精選化學說課稿模板集錦10篇
作為一名老師，通常需要準備好一份說課稿，借助說課稿可以更好地組織教學活動。那么你有了解過說課稿嗎？下面是小編整理的化學說課稿10篇，希望能夠幫助到大家。
化學說課稿 篇1
一、教學背景
1、教材分析：
課標要求：舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用
教材地位：本課題是從能量的角度研究化學反應，承接化學1的氧化還原反應，鋪墊選修4化學能與電能的相互轉化
知識內容：化學能與電能屬于化學反應原理范疇，重點是解決原電池原理，實現化學能到電能的直接轉化
2、學情分析；
學生已有知識：氧化還原反應、電解質、電離等概念及相關的物理學知識。
學生認知特點：從已有經驗出發，學生容易接受；將理論應用于實際，學生能夠加深理解。
本班學生特點：基礎知識較好，初步具備了理論分析和探究能力，在教師引導下，可以自主分析問題。
二、教學目標
知識與技能：了解原電池原理，初步了解原電池的裝置。
過程與方法：通過課前自學教材及查閱資料，提升學生處理信息的能力，通過理論分析提升學生邏輯思維能力和知識遷移能力；通過實驗探究，提升學生優化設計實驗方案的能力。
情感、態度與價值觀：構建能量轉化觀，樹立節約能源的意識。
三、教學重點難點
重點：了解原電池的反應原理及裝置特征。
難點：通過理論與實驗相結合的方式，了
解氧化還原反應與電能的關系。
四、教學方法
自主閱讀、合作討論、實驗探究
五、教學過程
教學環節
教師活動
學生活動
設計意圖
情境創設
引入：提問：什么是“地球一小時”，有誰參與了這次全球性的活動？
討論回答，參與者積極舉手
吸引學生注意力，激發興趣
提問：“地球一小時”的目的是什么？電能的來源是什么？我國的發電方式主要是什么？
展示課前查閱的資料，師生共同交流討論
布置課前預習既可以提高學生的信息處理能力又可以使課堂變得更加高效
火力發電的弊端是什么？是否能實現化學能到電能的直接轉化呢？
思考，質疑
提出本節課的重點問題
理論分析
提出電流的形成、氧化還原的實質、電子轉移等五個方面的問題：
1、如何形成電流？
2、哪一類化學反應的實質是電子轉移？
3、在氧化還原反應中電子是如何轉移的？
4、物理上電子是從電池的負極流向正極，你能確定氧化還原反應中，誰是負極誰是正極嗎？
5、從氧還的角度分析負極發生什么反應，正極發生什么反應？
帶領學生共同分析氧化還原與原電池的關系
分析討論得出：
ne—
還原劑+氧化劑
負極正極
氧化還原
可以利用氧化還原反應實現化學能到電能的轉化
巧妙地運用物理學與氧化還原反應的聯系，從理論上確定氧化還原反應與原電池的關系
提升學生的邏輯思維能力和知識遷移能力
實驗探究
提出疑問，導入實驗探究環節：只要選擇了氧化還原反應就可以了嗎？是否需要借助一定的裝置呢？
聆聽，思考
引出實驗探究環節
第一步：實例分析鋅與稀硫酸的反應
要求學生寫出離子方程式并標出電子轉移
Zn+2H+=Zn2++H2
負極正極
反應反應
使學生對電子流向和電極反應做到心中有數
提出問題：要想利用鋅與稀硫酸的反應實現化學能到電能的轉化該如何設計實驗裝置，并且怎樣檢驗電流呢？
第二步：對比實驗確定鋅銅原電池
連結兩個鋅電極和電流計，請學生觀察現象
把其中一極換成銅片呢？連接銅片和電流計
思考。
觀察到電流計指針不偏轉
觀察到指針的偏轉，感到好奇
說明參與反應的兩個相同電極不能形成電池
鋅和銅可以形成原電池，初步感到電極的確定
帶領學生書寫電極反應，明確根據電極反應確定電極
書寫電極反應
負極：
Zn—2e—=Zn2+
正極：
2H++2e—=H2↑
培養書寫化學用語的技能，鞏固原電池原理
第三步：分組實驗探究原電池裝置
提供儀器藥品，帶領學生設計實驗方案
探究原電池的構成條件，自己組裝電池
提升設計實驗方案的能力
帶領學生歸納總結構成條件
1、有兩種活動性不同的金屬（或金屬和非金屬單質）做電極
2、電極材料要插入電解質溶液、形成閉合回路
通過實驗探究，形成構成條件
要求學生用自己的語言歸納總結：如何設計實驗裝置利用氧化還原反應實現化學能到電能的轉化
討論后回答：要拆分氧化還原反應，是氧化反應和還原反應在不同的兩個區域內進行，使期間的電子轉移形成電流。
提升學生語言表達能力和總結歸納的能力；初步建立了能量轉化觀
拓展應用
課堂練習
利用cu+2fecl3=cucl2+2fecl2設計原電池，畫出實驗裝置，寫出電極反應
課后拓展：
1、利用家中常見生活用品，組裝一個原電池
2、查閱各種常見電池資料，了解裝置，試著分析原理。
書寫電極反應，畫裝置圖
在家中組裝原電池
再次查閱資料，利用所學的原電池原理，試著分析其它電池
鞏固原理，練習書寫技能
練習理論的實際應用，有利于理論的理解
利用兩次質疑兩次查閱資料，體現思維的連續性。
六、板書設計：
七、課后反思：
1、以地球一小時引入，從一開始就極大地激發學生興趣，把他們緊緊吸引到課堂中。
2、針對我校學生起點和接受能力，采用適當的教學方法，帶領學生逐步構建分析、設計原電池的思維模型。
結束語：看著學生們通過原電池原理的學習，提升了理論分析和實驗探究的能力，初步形成了能量轉化觀，我由衷的感到欣喜；串起學生們的每一次的成功，也就感到做老師的成就，為了學生們的進步，讓我們共同努力吧！
化學說課稿 篇2
一、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節課選自人教版全日制普通高級中學教科書化學1（必修）第一章第二節《物質的量在化學實驗中的應用》第一課時。本節教材是在學習了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。同時為電解質溶液、中和滴定的學習奠定基礎。
2.教學目標分析
《課標》在“課程的基本理念”的第一條就陳述了化學新課程的目標理念，即“立足于學生適應現代生活和未來發展的需要，著眼于提高21世紀公民的科學素養，構建‘知識與技能’、‘過程與方法’、‘情感態度與價值觀’相融合的高中化學課程目標體系”。依據課改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下三維教學目標:
知識與技能目標：
a、初步理解和運用物質的量濃度的概念。
b、掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的關系和換算。
c、了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。
過程與方法目標：
a、通過課前探究，學會收集信息和加工信息的基本方法。
b、通過課堂探究，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。
c、通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力，提高化學計算能力。
情感態度與價值觀目標：
a、在相互交流中培養團結協作的品質。
b.關注有關的生活、生產問題，感受化學的發展對當代社會發展的重要意義。
3.教學重點、難點及其成因
物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將初步理解和運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。
“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將“在課堂探究中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法”確定為教學難點。
二、教法、學法分析
教法：《課標》指出：“從教學方式與實現促進學生科學素養，主動、全面發展目標的關系來看，探究式教學應成為化學新課程教學的主要教學方式之一。教學方式應體現學生學習科學的過程，因為學習科學的過程是學生構建知識、技能、方法、情感的過程，理解了過程的學生可以更好地學會方法，從而自主地獲取科學知識。”也就是說教師要處理好“魚”和“漁”的關系，真正讓學生成為學習的主人。
本節的教學，采用探究式教學方式，培養學生科學的學習態度及方法。
學法：本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對“溶劑體積”與“溶液體積”可能存在一定程度的混淆。
在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，使學生在學習過程中掌握了自主探究獲取知識、應用知識的方法，解決教學的難點問題。
三、教學程序：
新課改倡導以主動學習、探究學習、意義學習和合作學習為基本的學習方式的教學方式。學生的學習過程是學生主動探索、不斷改進自己已有認識和經驗的過程。本節課依據探究式課堂教學模式進行設計。探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。
1、創設情景 引入課題
提前布置學生在課前收集生活中各種溶液的標簽，課堂上他們帶來了自己收集的諸如止咳糖漿、飲料、眼藥水、礦泉水、四特酒等，實驗室諸如鹽酸、碳酸鈉等溶液的標簽。在課堂上我將請他們出示自己收集的標簽，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的方法，進而引入表示溶液組成的方法之一 ——物質的量濃度。
在此過程中，學生既學習了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一個自我展示的機會，同時真正感受到化學于生活，與我們的生活息息相關。
2、自主探究
探究一、物質的量濃度的概念：
探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。
采用探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是在原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”的基礎上通過生生間、師生間的相互協作來建構新的概念。
學生首先自學課本感受概念，然后通過以下具體實例練習來鞏固、運用概念：
計算下列溶液的物質的量濃度：
1. 1lNaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2. 5.85克NaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3. 1lNaCl固體溶于1L水配制的溶液。
第一個練習是對概念的直接運用；
第二個練習鞏固已學知識“物質的質量與物質的量的換算”。
心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，體現了分層次教學的教學原則，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。
第三個練習看似簡單，卻能激起學生的思維火花。學生們將在各自的思考與判斷中，進行探討和爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，讓他們盡情發揮，相互解答疑問，自主進行合作探究。
整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且通過相互之間的討論和交流，引起彼此的心靈的相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，突破了教學的重點；還掌握了溶液體積的計算方法，同時培養了學生團結協作的品質。
在他們享受成功喜悅之際，根據“最近發展區”理論，我給出了“跳一跳”能解決的問題：
探究二、物質的量濃度與溶質的質量分數的關系與換算：
物質的量濃度與溶質的質量分數都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區別與聯系呢？
《課標》中強調:在學科教學中要培養學生比較、歸納、推理的能力。
請同學們自行設計表格將兩個物理量進行對比，然后計算98％（密度為1.84g/c3）的濃硫酸的物質的量濃度。
他們不難從兩者的“溶質的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。但事物之間都是相互聯系的，對感性認識強于理性認識的絕大多數學生來說，兩個物理量間轉換存在著較大困難。于是我為學生準備了98％（密度為1.84g/c3）的濃硫酸的物質的量濃度，當他們經過具體化、形象化的轉換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數據換成字母進行推導，從而得出抽象的轉換公式。在這個過程中學生進一步掌握了自主探究獲取知識、應用知識的方法，解決了教學的難點。
鞏固提高：學生小組討論，如何用98％（密度為1.84g/c3）的濃硫酸配制250L1.84l/L的稀硫酸溶液。
3、開拓眼界
在成功的激勵下，課本知識此時已不能滿足他們的需求，因此我對教材內容進行了拓展升華。本次高中化學課程改革在多個方面都顯現出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒體投影，為學生提供物質的量濃度在工業生產、醫療保健、環境監測和科學實驗等方面的應用，使學生從中體驗化學的發展對當代社會發展的重要意義。
4、課堂評價
精心設計與本節課內容相關的課堂評價練習，鞏固知識、技能目標。
1. 下列溶液中NO3-的濃度與100L1 l/L硝酸鐵溶液中的NO3-的濃度相等的是：
A．200L1.5l/L硝酸鎂溶液 B．200L1.5 l/L硝酸鉀溶液
C．50L3 l/L硝酸鉀溶液 D．300L1 l/L硝酸溶液
2. 一種NaOH溶液的濃度為cl/L, 密度為g/c3,則這種溶液的質量分數是： A． B. C. D.
5、作業：表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯系。我請同學們利用自己課前收集的各種溶液的標簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質的量濃度。
四、教學反思：
這樣的作業，同學們由學生身份轉變為教師身份，他們定會興趣盎然，相互命題相互解答的過程，既能讓學生體驗成就感、充實感，又能提升學生對物質的量濃度概念的靈活運用程度。
本節課的整個教學設計中，我沒有過分強調對知識本身的掌握，而側重讓學生獲得親身參與探究的體驗，學會分享與合作的學習方法。我相信，自主探究獲取知識、應用知識的方法將使他們受益無窮。
化學說課稿 篇3
各位評委、各位老師：大家好！
今天，我將以上教版九年級化學第三章第二節構成物質的基本微粒第3課時《離子》一課來談一談交互式電子白板與教學實踐的有機整合。
《化學課程標準》中指出：義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素養為主旨，激發學生學習化學的興趣。 通過化學學習培養學生的合作精神和社會責任感，提高未來公民適應現代社會的生活能力。下面我將結合《離子》一課來對怎樣通過交互式電子白板的教學輔助作用，提高學生的科學素養，激發學生學習化學的.興趣，從以下五個方面進行闡述。
一、教材分析：
1.教材的地位、特點和作用
離子是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。通過本節課的學習，可為學生從微觀的角度探究宏觀物質變化的奧秘打開一扇窗口；使學生對物質的微觀構成有一個大體輪廓。
2.學生分析 :對已進入初三的學生來說，他們的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創設便于他們自主學習的環境，給他們發表自己見解和表現自己才華的機會。
3.我根據教材的內容和學生的認知能力制定了以下教學目標：
知識與技能目標：1.知道原子核外電子是分層排布的。（難點）2.了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）3.了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。
過程與方法目標：1.通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。2.觀察l~18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。3.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。
情感態度與價值觀目標：1.培養學生對微觀世界學習的興趣。2.喚起學生對科學的好奇與向往。
二、教法與學法：
我根據重點和難點和學生的特點設計了五個教學環節，采用了體驗探究、自主探究、自主合作等學習方法，基于交互電子白板的強大功能我采用了拉幕、探照燈、遮蓋、拖拽、刪除、批注、鏈接、倒計時、色子、即時回放的功能，充分調動學生的學習積極性，發揮學生的主體地位來實現學生自主探究、自主合作的學習方式的形成，提高學生的科學素養。
三、教學程序：
計算機多媒體進入課堂是現代教學的標志，而傳統的媒體經常出現程序性較強，人性化欠佳的問題，它往往使教學按照教師事先設計好的方案進行，弱化課堂教學的生成性；關注了媒體的展示，而了弱化教師、 學生、 媒體的多元交互；關注教學軟件的達成度，而弱化教師操作的簡便度；關注課堂容量的增加，而弱化了學生的可接受性；關注PPT的板書作用 ,而弱化傳統黑板的地位……我利用電子白板的強大教學功能與九年級化學《離子》一課教學內容進行整合，如何在教學程序解決上述問題，形成自主探究、自主合作的學習方式提高科學素養，如何突破重難點加以具體的闡述。
（ 一）知識回顧、情境引入（12分鐘）
知識回顧：1.教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》利用白板中的拉幕功能，使學生逐一回答問題，鞏固原子中核電荷數（質子數）=核外電子數創設情景：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？引導探究核外電子的排布1學生猜想：核外電子是如何運動的？
2.學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？用我設計了遮蓋、拖拽的功能，把要思考的問題：電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？ 和答案分開給學生充分的考慮時間（演示課件）3.教師啟發：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？此處設計了探照燈的功能，突顯了原子結構示意圖，使學生感到它的神秘，激發學生對微觀世界學習的興趣，喚起學生對科學的好奇與向往，以趣置疑集中注意力輕松突破這一難點，這是傳統媒體無法這樣操作簡單的實現的。
4.鞏固練習 畫出氦氖氬的原子結構示意圖，從模板中拖拽出模型讓學生有依可據的來書寫，并讓學生小組討論它們的意義。并為接下來，分析元素原子的化學性質由結構決定作好鋪墊，也鞏固了這一難點。
（二）引導觀察、啟發探究（16分鐘）
1展示掛圖：1~18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系（用白板中的不同顏色的筆進行標注，分析討論針對性強）教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。
（創設問題）大家猜想如何讓鈉原子和氯原子答到穩定狀態？學生猜想與假設。（學生討論）要趨向穩定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4.②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，()使雙方達到穩定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩定的區別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發，分析發生這兩種情況的難易程度）2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演鈉原子和氯原子用一個籃球扮演鈉原子核外的最外層電子，其他同學當裁判。（表演的形式活潑，把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）利用漫畫鏈接視頻氯化鈉的形成。設計理念：充分利用漫畫效果，運用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢，使學生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識，激發其學習興趣，3.拓展視野師生討論：（一邊分析，一邊白板演示）在氯化鎂的形成過程中，我又設計了拖拽功能使學生更形象和直觀的理解離子化合物的形成。突破離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子這一難點。也為以后的化學價的學習作好了鋪墊。
4.引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？（強化重點）利用電子交互式白板的遮蓋和拖拽功能將上節課的原子符號和這節課的離子符號有機的結合在一起，課件制作簡單、操作也簡單，針對性強，溫故而知新、對比性強，很容易突破原子、離子的符號書寫、含義的準確性這一難點。
（三）學用結合、展示個性 （10分鐘）
整個的鞏固練習我利用男女生分組競賽的方式，我采用了倒記時和發牌積分的方式促進了分組競爭的激烈性，激發學生積極思考的熱情。在練習中由易到難，潛入深出，利用交互電子白板的強大的功能，書寫、擦除、拖拽等學生可以輕松自如的在白板上操作。例如：我設計了"找朋友"這個活動環節，讓學生通過電子白板的自由拖動功能，將名稱拖往相應的符號上，讓學生與白板親密接觸拉近了學生與白板的距離，這個操作令學生直接感受、體驗學習的樂趣，遠比教師在畫面上反復演示、講解的效果好。另外，交互式電子白基本實現了教師、 學生、 媒體的多元交互，而且教師操作的簡便，學生的可接受性強。
（四）聯想反思、形成體系（3 分鐘）
融匯貫通的環節，我將物質、分子、原子、離子之間的關系進行整合，理清思路，使學生把本節的知識和前面的知識完整的連接在一起。也體現了媒體與傳統黑板教學的有機整合。
（五）小結交流、布置作業（4分鐘）
暢談收獲：在離子的教學課堂中，我采用了在教學的最后的環節（你收獲了什么）進行回放，操作簡單隨機性強，學生談到哪一點就可以回放哪一點并留有標注，使學生對這堂課的目標一目了然，做到心里有數，更可以讓教師不斷反思改進自己的課堂教學。這樣的教學設計充分發揮交互白板的交互功能，體現課程的生成性。
布置作業：（1）搜集交流：日常生活中由分子和離子構成的物質各三種；（2）發散思維：以"我是一個小小的離子"為題目寫一篇科幻小文章。
（設計理念：體現分層要求，有利于各種層次的學生獲得最佳發展，充分培養學生的自主學習能力。）四、教學評價
本節課始終堅持以"教師為主導、學生為主體"的教學基本原則，以"情境教學、問題教學"貫穿整個教學過程，實現自主探究、自主合作、提高學生的科學素養。通過交互式電子白板的強大功能下，實現了教師、 學生、 媒體的多元交互的人性化教學過程。師生的雙邊情感交流，對學生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養，微觀思想方法的建立，學習心理、品質的優化都起到了很好的促進作用。
五、課后反思
這堂課運用交互式白板的特殊效果和應用技巧，設計出各種形式的教學活動，增強了學生的學習興趣，課堂氣氛活躍。形成了自主探究和自主合作的學習方式，提高了學生的科學素養。突出了教學重點，突破了教學難點。但教師在堂課對學生的各種各樣的生成還應把握的更準確，處理的更加巧妙。而對于電子白板的功能開發與應用上應更加深入，提高課堂教學效率，為教學更好的服務！
我相信隨著技術日臻成熟，熟悉白板的特性后。教師不再被鼠標所牽制，可以面向學生站在白板前了，使教師從遠離集體又回到學生集體當中。借助白板的計算機界面，還可以實現多種眾多教育資源的直接調用。隨著交互白板使用經驗的不斷增加，教師逐漸建立起了屬于自己的注釋庫、資源庫，能夠將已有資源和自主設計的白板資源整合進自己的課堂教學中。這是交互白板充分整合已有資源的優勢體現。我相信：交互式電子白板像一塊磁石會將學生牢牢地吸引，使有效教學最大化以上就是我的說課內容，希望大家批評指正，謝謝大家！
化學說課稿 篇4
一、教材分析
本節課化學九年級下冊第八單元課題1《金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯系的教學內容，本課題分為兩部分。第一部分主要介紹了幾種重要金屬的物理性質和用途以及兩者之間的關系，第二部分重點介紹了合金。在本單元之前，已經學習了氧氣、氫氣和碳三種非金屬單質，在此處又學習金屬材料，使整個初中的化學教材，既有一定的非金屬元素知識，又有一些金屬元素的知識，這樣，使整個初中化學的知識體系內容就比較完整了，體現了義務教育階段化學學習的全面性
二、教學目標
知識與技能
(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
(3)能區分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。
過程與方法
(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養學生的實驗探究能力。
(2)通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。
(3)培養學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態度與價值觀
通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
三、目標重難點
(1)引導學生自主探究金屬的物理性質。
(2)物質性質與用途之間的辯證關系。
重點的突出、為了突出本節課的重點我采用科學探究和分析歸納的教學方法。
目標難點
(1)培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。
(2)提高學生綜合分析問題的能力。
難點的突破、為了突破本節課的難點，我準備采用學生自主探究，合作學習相互交流，分析歸納的方式來學習。
四、說教學方法
根據化學課程標準“要培養學生科學探究能力，提高學生的科學素養”的要求，以及本節課的內容。我確定的教學方法是、采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學
設計意圖、
通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到最大的張揚，學生的學習興趣保持在最佳興奮的狀態。
通過這樣的教學設計可以讓學生主動的參與探究式的學習方式中來。因為在實踐過程中學生會取長補短，有利于學生形成技能，培養學生的合作意識，但由于學生擔負這一責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助
五、說學習方法
學法指導是教師在傳授知識，發展能力的同時，對學生進行學習方法的指導，使學生進行有效的學習。由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生的創新能力能夠逐步得到發展。
這時學生已有一定的生活經驗，知道和見過部分金屬，但對金屬的物理性質和用途認識不夠深刻。他們喜歡探究與實踐，具有一定的實驗能力和歸納總結能力，但知識面較窄、語言表達能力較弱，在實驗探究方法、學習方法和總結知識的系統性、條理性等方面均有欠缺，需在教師的指導下完成。所以我準備讓學生采用調查考察，實驗探究，收集資料，整理歸納，小組討論及交流分享等學習方法。
化學說課稿 篇5
尊敬的各位領導、專家評委、老師們：
上午好！
我參賽的課題是《水電解裝置的改進》。人教版初三化學第三單元課題1 水的組成一節中，課題開頭就安排了水的電解實驗，該實驗的演示和實驗現象的分析討論，對于研究水的組成具有決定性作用。通過實驗展現知識，有利于啟發學生的思維。學生經歷探究實驗過程的體驗，有利于培養學生的學習方法。所以本實驗的成敗對幫助該課題突出重點、突破難點至關重要。
一、教材中選用試管、水槽電解水的簡易裝置，從圖中可發現該裝置的不足之處，我歸納如下：
１、試管、接線柱等儀器固定難度大，全套儀器組裝、提攜不方便。
2、收集氣體的試管放入或拿出電解液時，手因接觸電解液而易受腐蝕。
3、許多一線教師多次實踐證明，用該裝置電解水，實驗耗時長，且氫氣檢驗現象不明顯，實驗效果很不理想。
基于上述理由，我根據水的電解原理和有關物理知識，結合多年的教學實踐經驗，對水電解裝置加以改進，制作了氣壓式水電解器。
首先介紹制作材料：一個５００ｍＬ廣口瓶和一個五孔橡皮塞，以及電解水常用到的電器材料如導線、電極、接線柱、學生電源。體現創新和改進的儀器有：不用試管收集和檢驗氣體，改用兩支帶活塞、從上至下有刻度的玻璃管作為專用的電解管（可來自廢棄的酸式滴定管或報廢的霍夫曼水電解器上的電解管）、產生氣壓的動力儀器不用洗耳球、雙連球，選用醫院里報廢的血壓計上的氣壓球。
二、應用上述儀器組裝出如下圖所示裝置：
1、 水是弱電解質，為增強導電性，電解液用15%的NaOH溶液。
2、 整套裝置氣密性良好，通過氣壓球上旋紐控制裝置內外氣壓。
三、我應用本裝置多次課堂演示實踐證明，有以下五個方面體現改進處:
1、材料常見易得，制作簡便，一經制得可長期使用，適宜于在農村中學推廣應用。
2、采用了氣壓球自由控制裝置內外氣壓平衡，使實驗現象從容呈現。
3、該裝置攜帶方便，實驗時可直接擺放在講臺上，無需固定．
4、操作簡單，從容安全,手不沾液，耗時短，現象明顯。
5、可多次反復實驗，學生也可參與實驗。
四、下面我演示實驗：
１、向廣口瓶中加入適量電解液，組裝儀器。
２、打開電解管活塞，擠壓氣壓球，使電解液（恰好接觸活塞）充滿電解管，關閉活塞，接通電源，在6～8V直流電壓下電解2～3min。
３、關閉電源，比較兩極氣體體積大小。檢驗兩極產生的氣體，打開活塞后，一手均勻擠壓氣壓球，一手進行氣體的檢驗。
五、實驗效果：
1、實驗過程中兩電解管中有大量氣泡迅速冒出。
2、當生成氫氣體積10～10.2mL,氧氣體積4.8～5mL時,關閉電源,此時結論最接近ＶＨ２：ＶＯ２＝２：１。
3、檢驗氣體時，正極生成的氣體用火星的木條靠近，木條復燃；負極生成的氣體用燃著的木條靠近，氣體被點燃, 均勻擠壓氣壓球，能觀察到氣體持續燃燒一段時間，現象明顯。
六、自我評價：
通過實驗創新改進，我認為是成功有效的。主要體現如下：
1、改進后的實驗能提高課堂效益，增強實驗說服力。學生通過實驗觀察得出結論：水是由氫、氧兩種元素組成的化合物，水在通電的條件下可分解生成氫氣和氧氣。
2、在實驗中運用物理中的電學、氣體壓強等知識，有利于培養學生加強學科間聯系。增加跨學科內容,發展學生勤于思考、勇于創新和實踐的科學精神。
3、改進的裝置取材于日常生活和實驗室廢棄儀器。如：電解管選用破損的酸式滴定管或報廢的霍夫曼水電解管；氣壓球來自于醫院里報廢的血壓計上的氣壓球；電極用普通的銅導線等等。使用低成本材料進行再創造，體現一線教師推行新課改、實施新課程標準的務實求真的敬業精神。
化學說課稿 篇6
一、 教材的作用與地位
本章是以理論知識為主的一章，主要包括四小節：第一節化學反應速率，著重介紹化學反應速率和濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因。這部分內容屬于動力學范疇；第二節化學平衡，是在化學反應速率和可逆反應知識的基礎上著重介紹化學平衡的建立，以及常識性介紹了化學平衡常數；第三節影響化學平衡的條件，著重介紹濃度、溫度等外界條件對化學平衡的影響。第二、第三節內容屬于化學熱力學的范疇；第四節合成氨條件的選擇，本節知識是對前三節知識的綜合應用，即以合成氨工業為例，以化學反應速率和化學平衡等理論為指導，探討化工生產條件（如溫度、壓強等）選擇的一般思路和方法，使學生了解化學理論的學習對生產實踐的指導作用。這四節知識的核心是關于化學平衡的建立以及濃度、溫度等外界條件對化學平衡的影響，而且化學平衡還是中學化學的重要理論之一，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習都起著指導作用。
同時，化學平衡的相對性、當外界條件改變時平衡就可能發生移動等觀點的建立，對培養學生的辨證唯物主義觀具有重要意義。另外，通過本章的學習還非常有利于訓練學生的科學思維、科學方法，特別是能培養學生分析問題、解決問題的能力，以及運用化學理論解決一些簡單的生產實際問題的能力，并能使學生體會到化學理論知識的重要性，體會到科學的價值，對學生樹立起正確的科學價值觀等都具有積極的意義。所以本章在高中化學中具有十分重要的地位和作用。
二、 新老教材的比較
1、大綱的比較
2、教材內容的比較
新教材比較輕記憶、重理解，因此在內容上與舊教材相比有以下變化。
⑴增加的內容：
① 為了更有利于說明問題的本質加深對問題的理解，增加了活化分子、有效碰撞、平衡常數等概念。
② 為了激發起學生的興趣，即增強趣味性，教材還增加了一些緊密聯系實際、聯系生活、貼近社會的內容：增加了高爐高度與一氧化碳含量問題的討論引出本章課題；用生活中人們日益關注的古代藝術珍品在近些年受到腐蝕的速率加快等事實引出化學反應速率的學習；用投藍與化學反應進行類比，來說明反應分子的能量和碰撞方向（即取向）與化學反應的關系；用電冰箱保存食物來說明溫度對反應速率的影響等。
③ 為了拓展學生的知識面，教材還增加了合成氨工業的發展前景以及兩個閱讀材料（勒夏特列簡介和化學反應的方向）。
④ 為了更好的培養學生的科學思維、科學方法，教材還增加了7個討論性問題。
⑤ 為了使呈現的內容更清楚明了，便于學生理解，還增設了一些圖表。如：P33-圖2-2，2-3；P37圖2-6；P38圖2-7；P42圖2-9；P43表2-3等。
⑵變更的內容：
① 濃度、溫度對化學反應速率影響的有關實驗均發生了變更：均將硫代硫酸鈉與硫酸的實驗變更為了大理石與鹽酸的實驗。
② 壓強對化學平衡影響的實驗也進行了變更：將二氧化氮與四氧化二氮相互轉化的針筒實驗變更為合成氨反應的實驗，且由直接實驗事實變更為間接實驗事實。
⑶刪減的內容：
① 刪減了硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應。
② 刪減了合成氨工業的簡述。
3、教材編排順序的比較
4、教材編寫的比較
新教材更加注意敘述方法的啟發性，引導學生進行探究性的學習。整章共設置了7個討論性問題，利用問題來啟發學生更進一步的思考。又，教材編入了合成氨的發展前景以事實來啟發學生學會用發展的觀點去探討問題、看待事物,從而對學生進行科學思想、科學方法的培養。
新教材文字敘述詳略得當、深淺適度，且能將一些較難的知識用淺顯通俗的方式（形象化的比喻和圖畫等）表達出來，以利于學生理解這些知識（如用生活中投籃來幫助學生理解活化分子的有效碰撞等）。
總言之，新教材重理解輕記憶，在內容的呈現上形式更加多樣化，更加靈活。整章內容圖文并茂、生動活潑、淺顯易懂。在幫助學生理解、掌握知識的同時還潛在的創建了一種較為活潑的、寬松的學習氣氛。另外新教材還比較注重新舊知識的聯系。如，在學習化學反應速率時，教材注意聯系化學鍵的有關知識來引出有效碰撞和活化分子等名稱。新教材注意到了從舊知識向新知識引入，由熟悉到陌生，這樣就很好的降低了學生學習的難度。
三．教學建議
由于本章是以理論知識為主的一章，且概念集中，多而抽象，所以在教學中要注意以下幾個方面：
1． 準確把握教學大綱要求，制定合理的教學計劃
化學反應速率及外界條件對化學反應速率的影響、化學平衡的建立及條件對化學平衡的影響、合成氨條件的選擇，這三部分內容是本章教學的重點。為了更好的理解外界條件對化學反應速率的影響，新教材引入了有效碰撞、活化分子等概念；為了進一步升華對化學平衡的認識，新教材又引入化學平衡常數。這些新增的內容在大綱中的要求都很低，其中有效碰撞、活化分子等在大綱中無明確要求，僅包含在外界條件對化學反應速率的影響這一知識點中；化學平衡常數僅為常識性介紹。這些概念在教材中均是直接引用，對這些概念本身不要深究和擴展，只須有一定程度的了解并通過這些概念能對重點知識有更進一步的理解即可。千萬不要把甲種本、大學中的知識下放到這里。要尊重大綱的要求，僅以本教材為主，不要發揮太多。如，化學平衡常數僅作為常識性介紹，化學平衡常數K的表達式是以小注的形式出現的，不要求有關平衡常數的計算，對于平衡常數只須掌握2點即可：1、K值越大，表示反應進行的程度越大，2、K不隨濃度的改變而改變，但隨溫度的改變而改變。簡言之，要注意到新教材的變化，準確把握新大綱，分層次把握好教學要求，重點與非重點知識要處理得當，制定好教學的整體計劃。
2、改進教法，發揮好學生的主體作用
本章知識理論性強，難度大，對思維能力要求高。這樣就導致我們在教學過程中容易走老路（滿堂灌、填鴨式），也容易在教學過程中重結論輕過程。很顯然就難以全面落實好教學目標（特別是情感態度、能力等方面），所以，建議大家：1、轉換觀念，角色定位要準確。不要做"先知"、"權威"，而是做好"引路人"。我們引路讓學生去體會、去感知、去思考、去發現、去獲得，把學習的主動權還給學生。2、教學活動設計精心準備，發揮出學生的主體作用。多設計一些學生活動，放手讓學生自己在活動中學習。但要注意，"放"不是放任不管，必要的點撥、釋疑解惑也是必不可少的。學生活動的設計是本章教學活動設計的一個難點，確實需要我們去精心準備，悉心鉆研。
3、加強實驗教學、充分發揮實驗教學的作用
實驗教學不但能培養學生的觀察能力和實驗能力，同時也滲透了思維能力的訓練。本章教材中的一些重要原理和規律都是建立在實驗基礎上的。例如，"化學反應速率"一節配有相應的演示實驗和相應的學生實驗。根據學校的實驗條件，教師可將課后為鞏固知識、驗證知識的實驗改為邊講邊實驗，這不僅能幫助學生獲得知識，還能引導學生根據實驗事實進行分析、綜合、抽象、概括等思維活動來發展學生的思維能力，并進一步引導學生從理論上探究原因。
4、精心設計知識臺階，合理運用現代信息技術，化解難點
通過可逆反應、化學反應的本質-舊鍵的斷裂和新鍵的形成及與反應中能量變化的關系等內容的教學，為本章教學進行了鋪墊。教師在教學中，對本章難度較大的理論，1、要通過舊知識引入新知識，要在學生已有知識的基礎上，進行分階段、分層次地逐步深化教學，在教學方法上要注意運用啟發式，精心設計知識臺階，減緩知識坡度。2、要合理、恰當地運用現代信息技術，將靜態的畫面轉變為動態的畫面，將抽象的文字轉變為直觀生動的圖畫，定能增強效果。
四、教學設計（略）
化學說課稿 篇7
尊敬的各位老師，大家下午好。我是XXX，今天我說課的題目是人教版九年級化學第三單元課題1《水的組成》。
一、說教材
（一）、教材分析
水雖然是學生非常熟悉的物質，但是如何從化學的角度認識水，學生還是陌生的。本課題要緊扣教材，從人類認識水的組成的簡要史實引入并開展，既符合事物的認識規律，貼近學生的生活實際，又有利于縮小學生對于化學的距離感，引起學生的學習興趣。
對水的組成的認識是從水的電解實驗與對實驗現象的討論分析開始的，在此過程中，直觀的體現了認識客觀世界的科學過程與方法，這種展現方法能夠有效的啟發學生的觀察能力、思維能力、探究能力。
本課題具有承上啟下的作用，在認識水的組成的基礎上，結合前一單元所學的氧氣的知識，能夠區別并歸納出單質、化合物、氧化物的概念。由對水的分解反應的認識學習，深化學生對化學反應的認識--有新物質的生成，但元素種類不變。為今后學習元素的概念，正確書寫化學式打下了基礎。
（二）、目標分析
1.知識與技能
（1）通過水的電解實驗認識水的組成。
（2）了解氫氣的性質。
（3）了解單質與化合物的概念，并學會區分。
2.過程與方法
（1）結合教材，從人類認識水的組成過程中體會科學的探究和思維方法，認識實驗探究和創新思維的重要性。
（2）充分利用討論，培養學生觀察、分析、歸納實驗現象的能力和習慣。
3.情感態度與價值觀
通過引導學生對電解水的化學實驗的觀察與分析，培養學生實事求是的態度，保持對生活的化學現象的好奇心與探究欲，從而激發他們學習化學的興趣。
（三）教學重點
通過實驗認識水的組成。
（四）教學難點
對單質、化合物、氧化物的認識和區分。
（五）教具準備
試管、酒精燈、火柴、小木條、水、電解水裝置。
二、說學生
九年級的學生好奇心強，大腦機能顯著發展并趨于成熟，首先他們對化學的興趣逐步由直覺興趣、操作興趣、具有因果關系的興趣向具有概括性的認知興趣遷移。其次是知識基礎：在生活中學生已經初步的對水的物理性質有所了
解。最后是能力水平：學生已初步具備了收集、分析、提取有用信息的能力，也初步具備了與人合作、交流、分析、解決問題的能力。具備學好本節課的知識和能力。
三、說教法
本節課堅持“教與學、知識與能力的辨證統一”和“使每個學生都得到充分發展”的原則，采取演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法最優組織。
四、說學法
教學過程不僅需要教師的活動，而且需要學生的活動。學生的學習方法有：探究學習法、多種感官協同法、小組討論法、自主學習法。
五、說教學設計
建構主義學習理論認為：知識不是通過教師傳授得到的，而是學習者在一定的情境下，借助他人的幫助，利用必要的學習資料，通過意義構建的方式獲得的。為此我創設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：
（一）創設情境 引入新課
講述：1977年11月9日，在印度東南部的馬德里斯某一海灣的水域內，發生了一次大火。當時，海上風浪已經接連數日沒有停息了，這天，一陣強大的颶風過后，海面上突
然燃燒起熊熊大火，頗為奇觀，火光照耀四周數十公里。劇烈的火焰竟使海天連成一片，形成半壁紅彤壯觀奇妙的景觀，目擊者無不目瞪口呆。海水為什么起火？事故發生后，據科學家研究，原來這場大火的原因是時速高達250公里的颶風與海水發生劇烈摩擦，產生的巨大能量使水分子分解，引起氫氣燃燒。原來這場大火和水的組成關系密切，那么我們先來研究一下水的組成。
我這樣設計的目的：引起學生的興趣，激發他們的求知欲。設置懸念，引入本課題。
（二）演示實驗 推進新課
1.通過我演示電解水的實驗過程，提問學生觀察到的現象，此時，再引導他們猜想、思考產生的是什么氣體，接下來通過氣體檢驗來證明產生的氣體是氫氣和氧氣，在此過程中要注意培養學生使用各種儀器做化學實驗的能力。最后在我的引導下，讓學生自主得出實驗結論。
我這樣設計的目的：
①培養學生實事求是的態度，加深他們對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識和理解。
②鼓勵學生對未知事物進行大膽猜測，調動學生對探究實驗的興趣。
③培養學生學習觀察、總結的能力，增強學生自主學習的意識。
2.通過提出問題和引導學生閱讀第47頁有關氫氣性質
的內容，鼓勵學生歸納總結出氫氣的性質，并加深學生對于氫氣在使用前一定要先檢驗純度這一認識，之后再為學生演示氫氣驗純這一過程，接下來引導學生寫出電解水的文字表達式，并嘗試寫出化學式。最后讓學生自由交流討論以下兩個問題：一是在水的電解實驗里，有新物質生成嗎？水發生了什么變化？二是在上述這個變化的前后，參與反應的元素種類有無變化？在交流討論后，詢問學生的交流結果，再此基礎上進一步進行總結，得出水是由氫、氧兩種元素組成的；在化學變化中參加反應的元素沒有發生變化”兩個重要結論。
我這樣設計的目的：①加強學生對所學知識的主動思考，而不是教師的直接灌輸，激發學生探究新知識的積極性，體現“以學生為主體的教學理念”。②培養學生相互合作、相互交流的能力。
介紹氫氣的多種用途：①高能清潔燃料。（可用火箭、宇宙飛船的燃料）；②最常見的用途是充填氫氣球和氫氣飛艇；③氫氣跟氧氣反應時放出大量的熱，氫氧焰可達3000℃的高溫，用于焊接或切割金屬；④利用氫氣的還原性，可以冶煉重要的金屬。
我這樣設計的目的：①拓展學生視野，活潑課堂氣氛；②引導學生放寬眼界，不要拘泥于課本，更多的知識需要不斷地學習和探索。
化學說課稿 篇8
1教材的地位和作用
在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。把氧化還原反應理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應較多，客觀上有從本質上認識氧化還原反應的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質的理解。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在而是統一在氧化還原反應中，化學中的對立統一現象到處可見。通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。
2教學目的要求與編排特點
本節要求學生用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，并能用箭頭正確表示電子的轉移。本節教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉移(電子得失或電子對轉移)的觀點來揭示氧化、還原的實質，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性到理性的認識過程。
3教材的重、難點分析
本節教材所要探索的主題是氧化還原反應的特征與本質。重點及難點是如何引導學生用相關知識從化合價升降和電子轉移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等概念，從而歸納出氧化還原反應的特征與本質;至于難點還有如何引導學生正確認識發生氧化反應的物質是還原劑、發生還原反應的物質是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移情況及其該兩種方法的區別之處。
化學說課稿 篇9
物質的推斷題是近幾年部分省市中考必考的題型之一。它是通過物質的轉化關系，從已知的實驗現象和特殊性質進行分析推理，從而確定物質的種類、組成或化學式的題目。這種題目具有考查的知識覆蓋面廣、信息量大、條件隱蔽、題型多變、綜合性強、關系復雜、文圖較多等特點，對學生的知識、技能、過程、方法是一種很好的考查。雖然試題的難度不是很大，我們也要引起足夠的重視。
一、說教材內容及學情分析：
物質的推斷題主要考查元素化合物知識。可能從以下幾個方面出題：
1、描述型：完全用文字或不完整的化學方程式描述，給出物質或元素的范圍、特征性質或現象。要求推斷元素或物質的種類、名稱，也可以推斷混合物中一定有什么、一定沒有什么、可能有什么等。
2、框圖型：這類題型是以框架結構形式給出相關物質之間的轉化關系，給出或不給出考慮物質的范圍，要求考生推斷出各種未知物質，再根據題意作進一步的解答。這種題目具有反應復雜、信息處理量大、難度較大的特點，往往需要反復推敲才能解答。
3、表格型：這類題型是以圖表結構形式給出相關物質之間的轉化關系，給出物質之間的關系，要求同學推出未知物質，再根據題意進行解答。這類題目相對來說比較簡單。
4、連線型：這種題目往往用圓表示物質，用兩圓相離、相切、相交或包含的位置關系表示兩物質之間反應、轉化或物質類別的并列、相交或從屬關系；學生經過九年級化學的初步學習，對化學知識與技能有了一個初步的、模糊的認識，但是缺少系統性的、整體性的知識脈絡，綜合應用的能力較弱，對稍復雜的化學問題往往感到無從下手，往往容易把簡單問題復雜化，產生畏懼心理，對化學的進一步學習產生極大的阻力，為此，我們的復習就是要突破學生這種心理，讓他們擁有打開化學世界的鑰匙。
二、說教學目標：
1、知識和能力目標：引導學生采集每一道推斷題的突破口（知識點），得出相應物質的名稱和化學式，分析反應關系，根據物質的性質形成相關的知識網絡，并在此基礎上解答相關的問題，同時通過書寫化學方程式來鞏固物質間的反應關系。
2、過程和方法：初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的化學信息進行加工整理。提高審題、分析、判斷等解題能力，運用所學化學知識解決實際問題。
3、情感態度和價值觀：通過對推斷題的專題復習，保持和增強學生對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，保持其學習化學的興趣。發展勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。說重點難點：
三、說教學重點和難點：
重點：能綜合運用所學過的知識解答化學推斷題。
難點：找出推斷題中的突破口。
四、說教法和學法
（一）教法
1、采用直接引入的方法，匯聚學生的注意力，激發學生的好奇心。
2、探究式教學法，模式為：質疑—分析—思考—推測—檢驗——確定，讓學生通過分析、思考、探究、論證得出科學結論。
3、互動式教學法，在教師的講解過程中，有學生的猜想、討論、師生之間不停地進行“信息”交流，有助于學生注意力的集中和學習積極性的提高，充分體現教師的主導作用和學生的主體作用。
（二）學法：
1、 研究性學習：學生通過推測、分析、思考來探究推斷題的解法，培養學生的觀察能力、語言表達能力和綜合分析能力。
2、 自主學習：通過復習，指導學生以所掌握的化學知識經驗和對推斷題的閱讀分析，并猜想推測，調動學生思維的積極性，讓學生更好地掌握和綜合應用基本知識，提高分析問題、解決問題的能力。
（三）教學程序：
1 、解題技巧：解題的關鍵在于尋找突破口（又稱“題眼”），然后順藤摸瓜進而完成全部未知的推斷。這些突破口往往是：物質的特殊的性質、用途、結構；沉淀、氣體、溶液的特殊顏色；特殊的反應條件、反應類型、反應現象和轉化關系等。根據突破口進行順推、逆推或順推逆推相結合的方法，對有關的信息進行邏輯推理、分析比較、綜合整理、從而得出正確的答案。以下是推斷題常用的突破口：
（一） 以物質特征為突破口Cu
（1）固體顏色：C CuO MnO2 Fe3O4 Fe粉 ；Cu，Fe2O3 紅磷(紅色) ；S（黃色），鎂條 鐵絲 鋁片（銀白）。
（2）溶液顏色：CuCl2 CuSO4(藍色); FeCl2 FeSO4 (淺綠色)；FeCl3 Fe2（SO4）3 （黃色）；KMnO4 (紫紅色) 。
(3)火焰顏色，S在O2中燃燒（藍紫色） S H2在空氣中燃燒（淺藍色）；CO CH4在空氣中燃燒（藍色）
（4）沉淀顏色：CaCO3 、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Mg（OH）2
(白色)，Cu（OH）2 （藍色） Fe（OH）3 (紅褐色)。
（5）氣體顏色：多為無色氣體，H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 。
（6）物質氣味：有刺激性氣味的氣體有HCl NH3 SO2 等。液體有鹽酸，酒精，氨水等；固體有NH4HCO3
（二）、以物質特征反應條件為突破口
點燃（有O2參加的反應）；通電（電解H2O）;催化劑（H2O2或KClO3分解O2）;高溫（CaCO3分解，C還原CuO、Fe2O3或CO還原Fe2O3）；加熱（KMnO4、KClO3等的分解）。
（三）、以物質的特征現象為突破口
（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2
（2）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是CO或是H2，固體是C。
(3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒更旺的是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的是氣體是O2.
(4)能使白色的無水CuSO4粉末變藍氣體是水蒸氣。
（5）在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。
（6）在空氣中燃燒生成H2O和CO2的物質是有機物，例如CH4 C2H5OH
（7）能溶于稀HCl或稀HNO3的白色沉淀有不溶性堿和CaCO3 BaCO3,不溶于稀HNO3的白色沉淀是AgCl和BaSO4。
（四）、 以元素或物質之最為突破口
（1）地殼中含量最多的是元素是O，含量最多的金屬元素Al。
（2）人體中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Ca.
（3）空氣中含量最多的元素是N。
（4）形成化合物最多的元素是C。
（5）質子數最少的元素是H。
（6）相對分子量最小，密度也最小的氣體是H2。
（7）相對分子質量最小的氧化物是H2O。
（8）自然界密度最大的物質是金剛石。
（9）空氣中含量最多的氣體是N2。
（10）最簡單的有機物是CH4。
（11）最常用的溶劑是H2O。
（12）人體中含量最多的物質是H2O。
2、 典型例題
例1 、有一包粉末可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鋇中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色溶液，取濾液并加硝酸銀溶液產生白色沉淀，對原固體的判斷正確的是（ ）
A 、可能有硫酸銅和碳酸鈉
B 、一定有氯化鈉可能有硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉、硫酸銅
C 、一定含氯化鈉、硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉，可能含硫酸銅
D 、可能含氯化鈉，一定含硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉、硫酸銅
例2．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；為了進一步確認，進行實驗檢測：
（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。
（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是 。肯定沒有的離子是 ，可能含有的離子是 。
敘述解題步驟和思路，交給學生方法
化學說課稿 篇10
一、教材內容分析
本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。
二、教學對象分析
1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在"通過實驗探究獲得關于物質知識"的方面具有一定能力。
三、教學目標
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法
3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法
5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
四、教學策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出"鈉與氧氣怎樣反應"的問題。
2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物；通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用
3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。
五、教學過程
在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……
大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。
第一節 金屬的化學性質
根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式
這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？
金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應
一、金屬與氧氣的反應
鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？
今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的
1、鈉與氧氣的反應
分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉
②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質、表面的氧化膜。
金屬鈉的物理性質與存放方法。
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固體
金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何？
鈉的燃燒。
描述實驗現象
生成物是氧化鈉嗎？
不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體
鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉（淡黃色固體）
2Na + O2 Δ Na2O2
淡黃色固體
過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
鈉的化學性質很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
（要求學生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑）
初中我們學習過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢？
2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點燃 2Al2O3
純氧中：
空氣中：
用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
鋁的熔點為665℃，氧化鋁的熔點為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會落下。
如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？
用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
熔化的鋁仍不滴落
磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中
金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表
能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系？
可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說"真金不怕火煉"就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。
六、板書設計
第三章《金屬及其化合物》
第一節金屬的化學性質
金屬與氧氣的反應
金屬鈉與氧氣的反應
鈉的保存及其物理性質
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固體 淡黃色固體
小結：鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
鋁與氧氣的反應
4Al+3O2 點燃 2Al2O3
純氧中：
空氣中：
鋁的化學性質活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中
鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應
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