學(xué)方法和手段

　　⒈教法：由于本節(jié)知識的抽象性，且教材內(nèi)容較少，可圍繞目標和重點、難點、疑點，以“引導(dǎo)—發(fā)現(xiàn)”模式為主，采用創(chuàng)設(shè)情景、思考交流、自學(xué)討論、評價反饋方式，從學(xué)生所熟悉的知識、化學(xué)實驗事實（如氫氣的燃燒）與真實的事件（如1滴水含有的水分子等）出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的問題意識，將新知識的學(xué)習(xí)與目標的實現(xiàn)、重難點問題的解決有機結(jié)合，提升學(xué)生對“摩爾”這一概念的認知價值。

　　⒉學(xué)法指導(dǎo)：課堂以指導(dǎo)閱讀為主，引導(dǎo)學(xué)生能發(fā)現(xiàn)和提出有參考價值的化學(xué)問題供大家討論，以便加深對概念的理解，以強化練習(xí)為輔；課外以自主探究為主，以輔導(dǎo)為輔，鼓勵學(xué)生閱讀有關(guān)摩爾知識的科普文章，隨時歸納要點、得出結(jié)論，并撰寫小論文、讀后感，以逐步提高學(xué)生學(xué)習(xí)過程中對學(xué)習(xí)計劃、反思、評價和調(diào)控的能力。

　　⒊評價方式：⑴過程評價，注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力的評價，如在閱讀教材中發(fā)現(xiàn)問題的敏感程度和提出問題的深度，討論過程中的主動性，發(fā)言時觀點的科學(xué)性，語言表述的流暢以及規(guī)范度，理解程度（用自己的語言對概念組織程度，即自主建構(gòu)知識過程的能力）。⑵效果評價，通過課堂練習(xí)了解對單位書寫規(guī)范性，計算過程的規(guī)范性，并結(jié)合概念針對性的給予強調(diào)。

　　⒋教學(xué)輔助手段：有關(guān)“摩爾”知識的史料，阿伏加德羅的生平簡介。

　　四、課堂教學(xué)設(shè)計

　　引入：①1滴水約1.5×1021個水分子，其質(zhì)量不足0.05g，如果用如此巨大的數(shù)目來描述這微不足道的1滴水，同學(xué)們有何感想；②4 g氫氣眼32g氧氣完全燃燒生成36g水，2分子氫氣與1分子氧氣完全反應(yīng)生成2分子水，二種表述均由同一化學(xué)反應(yīng)方程式得出，且都是正比例關(guān)系，那么這兩種表述之間有無一定的關(guān)系呢？（學(xué)生討論后教師小結(jié)）

　　引導(dǎo)：科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這一名詞把一定數(shù)目微觀粒子與可度量物質(zhì)聯(lián)系起來，它是一個什么量呢，請同學(xué)們閱讀教材中的有關(guān)信息。

　　小結(jié)：它是國際單位制（SI）的七個基本單位之一。同學(xué)們初次讀這個名詞可能感到不順口，是的，其實對“物質(zhì)的量”的確定在化學(xué)界存在爭議，有興趣的同學(xué)可閱讀有關(guān)材料，了解其來歷。

　　板書：第一節(jié)物質(zhì)的量

　　設(shè)問：日常生活中有很多大家熟悉的單位，說一說，看哪位同學(xué)知道的最多。

　　小結(jié)：同學(xué)們舉了很多，其實每一物理量均有相對應(yīng)的計量單位，請同學(xué)們閱讀教材44頁第一段，看看能發(fā)現(xiàn)什么線索（學(xué)生回答、教師給予評價）。

　　板書：一、摩爾

　　設(shè)問：現(xiàn)在我們知道物理量“物質(zhì)的量”是國際單位制中七個物理量之一，它的單位是“摩爾”，那什么是物質(zhì)的量呢，請大家從教材中查閱。

　　板書：⒈定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體，用符號n表示。

　　單位：摩爾，用符號mol表示。

　　設(shè)問：那如何用“物質(zhì)的量”來衡量一定數(shù)目的粒子呢，首先讓我們看兩個生活中的例子，⑴一池水能用什么方法可知道它的質(zhì)量呢？⑵你如何獲知一個學(xué)校的學(xué)生總?cè)藬?shù)呢？看看有幾種方法，最好的方法是什么？請大家總結(jié)后回答。

　　評價：學(xué)生給予的方法中找出大家認為最好的一種。

　　過渡：從上面的例子可以看出，解決問題的辦法可能性有多種，但較理想的方法是：前者利用密度將體積轉(zhuǎn)換為質(zhì)量，后者利用班級平均人數(shù)將班級人數(shù)轉(zhuǎn)換為全校總?cè)藬?shù)，二者都是通過一標準量進行了轉(zhuǎn)換，既然物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，那么物質(zhì)的量和粒子數(shù)目之間有無一標準量呢？請同學(xué)們閱讀教材44頁第二段，得到答案者先回答。

　　小結(jié)：實驗表明，0.012㎏12C約含6.02×1023碳原子，如果其它微觀粒子集體含有的粒子數(shù)與0.012㎏12C原子數(shù)相同，就稱1mol。由此可以看出物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的標準量約為6.02×1023/ mol。

　　設(shè)問：為什么要表述成約為6.02×1023/ mol，請同學(xué)們閱讀教材后討論。

　　板書小結(jié)：1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，用符號NA表示，近似值為6.02×1023/ mol。

　　>思考：阿伏加德羅常數(shù)有沒有準確值、精確值呢？請同學(xué)們課后查閱有關(guān)資料，并將數(shù)據(jù)附在教材的扉葉。

　　啟發(fā)設(shè)問：同學(xué)想一想，6.02×1023個粒子到底有多大（學(xué)生之間可以商討）。

　　教師舉例：若為水分子，其質(zhì)量約為18克，可繞地球300萬周（水分子的直徑為2×10-10m，地球周長為4×107 m）；若為葡萄糖分子，其質(zhì)量約為180克，如果與海洋均勻混合，無論在地球的什么地方取一杯水，都含有130個葡萄糖分子。

　　討論：對上述例子同學(xué)們有何感想，請談?wù)勛约旱母邢搿?/p>

　　小結(jié)：將這么多數(shù)目分子通過引入物質(zhì)的量，并規(guī)定為1mol ，對度量微觀粒子帶來了極大的方便，這種對復(fù)雜問題的處理方法體現(xiàn)了科學(xué)方法的重要性，這也是我們在學(xué)習(xí)中或解決實際問題時，如何把復(fù)雜的問題通過某種方法使其簡單化值得借鑒的一個事例。

　　過渡：那么，物質(zhì)的量及摩爾適用于那些粒子呢？又怎么來表示給定數(shù)目的特定粒子呢？

　　板書：2. 表述規(guī)則

　　講述：僅表示分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等微觀粒子，故表述時應(yīng)說明粒子種類或特定組合。

　　如1 molH+中約含有6.02×1023個氫離子，不能表述為氫元素或氫。

　　設(shè)問：能不能說1 mol大米，1 mol巧克力？

　　小結(jié)：在實際中，同學(xué)們應(yīng)注意物質(zhì)的量僅適應(yīng)于微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)。

　　過渡：我們了解了物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，那么剛才提到的1滴水它的物質(zhì)的量是多少摩爾呢？大家一定想到如何計算了，下面我們來了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)目三者之間的關(guān)系。

　　板書：3.微粒數(shù)目（N）、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間的關(guān)系

　　過渡：當(dāng)我們知道了上述關(guān)系式中任意兩個量時，就可以求出另一個量。

　　板書：例題：1滴水約含1.5×1021個水分子，它的物質(zhì)的量是幾摩爾？

　　解：

　　答：1.5×1021個水分子的物質(zhì)的量為

　　課堂練習(xí)：⑴1.5mol水中含有多少個水分子、氫原子、氧原子？

　　0.5 mol二氧化碳中含有多少個二氧化碳分子、碳原子、氧原子？

　　⑵3.01×1024個氮氣分子的物質(zhì)的量是多少？氮原子的物質(zhì)的量是多少？

　　評價：教師巡回觀察，對計算過程中出現(xiàn)的單位書寫的規(guī)范性、步驟的規(guī)范性作一強調(diào)。

　　總結(jié)：今天所學(xué)僅是有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾基本知識，以后還要更進一步學(xué)習(xí)，它在化學(xué)計算中的重要性我們會逐漸體驗到，也是我們今后進行計算幾乎均要涉及到的一個概念。

　　課外作業(yè)：⑴查閱其它信息提供的有關(guān)物質(zhì)的量的概念，并和課本相對比，看有什么不同，以及對物質(zhì)的量這一名詞的爭議有何感想，請寫一篇讀后感。

　　⑵了解阿伏加德羅生平，將其在化學(xué)成就作一簡要歸納，下節(jié)課請位同學(xué)介紹。

　　摩爾說課稿2

　　一、教材分析

　　（一）教材的地位及作用

　　本節(jié)課選自新課標人教版教材高中化學(xué)必修一第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》第二節(jié)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》的第一課時。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。

　　（二）教學(xué)目標分析

　　化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。本課時新課標的內(nèi)容要求：認識化學(xué)計量的基本單位——摩爾，能運用于相關(guān)的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。根據(jù)新課程標準要求以及學(xué)生實際情況確立如下教學(xué)目標。

　　1、知識與技能

　　（1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

　　（2）使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。

　　2、過程與方法

　　通過對物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會自主學(xué)習(xí)的方法。

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　　在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質(zhì)。

　　（三）教學(xué)重點、難點

　　重點：物質(zhì)的量及其單位——摩爾

　　難點：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，

　　構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學(xué)生理解和應(yīng)用定為教學(xué)的難點。

　　二、學(xué)情學(xué)法分析

　　本節(jié)課學(xué)習(xí)合作伙伴是高一學(xué)生，學(xué)生的水平參差不齊，對高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂，建構(gòu)自己對知識的正確理解。

　　三、教法分析

　　古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結(jié)合教材特點及學(xué)生實際，準備采用以下教學(xué)方法：以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)，在教師的指導(dǎo)下，力求讓學(xué)生自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用。

　　四、教學(xué)程序

　　（一）創(chuàng)設(shè)情景，引入課題

　　引入這節(jié)課時，我采用動畫——曹沖稱象的故事引入。“曹沖稱象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學(xué)生日常生活經(jīng)驗出發(fā)，設(shè)計教學(xué)情景，為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊，使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。

　　（二）概念的導(dǎo)出

　　利用教材中的圖片，向?qū)W生展示滴水中所含有的水分子數(shù)。顯然，我們不可能一個一個地去數(shù)，那怎么辦呢？學(xué)生很容易就會聯(lián)想起采用“集合”的觀點，把大量的微觀粒子看成一個整體，一個集合，數(shù)起來就會方便。老師趁機追問“選擇數(shù)微觀粒子集合的標準是什么？也就是說，選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢？”學(xué)生此時的學(xué)習(xí)興趣已被調(diào)動上來，他們很想知道這一個集合到底是多大。

　　學(xué)生在走進教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經(jīng)驗來學(xué)習(xí)的。因此，這時老師提供了一個學(xué)生非常熟悉的化學(xué)方程式 C+O2=CO2，這個方程式表示的意義學(xué)生非常清楚。

　　C + O2 = CO2

　　從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子

　　從宏觀質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳

　　同一個化學(xué)方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間存在著聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢？老師提供一組數(shù)據(jù)，一個碳原子的質(zhì)量為 mc=1.993×10-23克，一個氧分子的質(zhì)量m O2=5.316×10-23克。通過計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數(shù)發(fā)現(xiàn)，二者含有的微粒數(shù)相同，該數(shù)值大約為6.02×1023。是不是其他物質(zhì)也含有相同的微粒數(shù)呢？

　　根據(jù)這組數(shù)據(jù)，同學(xué)們可以得出結(jié)論，一定質(zhì)量的物質(zhì)，所含有的微粒數(shù)是一個常數(shù)，其值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數(shù)。繼續(xù)設(shè)問，你如果去“數(shù)”微觀粒子，你會選擇多大的集合標準，理由是什么？

　　通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復(fù)習(xí)有關(guān)長度、時間等概念，對物質(zhì)的量進行類比學(xué)習(xí)，進一步了解物質(zhì)的量的概念。特別強調(diào)國際上是以12克12C所含的碳原子數(shù)目作為標準的。

　　（三）鞏固應(yīng)用

　　學(xué)生已對物質(zhì)的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式

　　C + O2 = CO2

　　從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 擴大6.02×10倍 6.02×10個碳原子 6.02×10個氧分子 6.02×10個二氧化碳分子 23 23 23 23

　　從物質(zhì)的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 從宏觀質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳

　　通過這個比較，把引入物質(zhì)的量的意義很清晰地表達出來。接著，我趁熱打鐵設(shè)計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學(xué)生在已有的知識的基礎(chǔ)上，總結(jié)物質(zhì)的量的含義及應(yīng)用要點，熟悉物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，達到概念升華的目的，使學(xué)生的認知結(jié)構(gòu)更加豐富。

　　猜猜看，它是真還是假？

　　1、物質(zhì)的量既表示一定物質(zhì)的質(zhì)量，又表示一定微粒的數(shù)量。

　　2、1mol的蘋果的說法是真的嗎？

　　3、1mol氧中一定含有6.02×1023 個O2 分子。

　　4、1mol氧氣中含有6.02×1023 個氧原子。

　　5、0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。

　　6、1.204×1023H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol。

　　通過以上練習(xí)，學(xué)生在應(yīng)用物質(zhì)的量時，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質(zhì)的量的及摩爾的理解。

　　（四）拓展提高

　　此時，讓學(xué)生獨立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過交流探討，學(xué)生對物質(zhì)的量又有了更深的認識。物質(zhì)的量為我們提供了一個定量認識物質(zhì)組成的方式。例如，看到CO2這一化學(xué)式，就可以認識到：1molCO2含有1molC和2molO。

　　同時，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認識化學(xué)反應(yīng)的視角。例如C+O2=CO2 ，我們可以認識到1molC和1mol O2 反應(yīng)生成1mol CO2 ，從而進一步深化了物質(zhì)的量的應(yīng)用。

　　（五）復(fù)習(xí)小結(jié)

　　這時，我提出學(xué)習(xí)概念時常用的“3W”

　　Why（為什么要引入物質(zhì)的量）？

　　What（物質(zhì)的量是什么）？

　　How（物質(zhì)的量如何應(yīng)用）？

　　通過學(xué)生的交流討論，師生共同完成了對物質(zhì)的量這個概念的小結(jié)。整個過程，學(xué)生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質(zhì)的量的建構(gòu)。

　　（六）埋下伏筆

　　為進一步鞏固學(xué)生的知識技能目標，并為下節(jié)課摩爾質(zhì)量做鋪墊，我又精心設(shè)計了以下課后思考題：

　　智力快車，誰能最快到達

　　1、1.204×1023 個H2分子的物質(zhì)的量是 mol？質(zhì)量是 克？ 微粒數(shù)（ ）氫原子 氧原子（ ）微粒數(shù) 6.02×10個水分子 23 1molH2O 物質(zhì)的量（ ）H ）O

　　2、1mol O2 的質(zhì)量是 克？

　　3、49克硫酸的物質(zhì)的量是 mol，含有 mol H，S原子的數(shù)目是 。

　　五、教學(xué)反思：

　　這節(jié)課在整個教學(xué)過程中，精心創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學(xué)生的已有知識經(jīng)驗為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生將抽象概念和生活經(jīng)驗有機結(jié)合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應(yīng)用中鞏固概念，學(xué)生最終實現(xiàn)了對知識的自我建構(gòu)。

　　摩爾說課稿3

　　各位評委老師，大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教學(xué)背景分析、學(xué)法、教法、教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下介紹：

　　一.說教學(xué)背景

　　1.教材分析：

　　本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二課時的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，重點介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規(guī)律，認識總是從特殊開始的。

　　2.學(xué)情分析

　　（1）知識基礎(chǔ)：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的實驗，通過驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當(dāng)一部分學(xué)生需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。

　　（2）能力水平：九年級化學(xué)課本強調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。

　　3.教學(xué)目標分析：

　　依據(jù)課程標準、 教材內(nèi)容和學(xué)生的知識水平、認知能力，本節(jié)課教學(xué)目標如下：

　　（1）知識與技能

　　①理解并掌握氣體摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。

　　②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。

　　③通過討論與數(shù)據(jù)處理，培養(yǎng)計算分析、歸納總結(jié)的能力。

　　（2）過程與方法

　　① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析推理，學(xué)會從分析中得出規(guī)律。

　　②通過各小組合作討論，感受合作學(xué)習(xí)的快樂與意義。

　　（3）情感態(tài)度和價值觀

　　①通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)摹�實事求是的科學(xué)態(tài)度。 ②通過討論，學(xué)會合作學(xué)習(xí)與互動交流。

　　4.教材的重、難點分析：

　　氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識較少，所以學(xué)生理解起來難度也較大，其中從微觀上探討影響物質(zhì)體積的因素又是學(xué)習(xí)氣體摩爾體積一個很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個全新的定律，學(xué)生沒有相關(guān)的感性認識，但高考考查不深。

　　（1）重點：氣體摩爾體積、影響物質(zhì)體積的微觀因素、阿伏加德羅定律

　　（2）難點：氣體摩爾體積

　　二. 說學(xué)法

　　在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流

　　評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，通過本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生從感性認識上升到理性認識，學(xué)會觀察和分析問題，善于從個性中歸納總結(jié)出事物的共性。學(xué)法有：比較法、分析法、討論法、練習(xí)法等。

　　三.說教法

　　根據(jù)教材內(nèi)容和結(jié)構(gòu)特點及學(xué)生的知識基礎(chǔ)和能力水平，本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)應(yīng)以下教學(xué)方法：通過對比，推理，歸納總結(jié)，和練習(xí)鞏固的教學(xué)方法，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和積極性，從而達到認識、理解并應(yīng)用概念的目的。具體教法有：實驗視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結(jié)、練習(xí)鞏固等方法。

　　四.說教學(xué)過程

　　1.計算分析與歸納總結(jié)：

　　（1）通過播放水分解實驗視頻，從學(xué)生熟悉的知識出發(fā)，通過簡單的計算與對比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計算由一組學(xué)生完成）

　　（2）通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通過引導(dǎo)教給學(xué)生如何利用摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出1mol物質(zhì)的體積，填好表中空格。(將剩余學(xué)生分為3組，每組完成2次計算)

　　（3）啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。并由1mol氣體物質(zhì)體積近似相等與1mol固液體物質(zhì)體積不同這個問題而巧妙從化學(xué)微觀本質(zhì)上引入影響物質(zhì)體積的微觀因素。

　　2.問題引導(dǎo)的學(xué)習(xí)總結(jié)：

　　（1）通過利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識形象化，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個因素：①物質(zhì)粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)粒子本身的大小；③物質(zhì)粒子之間距離的大小

　　（2）引導(dǎo)學(xué)生思考并應(yīng)用剛剛學(xué)習(xí)的知識回答上一步提出的兩個問題，通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。并合理引出氣體摩爾體積的概念。

　　3．氣體摩爾體積概念與練習(xí)應(yīng)用：

　　（1）引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)并掌握氣體摩爾體積的概念、符號、單位及計算公式；

　　（2）強調(diào)氣體摩爾體積需要注意的幾個問題，完善學(xué)生對Vm的認識與理解；

　　（3）通過必要的課堂練習(xí)強化對氣體摩爾體積的理解及使用時注意點。

　　4.引出阿伏加德羅定律及其簡單的幾個推論，并通過簡單的習(xí)題練習(xí)，讓學(xué)生初步掌握理想氣體狀態(tài)方程的意義與應(yīng)用。

　　5.小結(jié)：通過簡單的歸納總結(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系各概念之間的關(guān)系與區(qū)別，并強化對各個概念的認識與理解。

　　(1)影響物質(zhì)體積的微觀因素;

　　(2)氣體摩爾體積相關(guān)知識及應(yīng)用;

　　(3)阿伏加德羅定律的含義及應(yīng)用

　　6.作業(yè)：

　　(1) 結(jié)合課堂所講，將本節(jié)課本內(nèi)容再認真看著理解一遍，并進行相應(yīng)的歸納與總結(jié)。

　　（2）完成配套練習(xí)“課前自主導(dǎo)學(xué)”“課堂互動探究”“當(dāng)堂雙基達標”內(nèi)容。

　　7.板書：主要為副板書（主板書為PPT課件，副板書可結(jié)合PPT課件及學(xué)生課堂的即時情況適時適度地書寫）

　　摩爾說課稿4

　　一. 教材分析

　　《氣體摩爾體積》是高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二個內(nèi)容,它是本章及本冊乃至整個高中化學(xué)的重要內(nèi)容。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后銜接，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎(chǔ)。

　　為了降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。

　　二、學(xué)情分析

　　能力分析：初三化學(xué)課本強調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。

　　知識分析：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的實驗，通過驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。 另外不少學(xué)生還有一個錯誤的前概念，他們認為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。

　　三、教學(xué)目標

　　依據(jù)課程標準、 教材內(nèi)容和學(xué)生的知識水平、認知能力，確定本節(jié)課的教學(xué)目標如下： （1）知識與技能目標

　　①理解氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。 ②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。 ③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。

　　④通過討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會合作與交流。

　　⑤師生活動討論決定物質(zhì)體積大小的因素，推出阿伏加德羅定律，并掌握它的內(nèi)容以及有關(guān)計算。

　　（2）過程與方法目標

　　① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過程與方法。 ②通過小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過程。 （3）情感態(tài)度和價值觀目標

　　①體驗?zāi)繕藢W(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的成功與樂趣， 提高自我效能感。

　　②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)摹�實事求是的科學(xué)態(tài)度。 ③通過討論，學(xué)會合作與交流。

　　四、重點難點

　　（1）重點：氣體摩爾體積以及有關(guān)計算、阿伏加德羅定律以及推論。

　　（2）難點：氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、內(nèi)部結(jié)構(gòu)因素對物質(zhì)體積影響的邏輯過程。 氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識較少，不少學(xué)生還有一個錯誤的前概念（他們認為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學(xué)生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點，又是教學(xué)的難點。

　　五、教法學(xué)法

　　本節(jié)課的教法有：目標教學(xué)法、發(fā)現(xiàn)法、講授法。

　　學(xué)法有：比較法、分析法、 數(shù)據(jù)處理、討論法、練習(xí)法等。

　　六、教學(xué)過程

　　[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？ 2.什么叫摩爾質(zhì)量？

　　[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積，上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

　　[科學(xué)探究]

　　1、計算：假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的方程式計算生成的O2和H2的質(zhì)量。根據(jù)O2、

　　結(jié)論：同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積。 2、1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

　　[投影]

　　結(jié)論：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

　　[探究結(jié)論]1、物質(zhì)的量相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。

　　2、在相同狀態(tài)下，物質(zhì)的量相同的氣體體積基本相同。

　　（通過科學(xué)探究來為下面的氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律內(nèi)容打下基礎(chǔ)，鋪墊） [問]物質(zhì)體積大小取決于什么？ 內(nèi)因（決定因素）：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距離 外因（影響因素）：溫度、壓強

　　[分析]（以圖表的形式來講解影響物質(zhì)體積大小的因素，條理會比較清晰點，一環(huán)扣一環(huán)，能讓學(xué)生更容易理解，降低學(xué)生的學(xué)習(xí)難度，提高他們的學(xué)習(xí)興趣。）

　　[總結(jié)]1mol不同氣體所具有的體積基本相同，而1mol不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同。從而引出氣體摩爾體積的概念以及在標準狀況時，任何氣體（單一氣體或混合氣體）的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，以及使用氣體摩爾體積時要注意的一些問題：氣體摩爾體積只適用于氣體、標準狀況下，1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）的體積都為22.4Ｌ、非標況下，1mol氣體體積也可能是22.4Ｌ等等。

　　[練習(xí)]通過練習(xí)來總結(jié)出在使用氣體摩爾體積時要注意的一些問題。更能加深學(xué)生對氣體摩爾體積內(nèi)容的掌握，印象更加深刻。 [學(xué)生討論] 氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？

　　當(dāng)溫度、壓強改變時，氣體分子間的平均距離是怎樣變化的？

　　（通過提問的方式來引出阿伏加德羅定律，能讓學(xué)生討論、探討得出阿伏加德羅定律。） 結(jié)論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強影響。氣體分子間的平均距離與溫度成正比,與壓強成反比。當(dāng)溫度壓強一定時分子間的平均距離是固定的.，不同氣體分子間的距離相等。所以在溫度壓強一定時，一定物質(zhì)的量的氣體的體積是確定的。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即阿伏加德羅定律。再由理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T以及PVM=mRT、PM=RT導(dǎo)出阿伏加德羅定律的幾個推論。（“三同定一同”、“兩同兩比例”）

　　七、板書設(shè)計

　　第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

　　二、氣體摩爾體積

　　1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

　　3

　　2、符號：Vm 3、單位：L/mol、 m/mol 4、定義式：Vm=V/n

　　5、標準狀況：Vm=22.4L/mol

　　V

　　22.4L/mol 25℃、101kPa：Vm=24.5L/mol

　　6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　（只適用于氣體，所以也叫氣體定律） 理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T 結(jié)論：（1）同T、p同V的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子。

　　（2）同T、p同N的兩種氣體體積必然相同。

　　（3）同T下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強也必然相同。 推論：（1）同溫同壓，V1/V2 ＝n1/n2

　　（2）同溫同體積，p1/p2＝n1/n2 （3）同溫同壓同體積，m1/m2＝M1/M2 （4）同溫同壓，M1/M2＝1/2

　　（5）同溫同壓相同質(zhì)量，V1/V2＝M2/M1 （6）同溫同體積等質(zhì)量，P1/P2 ＝M2/M1

　　（7）溫度相同，物質(zhì)的量相同，V1/V2＝P2/P1

　　摩爾說課稿5

　　1. 教材的內(nèi)容分析

　　“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量認識物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會不斷使用。

　　《課程標準》關(guān)于此部分的內(nèi)容標準要求為“認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo)，著重強調(diào)了對這些概念的應(yīng)用。

　　2. 學(xué)生情況分析

　　通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量、體積來計量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時，學(xué)生對定量認識全部是基于“質(zhì)量”進行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話語體系。

　　“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大。因而在教學(xué)過程中應(yīng)該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導(dǎo)學(xué)生認識引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重對這些概念進行應(yīng)用。

　　3. 教學(xué)目標分析

　　知識與技能：

　　1、認識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

　　2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進行簡單的化學(xué)計算。 過程與方法：

　　1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力 2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質(zhì)世界，認識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

　　4. 教學(xué)重難點分析

　　教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位的涵義；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算 教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位

　　5. 教學(xué)流程簡單介紹

　　6. 板書設(shè)計

　　一、物質(zhì)的量

　　1涵義：物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 2符號：n

　　3單位：摩爾 mol 二、阿伏伽德羅常數(shù)：

　　1 定義：0.012Kg C-12中所含的原子數(shù)。 2 符號：NA

　　23-1

　　3 近似值：6.02×10mol

　　4 與物質(zhì)的量n和微粒數(shù)N的關(guān)系式：n=N/NA

　　三、摩爾質(zhì)量：

　　1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M 2、、公式：M=

　　m－1

　　單位 g·mol n

　　3、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算

　　7. 教學(xué)反思

　　這樣一節(jié)課，能夠做到練習(xí)實際，讓學(xué)生體會到“從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會”，但是在整個設(shè)計中還存在不夠完善的地方，在今后的教學(xué)中還會不斷完善。

　　摩爾說課稿6

　　一，教材分析

　　1. 課程標準： 認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

　　從課程標準中我們可以看到物質(zhì)的量對于學(xué)生的兩方面的意義：其一，物質(zhì)的量是化學(xué)計量中的核心量，是連接微觀量 —— 粒子數(shù)目與宏觀量 —— 質(zhì)量、體積的橋梁;其二，對于剛剛進入高中的學(xué)生來說，物質(zhì)的量也是學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，學(xué)科思維從定性轉(zhuǎn)向定量的橋梁。

　　2. 教學(xué)目標：

　　(1) 知識與技能

　　理解物質(zhì)的量及其相關(guān)量的概念及關(guān)系

　　(2) 過程與方法

　　通過理解與練習(xí)，初步學(xué)會物質(zhì)的量及其相關(guān)量的簡單計算，嘗試從定量角度認識物質(zhì)，初步培養(yǎng)歸納、演繹的能力。

　　(3) 情感態(tài)度與價值觀

　　通過定量研究，培養(yǎng)嚴謹?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

　　3. 教材的重，難點：

　　重點 ： 理解物質(zhì)的量及其相關(guān)量的概念及關(guān)系

　　難點 ： 通過理解與練習(xí)，初步學(xué)會物質(zhì)的量及其相關(guān)量的簡單計算，嘗試從定量角度認識物質(zhì)，初步培養(yǎng)歸納、演繹的能力。

　　二，學(xué)情分析

　　本節(jié)課是學(xué)生升入高中以后第一節(jié)定量化學(xué)課。學(xué)生曾經(jīng)在初中的化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)中接觸過簡單的定量思維。學(xué)生了解化學(xué)方程式的兩種定量含義：微觀的粒子數(shù)目關(guān)系、宏觀的質(zhì)量關(guān)系。在電解水的反應(yīng)中，還接觸過宏觀的氣體體積之間的定量關(guān)系。但對宏微觀之間的聯(lián)系并沒有認知。學(xué)生雖然已經(jīng)學(xué)習(xí)過簡單的定量描述，但缺乏嚴謹?shù)亩�量思維，盡管學(xué)生在初中物理課中已經(jīng)學(xué)過物理量的基本研究方法，但本節(jié)中出現(xiàn)的大量物理量及符號還是會讓學(xué)生感到壓力山大。

　　通常的教學(xué)中，為了突出物質(zhì)的量作為宏微觀橋梁的作用，往往采用生活中的一些集團計量的例子，如何能測量出一個大頭針的質(zhì)量?如何能測量出一頁紙的厚度?進而如何能測量出一個水分子的質(zhì)量?然而概念已經(jīng)很抽象難懂，要學(xué)生試圖使用一些不熟悉的概念去建立橋梁，是否有些操之過急?可否把難點拆分，當(dāng)學(xué)生吃透一個難點之后再切入下一個難點，逐步達到最終的目的呢?

　　為了盡可能減少學(xué)生對各種新概念的恐懼，我采取如下的教學(xué)方法。

　　三，教法學(xué)法

　　教學(xué)中采取淡化概念，強化理解的策略。將難點拆分，通過教師的問題驅(qū)動，逐步導(dǎo)引，使學(xué)生不由自主地進入教師設(shè)下的一個個連環(huán)的局。在順暢連貫的思維環(huán)境中學(xué)生通過類比探究，歸納總結(jié)，學(xué)練結(jié)合的方法跟進。整個課堂讓學(xué)生感到自然而然，順理成章，循序漸進。

　　四，教學(xué)過程

　　整個教學(xué)過程通過逐步導(dǎo)引，讓學(xué)生逐步認識 N,m,V ， n ， N A ， M 的概念，并最終建立起橋梁

　　1， 引入化學(xué)計量涉及的物理量

　　我用如下方式引入新課。我喝了一口水，讓學(xué)生思考有哪些物理量可以來定量描述我到底喝了多少水。學(xué)生很容易想到質(zhì)量、體積，提示水的組成就可以想到粒子數(shù)目。

　　之后，舉出反應(yīng) 2H 2 O == 2H 2↑+ O 2 ↑ ，引導(dǎo)學(xué)生從方程式的兩種定量讀法中發(fā)現(xiàn)粒子數(shù)目與物質(zhì)質(zhì)量之間可能存在關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解水中生成氫氣學(xué)生可以發(fā)現(xiàn)粒子數(shù)目與物質(zhì)體積之間可能存在關(guān)系。從而在學(xué)生的頭腦中建立起一個概念：物質(zhì)的粒子數(shù)目、質(zhì)量、體積之間是可能存在關(guān)系的，引起學(xué)生的興趣。

　　由于學(xué)生對 ” 物質(zhì)的量 ” 沒有概念，但是對質(zhì)量 m 、體積 V 、粒子數(shù)目 N 都不陌生，而它們與物質(zhì)的量 n 一樣，都是用來描述物質(zhì)多少的物理量，同時后三者也是在化學(xué)計量中要涉及到的物理量，并且都將要與物質(zhì)的量進行關(guān)聯(lián)。所以我在整個化學(xué)計量教學(xué)的最初就讓學(xué)生意識到這三個物理量的存在價值以及他們之間必然存在的關(guān)系。

　　2， 引入 “ 物質(zhì)的量 ” 的概念

　　告訴學(xué)生剛剛喝下去的水大約 30mL ，也就是大約 30g ，而其中的水分子數(shù)量約為 10 24 個，學(xué)生的注意力馬上被吸引到這個龐大的數(shù)字上。通過簡單的演算讓學(xué)生意識到這是一個多么大的數(shù)字，學(xué)生自然感受到大的數(shù)字不方便使用，想辦法化大為小。

　　如何化大為小，學(xué)生可能不能馬上給出回答。此時第二個問題來拋磚引玉：如何在超市中快速數(shù)出 120 瓶飲料。有生活經(jīng)驗的學(xué)生就會想到，超市中的飲料很多都是 12 瓶放一箱(一打)。很容易發(fā)現(xiàn)可以用規(guī)定一個較大的常數(shù)的方法來完成化大為小。于是用類比的方法，在物質(zhì)的量的概念給出之前就已經(jīng)建立起了粒子數(shù)目與物質(zhì)的量之間的聯(lián)系。

　　及時拋出問題提醒學(xué)生 n 代表的不是物質(zhì)微粒數(shù)目。但這個物理量卻可以方便的表示出物質(zhì)微粒的量的多少，取其中的關(guān)鍵字為之命名，就叫做物質(zhì)的量。

　　學(xué)生在初中物理學(xué)習(xí)中有學(xué)習(xí)物理量的經(jīng)驗，一個物理量要有名稱、意義、符號、單位、公式。通過之前的推演，除了單位還沒有提到，其他的基本要素都已經(jīng)在之前的探究中由學(xué)生自己得出了。至于單位，既然可以每 12 瓶飲料放 1 打，用一打一打的計量方法代替一瓶一瓶，那么對于微觀粒子，不過就是每 N A 個粒子堆成一堆，用一堆一堆代替一個一個，那么物質(zhì)的量的單位就是“堆”了， 翻譯成拉丁文，就是 mole ，采取省略的方法，就剩下了 mol 。捎帶提醒 mol 是國際單位制的基本單位。

　　3， 引入“阿伏加德羅常數(shù)”的概念

　　學(xué)生現(xiàn)在的關(guān)注點自然落在了 N A 上。通過對 比“打”的 概念，學(xué)生可以得到 N A 的意義，就是 1mol 任何物質(zhì)中包含該物質(zhì)粒子的數(shù)目。只需給出名稱，它是國際上規(guī)定的一個常數(shù)，叫做阿伏加德羅常數(shù)。

　　同樣，阿伏加德羅常數(shù)的基本要素也都已經(jīng)得出，至于單位，學(xué)生可由公式自行計算得到。那么也就只有數(shù)值是未知的了。在介紹了阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值規(guī)定之后，學(xué)生感到意外，意外于這個數(shù)字的不整齊。學(xué)生會想到如果只是為了化大為小的話，沒有必要這樣規(guī)定一個不整的數(shù)字。此時教師提示，這可能意味著阿伏加德羅常數(shù)不只是為了化大為小，可能還有別的用途，為之后的摩爾質(zhì)量埋下伏筆。

　　在接下來的課堂練習(xí)例 1 中，學(xué)生在練習(xí)已掌握的公式的同時，規(guī)范化學(xué)計算中使用的化學(xué)語言，對單位的使用包括單位的帶入、單位的計算作出要求，即計算結(jié)果的單位應(yīng)由所帶入單位計算得到。

　　例 2 的給出本意是想讓學(xué)生通過計算發(fā)現(xiàn)粒子的物質(zhì)的量之比就等于其粒子個數(shù)比，實際的教學(xué)中，已經(jīng)有學(xué)生通過思考直接得出了這一結(jié)論，并利用這一結(jié)論進行計算，先計算 C 、H 的物質(zhì)的量，再計算其各自的粒子個數(shù)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)這樣計算更簡便。稍加提示，學(xué)生就可發(fā)現(xiàn)這一規(guī)律可以由公式導(dǎo)出，學(xué)生在此初步具備了演繹的能力。

　　緊接著，就可以將這一規(guī)律應(yīng)用于方程式的定量讀法。

　　4， 引入 “ 摩爾質(zhì)量 ” 的概念

　　拋出一個問題：如何在實驗室中取 1mol的 Fe 。學(xué)生馬上發(fā)現(xiàn)問題：在實驗室中定量取物質(zhì)是按照質(zhì)量或體積去稱取或量取，而根據(jù)物質(zhì)的量的定義，只能得出 1mol 鐵 是 6.02×10 23個鐵原子這個結(jié)論，學(xué)生馬上想到，需要知道 1 個 鐵 原子的質(zhì)量。

　　于是我給出了 1 個 Fe 原子的質(zhì)量，同時給出另外三種常見物質(zhì)的粒子質(zhì)量，讓學(xué)生分組計算 1mol 這些物質(zhì)的質(zhì)量。讓學(xué)生通過自己的計算發(fā)現(xiàn)的規(guī)律顯然比直接被告知更能提起學(xué)生的興趣。同時也能總結(jié)出結(jié)論： 1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量恰好等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，經(jīng)過修正后得到最后的結(jié)論。

　　學(xué)生會發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)這樣的巧合應(yīng)該與阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值規(guī)定有直接的關(guān)系，其間的關(guān)系留給學(xué)生課下思考。

　　當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)了 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量是可以通過簡單計算得到的，聯(lián)想阿伏加德羅常數(shù)的概念，自然而然就形成了摩爾質(zhì)量的概念：單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量。而在摩爾質(zhì)量的概念、符號、單位、公式乃至數(shù)值中，就只有符號還未定義，其他的都已經(jīng)通過類比、推導(dǎo)而得出。

　　5， 建立橋梁

　　簡單的練習(xí)之后，通過例 3 ，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量作為橋梁的作用，從而建立起宏微觀之間的聯(lián)系，最終解決引課時提出的問題。

　　摩爾說課稿7

　　一、教材分析

　　1、教材的地位和知識體系

　　本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）第一冊第三章《物質(zhì)的量》第二節(jié)。教材內(nèi)容包括了氣體摩爾體積、關(guān)于氣體摩爾體積的計算兩部分。

　　（1）氣體摩爾體積是在學(xué)習(xí)摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上提出來的。

　　（2）關(guān)于氣體摩爾體積的計算主要是運用n=V/Vm這一關(guān)系式計算的。

　　本節(jié)在編寫上，是在學(xué)習(xí)了摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，介紹氣體摩爾體積的概念阿伏加德羅定律。這對學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算打下重要基礎(chǔ)。教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規(guī)律，起到了承上啟下的作用。

　　2、教學(xué)目標

　　（1）知識目標：使學(xué)生正確理解和掌握氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，并會靈活運用；使學(xué)生掌握氣體摩爾體積的計算。

　　（2）能力目標：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、空間想象和邏輯推理能力

　　（3）德育目標：培養(yǎng)學(xué)生“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點

　　3、教材的重點和難點

　　重點：氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程

　　難點：氣體摩爾體積概念

　　二、學(xué)情分析

　　根據(jù)概念教學(xué)要求，結(jié)合教材編寫的特點，為了更好地抓住重點，突破難點，本節(jié)采用了對比，推理，歸納總結(jié)的教學(xué)方法，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和積極性，從而達到認識概念的個性和共性的目的。

　　三、教學(xué)過程

　　（一）氣體摩爾體積概念的教學(xué)

　　1、復(fù)習(xí)導(dǎo)入：從我們前面學(xué)過摩爾質(zhì)量概念（單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位：克/摩）不同物質(zhì)摩爾質(zhì)量一般不同；還有物質(zhì)的體積、質(zhì)量、密度三者之間的關(guān)系引入新課。即通過對比引導(dǎo)歸納問題的方法得出氣體摩爾體積的概念（單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積叫該物質(zhì)的摩爾體積，單位：一般用升/摩）。

　　2、通過假設(shè)問題情景調(diào)動學(xué)生的積極性和主動性：

　　（1）從物理學(xué)的角度來討論：影響物質(zhì)體積的因素有哪些？

　　教師通過舉例子分析歸納得出影響物質(zhì)體積的因素有：外因①溫度，②壓強；內(nèi)因①物質(zhì)所含微粒數(shù)，②微粒本身的大小，③微粒間的距離。

　　（2）引導(dǎo)學(xué)生分析課本第49頁圖3-2的示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)。從而得出1摩爾不同的固體和液體物質(zhì)體積各不相同。

　　（3）那為什么1摩爾不同的固體和液體物質(zhì)體積各不相同？

　　簡析在相同的溫度和壓強下，1摩爾不同的固體和液體物質(zhì)所含微粒數(shù)都相同，構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)微粒間的距離一般都微粒直徑小得多，可以忽略不計，固體和液體物質(zhì)體積大小決定因素是微粒本身大小。由于構(gòu)成不同固體和液體物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。

　　（4）1摩爾氣體體積又如何呢？

　　由于氣體體積受溫度和壓強影響較大，我們一般選擇0℃，1.01×105Pa（即標準狀況）來分析1摩爾氣體體積，下表是1摩爾氫氣、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量，密度和體積數(shù)據(jù)。引導(dǎo)學(xué)生分析：

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