高一化學說課稿
作為一位不辭辛勞的人民教師，就難以避免地要準備說課稿，說課稿有助于提高教師理論素養和駕馭教材的能力。說課稿應該怎么寫才好呢？以下是小編精心整理的高一化學說課稿，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高一化學說課稿1
一、指導思想
在教育部頒發的<<基礎教育課程改革綱要>>的指導下，力求："改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程，同時成為學習的過程。"
二、教材分析
1、教材的地位及作用
本章節選自全日制普高教科書<<化學>>第二冊第二章，本節教材是在介紹了"碳族元素"的基礎上，進一步的認識硅的晶體結構。性質和用途。聯系C的知識來學習硅的新知識。
2、教學目標
依據教改精神。新課程標準及學生的實際情況，確立教學目標如下：
a、理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關系，晶體類型與晶體主要物理性質的關系
b、掌握理論知識指導學習硅元素性質知識的方法
c、培養空間想象能力，會將平面圖想象成為空間結構，又能將空間結構表示在平面圖上
三、學情。學法分析
本節課的教學對象為高二學生，具備有一定的收集處理信息能力，同時都有一定樂于展示自我。在本節課的概念中，引導學生自主探究合作學習，消除學生對概念的神秘感與乏味感。
由于理論性較強。采用互動式教學 理論性較強，用圖片
四、教學程序
1、創設情景，引入課題
主體探究式學習的突出特點是實踐性。開放性即突破時間和空間的限制。學習過程不拘泥于課程，我準備請同學在課前對景德鎮陶瓷。秦始皇兵馬俑等作一定的了解，在課堂上早請同學作介紹后，我將給他們較為具體的去陳述中國陶器的歷史。從而引出現實生活中的含硅的性質。
2、豐富知識的外延，激發學生的求知欲
讓學生閱讀課本，并請學生歸納課本內容并回答
提問如"誰知道硅在地殼中的含量？""誰知道硅在宇宙范圍內的含量？""硅在自然界中存在的形式？"
3、借助于多媒體向同學們看晶體彩圖
從晶體的外在結構引入硅的結構及其硅晶體結構平面
再展示金剛石晶體球棍模型
通過對比金剛石晶體與晶體的結構分析結構對物理性質的影響
再推出原子晶體的物理性質
通過討論晶體硅。金剛石。二氧化碳。碳化硅四種原子晶體的熔沸點高低
再比較它們的化學鍵，對它們物理性質的影響因素
利用判斷題，解決教學中可能出現的模糊點
4、指導學生歸納本章本節的內容
歸納。總結。及時鞏固
通過課堂練習，及時反饋學生掌握并及時解決可能留下的問題。
五、總結
高一化學說課稿2
一、教材分析：
1、教材地位和作用
1.教學內容：高中化學第二冊（必修）第一章第三節《化學鍵》包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。
2.教材所處的地位：本節內容是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習化學反應及能力具有重要的指導意義。
3.教材分析：第一部分是關于離子鍵的內容——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
2、教學目標
知識與技能：
（1）、通過對典型化合物形成的分析，了解離子鍵和共價鍵的含義，進而認識化學鍵的含義
（2）、理解離子化合物和共價化合物的概念
（3）、知道化學反應的實質是化學鍵的重組
（4）、學會用電子式表示簡單化合物的形成過程
過程與方法：
（1）、通過對氯化鈉生成過程的實驗觀察和微觀想象，產生探究欲望
（2）、了解模型方法在解決化學問題上的重要意義
情感態度價值觀
通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。
3、教學重點及確定依據：
重點：離子鍵和共價鍵的形成和概念。
難點：共價鍵的形成及共價鍵的極性，化學鍵的概念。
確立依據：離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。
二、教材處理
本節內容分為兩課時進行教學，第一課時：離子鍵和共價鍵；第二課時：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價化合物。本節課進行第一課時教學。
三、教學方法
根據本節課的內容及學生的實際水平，我采取啟發-掌握式教學方法并充分發揮多媒體的輔助教學作用。
作為物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入積極思考的最佳學習心理狀態就很重要了。而啟發-掌握式教學就重在教師的啟發，創設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發學生的學習動機。
另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。
四、教學內容及教學過程：
引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學生思考相吸原因；同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，從而引出課題—化學鍵。
新課教學：
（投影）：鈉原子遇到氯原子發生變化的示意圖。
（啟發思考）：同學們通過初中物理的學習知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學們根據鈉離子與氯離子的結構分析鈉離子和氯離子間經典作用力的產生原因。
（結論）：1、離子間作用力：吸引和排斥；
2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵
（過渡）：我們知道，原子發生化學變化時，只是最外層電子（價電子）數發生了變化，所以科學上為了表示化合物的形成引入了電子式。
請同學們自己閱讀課本，思考電子式的構成要素，如何用電子式來表示化合物的形成。
（投影）：1、常見元素的電子式
2、氯化鈉形成過程的電子式
3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請寫出溴化鉀形成過程的電子式。
目的：培養學生閱讀能力和獨立解決問題的能力。
（設問）：根據離子鍵的特點，請同學們考慮哪些元素結合時會形成離子鍵》
（投影）形成離子鍵的元素特點。
（展示）一瓶氯化鈉溶液，請同學分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）
（過渡）那么氯化氫是如何形成的呢？指導學生閱讀課本。
（投影）二、共價鍵
（動畫演示）：氯化氫形成過程。
請三位同學在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請一位同學描述氯氣分子的形成。 培養學生自學能力和流暢的表達思想的能力。
課堂小結：
鞏固練習然后布置課后作業：用幾個不同層次、有發散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內容，從練習中了解學生對知識掌握程度。
板書設計：
第三節 化學鍵
一、離子鍵
1、氯化鈉的形成過程
氯化鈉形成過程分析：
2、離子鍵
①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵
②相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引
③形成離子鍵的元素特點
二、共價鍵
1、氯氣、氯化氫形成過程分析
氯分子的表示：Cl-Cl
2、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用
3、形成共價鍵的元素特點
離子鍵和共價鍵的比較：
高一化學說課稿3
1.教學內容分析
“物質的量”及相關概念是高中階段學生學習的重要化學概念，物質的量作為聯系物質宏觀數量和微觀粒子數量的橋梁，為學生定量認識物質組成和化學反應提供了新的視角。同時，“物質的量”及相關概念是屬于“工具性”概念，學生在今后的學習當中會不斷使用，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識放在了整套教材相對靠前的地方進行介紹。
《課程標準》關于此部分的內容標準要求為“認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關關系的推導，著重強調了對這些概念的應用。不同版本的教材關于“物質的量”的討論主要涵蓋了以下幾個部分：物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積和物質的量濃度。
2.學生情況分析
通過初中的學習，學生已經熟知通過質量、體積來計量宏觀物質，也熟知宏觀物質由原子、分子、離子等微粒組成。但是學生是將宏觀的質量、體積和微觀的粒子數目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯系的橋梁。同時，學生對定量認識全部是基于“質量”進行的。因而“物質的量”單元教學重點應該讓學生建立起宏觀與微觀相聯系的橋梁，并且從物質的量的角度出發，建構討論物質的組成和化學反應以及溶液組成的新話語體系。
“物質的量”及相關概念本身比較抽象，學生學習難度較大。因而在教學過程中應該注重將“物質的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導學生認識引入物質的量的重要意義，并且著重對這些概念進行應用。
3.教學目標
<知識技能>
1.使學生認識物質的量是描述微觀粒子集合的一個“堆量”，知道摩爾是物質的量的基本單位;體會摩爾這一概念的重要作用;了解阿伏加德羅常數的含義
2.使學生了解摩爾質量、氣體摩爾體積的含義
3.使學生掌握物質的量、
4.使學生掌握氣體物質的量、氣體微粒數目、氣體摩爾體積之間的關系;知道標準狀態下氣體摩爾體積的大小
5.使學生了解物質的量濃度的含義;掌握溶液溶質的物質的量、溶液體積和物質的量濃度的關系。
<過程方法>
1.使學生初步學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算
2.通過對于表格數據的觀察，使學生初步體會如何分析表格數據，并得出有效結論3.使學生掌握配制一定體積的物質的量濃度溶液的方法
<情感態度價值觀>
1.通過對于概念的學習和應用，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法
2.通過了解使用“物質的量”及相關概念，使學生認識到化學計量的發明對于化學學科的發展具有重要的作用。教學重點難點
<重點>對“物質的量”及相關概念的應用;配制一定體積物質的量濃度溶液的方法。
<難點>對物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的理解;由配制溶液的過程形成物質的量濃度的概念。
4.教學總體安排
“物質的量”及相關概念計劃
5.具體教學設計流程
6.板書設計和作業
1.以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾的自述(400字左右)
2.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學家的貢獻
高一化學說課稿4
說教學過程
（一）教材處理
充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應初步概念，再讓學生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，明確氧化還原反應與元素化合價變化的關系，再用電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。通過“思考與交流”促進學生發現問題、分析問題和解決問題能力的提升。
（二） 教學環節
本節課是按照概念的學習過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應用這三個環節來完成教學。
1.概念的建立過程
首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車的尾氣處理系統等，使學生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應，如CuO與C的反應，從而發現存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發了學習興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學生在已有概念知識的基礎上慢慢過渡到概念的核心上來，學生較容易接受，同時也促進概念的逐步建立。
其次，概念教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎上對初中所學的概念知識深化和拓寬，重新構建學生已有的概念知識體系。因此，教學過程中，通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習、在探究中發現概念的實質。如：從得失氧的角度分析完CuO與C的反應后，產生一系列問題：
[問題1] 在H2O與C、CuO與H2的反應中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價的變化呢？
[問題2]哪些元素的化合價發生了改變？如何變化？
[問題3]含有變價元素的物質發生了什么反應？
[問題4]Fe與CuSO4的反應中元素的化合價如何變化？分別發生什么反應？
[問題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應中元素的化合價是否變化？
通過[問題1—3]，促使學生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應的特征，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變為“初步生成”，通過[問題4、5]三個反應的比較明確氧化還原反應的特征，再佐以設置的相應【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導的提出[問題6]在氧化還原反應中元素化合價為什么會有變化？從而進一步引導學生從電子轉移的角度分析氧化還原反應的實質，促進了較深層次概念的建立。
2.概念的理解和掌握過程
首先，為了更好的幫助學生理解氧化還原反應的更深層次的概念，將信息技術引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應之后，利用教學多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應過程中的電子轉移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學生理解氧化還原反應的本質，從而使教學難點內容順利突破的同時，更好的幫助學生理解概念。
其次，在學生掌握氧化還原反應的本質是電子轉以后，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質上理解和掌握氧化還原反應的概念。
3.概念的應用過程
教學環節最后，設置不同層次的練習題，幫助學生理解氧化還原反應的特征和實質，同時得出四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。
五、說學生收獲
通過本節課，學生收獲的是分類思想、以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應、會用價態升降和電子轉移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學會用辯證唯物主義哲學觀點及用發展的眼光看待問題。
六、說教學反思
【成功之處】
尊重學生已有的知識結構和認知規律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進，自主建構概念。通過營造問題情境，引導學生自主學習氧化還原反應，然后以氯化鈉的形成為例引導學生探究氧化還原反應的本質，為協助學生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關系，充分利用教學資源，合理的使用信息技術將教學內容整合，加強了學生對概念的理解和掌握，也注重學法指導。
【不足之處】
實施教學過程中，教學預想不一定達到滿意的教學效果，可能存在的問題歸納起來有如下：
其一、教學環節的銜接不能循序漸進。
預設學生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應的概念，從而抓住氧化還原反應的本質，但是在實際教學過程中，精心設計的問題和預期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉移的數目與化合價變化數目有什么聯系？這些問題的提出都會使學生陷入疑惑的困境，從而會影響教學效果。
其二、課堂教學中學生有效參與度不高。
氧化還原反應的基礎概念知識本身比較抽象難以理解，學生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。
其三、學生資源沒有充分利用。
例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應時，學生仍然用物質得氧失氧角度判斷，認為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。
其四、對立統一的辯證觀點沒有很好的滲透。
氧化還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，教學中應該通過認真引導，但由于只重視概念的形成，忽視了學生的情感教育。
七、板書設計
第二章 第3節 氧化還原反應（第一課時）
一、氧化還原反應
1.基本概念
氧化反應
得到氧
化合價升高
失去電子
（或電子對偏離）
被氧化
還原反應
失去氧
化合價降低
得到電子
（或電子對偏向）
被還原
同時發生
理解片面
反應特征
反應本質
物質變化
小結：升、失、氧，降、得、還
2.氧化還原反應與四大基本反應類型的關系
高一化學說課稿5
一、 教材分析
1、教材的內容、地位和作用
氯氣選自高 中化學第一冊第四章第一節，這一課題包括兩部分內容，第一部分主要介紹氯氣的性質和用途第二部分主要介紹氯氣的實驗室制法以及氯離子的檢驗氯是比較典型的非金屬元素， 氯及氯的化和物在日常生活、工農業中的應用非常廣泛對氯氣性質、用途和制法的研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是研究同族元素 性質變化規律的需要由于高中階段對氯氣的性質、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用
2、教學目標分析
(1)知識與技能目標
1.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法
2.使學生掌握氯離子的檢驗方法
3.使學生了解氯氣的物理性質和用途
(2)能力目標
通過引 導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力
(3)情感目標通過實驗現象與實驗結論之間的關系，對學生進行辨證唯物主義教育 ，激發學生學習化學的興趣
3、教學重點、難點
氯氣的化學性質和實驗室制法
二、教法分析
本節內容多、實驗多采用多媒體演示， 采用實驗探究法、多媒體輔助法討論法、啟發法等多種教學方法相結合，調動學生積極性，激發學生的學習興趣學生基礎差別大， 不過多拓寬氯氣化學性質的知識從實驗多這一特點出發，培養強化學生觀察現象、分析問題、設計實驗方面的能力
1.教學手段(多 媒體)
化學是一門注重實驗的學科，學生在觀察實驗現象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現象出發，深入思考事物的本質所以，在本課題教學中，完全可以充 分利用這個課題中豐富的實驗素材，增強學生的感性認識從而上升到理性認識作為這個課題的重點和難點，“氯氣的化學性質和實驗室制法”演示實驗很多，裝置也比較復雜，教 師使用常規教學手段，親自演示所有實驗，很費時間也難以保證所有同學都看得清楚，所以，引進多媒體手段，把本節課制作成多媒體課件，充分利用動畫、圖片和視頻等，精簡 實驗時間，讓現象更加清楚明顯，從而突破教學重點難點
三、學法指導
引導學生注意觀察實驗現象，由現象得出結論，開拓思路，勇 于創新，聯系生活實際加深對所學知識的理解
四、教學過程
第一課時：氯氣的性質和用途
(引入)：從今天開始， 我們來學習一族在原子結構和元素性質上具有一定相似性的非金屬元素--鹵素鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素今天我們講其中最有代表性的元素氯元素它的單質氯氣
(展示)：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質
通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點 、導電、導熱性等物理性質演示氯氣和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現象小結并板書
(強調)：氯氣是有毒的請同學思考聞氯氣的正 確方法并上臺演示(用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔)
(問)：什么是伊普雷戰役?為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為 啥像“豬嘴”?
(使用多媒體講述)：伊普雷戰役
在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊普雷戰役中使用了用氯氣制造的毒氣 彈(180噸液態氯氣)一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1.5萬人中毒，5000多人死亡造成英法聯軍5000多名士兵中毒死亡，戰場周圍的大量野 生動物也因為中毒相繼死去但是，群獸中唯獨野豬安然無恙于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發現當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏 松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰中幸免于難于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒 面具，并一直沿用至今
(過渡)：氯氣是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯氣的.性質，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類下 面我們就來研究氯氣的化學性質
(引言)：氯氣的化學性質是否活潑呢?物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖
[提問]1.根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
2.寫出金屬鈉和氯氣 反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?
(引言)氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反 應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題
【多媒體演示實驗】氯氣與銅的反應(請學生仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化 學方程式)
(講解)CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關當CuCl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質的濃 度較小時，溶液呈藍色
(多媒體顯示練習)實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合請同學寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式并投影展示
1.跟鋁反應：________________
2.跟鎂反應：________________
(引言)氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓 我們來看H2在Cl2中燃燒的實驗
【多媒體演示實驗】氯氣與氫氣的反應(請學生仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式)
(討論)
1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點
2.燃燒是否一定要有O2參加?比較Fe、S、C在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由 此推論什么叫燃燒?
3.工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續地合成HCl)
(多媒體顯示練習)
實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合試寫出下列反應的化學方程式并投影展示
1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3
2.P在Cl2(過量 )里燃燒生成PCl5
3.C跟Cl2在一定條件下化合生成CCl4
(討論)金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現了氯氣的什么性質?
(小結)Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合Cl2可用于合成 鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌
Cl2還有哪些重要化學性質和用途?在實驗室又如何制取?氯離子如何檢驗?將在下一節課中學習
(課外活動)
思考新制氯水和久置中含有哪些微粒?
五、板書設計
板書：一.氯氣的物理性質
黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大,能溶于水(1體積水大約能溶2體積氯氣),易液化
二.氯氣的化學性質
1.與金屬反應
2Na + Cl2 === 2NaCl
Cu + Cl2 === CuCl2
2.與非金屬反 應
H2 + Cl2 === 2HCl
點燃
H2 + Cl2 === CuCl2
高一化學說課稿6
一、教材的地位和作用本節內容是現行高中化學試驗修訂本第二冊第四章第四節的內容，本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合；同時為學生了解各類化學電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎，也是培養學生創造性思維的很好教材。
二、學生狀況分析與對策學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。
教學目標教學目標及確立依據
教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據。教學大綱對原電池的原理作了C級要求，結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：知識、技能：使學生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進一步培養學生利用實驗發現問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點。
教材處理
一、重點、難點及確立依據依據教學大綱和考試說明的要求，結合學生的認知水平等確定本節課的重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節的難點。二、教學內容的組織與安排為了便于教和學，我把演示實驗改為學生實驗，采用實驗“鋪墊”創設問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變為探索性實驗。在實驗中留有“空白”、“開發區”，如在實驗中要想驗證是否有電流產生等問題，讓學生自行設計實驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學生親自動手操作，領略創新成功的喜悅。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運動情況，這樣可降低教學難度，增強教學的直觀性。
教法與學法
一、教法——探究法美國哈佛大學校長在世界大學校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產生那些對社會和人類具有巨大價值的發明創造。”為了激發學生的好奇心和求知欲，在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。二、學法——實驗探索法化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。
教學手段實驗探究，問題探究輔助教具：計算機、實驗儀器及藥品等無論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學生“享受”現成結論，而應使教師的演示工具轉變為學生的認識工具，實現信息技術與學科教學的整合。
過程
教學內容教材處理及設計的依據
導課：引入一個醫學小故事
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中；設疑：①鋅片的質量有無變化？②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子？③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來？⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產生電流？課件模擬拓展1、啟發學生從圖4—24中歸納出原電池的用途。教學內容激發學生探究的欲望，引出課題。加強學生動手操作的能力，建立感性認識。引導學生從氧化—還原的角度分析電子轉移的方向和數目。通過問題的設置引導學生分析探究實質。培養學生分析問題、設計實驗方案、完成實驗、最終解決問題的能力。變抽象為具體，變微觀為宏觀，以突破難點，提高教學效率。教學大綱中指出“要有計劃地指導學生自學，組織學生搜集有關的信息，閱讀有關的資料···以發揮學生的學習主動性”，教材僅以圖示簡要介紹了原電池的用途，讓學生課后查找有關資料，將課堂知識延伸到課后。教材處理及設計的依據
教學過程2、設計“水果電池”整合小結兩極在材料等方面的差別。應用課堂練習布置作業：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構造及原理。時間分配：導入2’分組實驗25’總結5’練習13’板書設計：培養學生的實驗能力和創新能力。引導學生從能量轉化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，解決導課中留下的問題，實現由感性認識到理發認識的飛躍。針對本節課的知識，考慮不同層次學生的需求，按照循序漸進、由淺入深的原則設置一些有梯度的習題，使本節課的重點知識進一步強化。開展研究性學習。力求清晰、完整、突出重點。
教學效果預測通過這樣五步教學過程的分步實施，將難點建立在實驗基礎上進行分散，將使學生易于理解和掌握，達到預期的教學目標，也突出了重點。
高一化學說課稿7
一、教材內容分析
本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。
二、教學對象分析
1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在"通過實驗探究獲得關于物質知識"的方面具有一定能力。
三、教學目標
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法
3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法
5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
四、教學策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出"鈉與氧氣怎樣反應"的問題。
2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物；通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用
3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。
五、教學過程
在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……
大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。
第一節 金屬的化學性質
根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式
這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？
金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應
一、金屬與氧氣的反應
鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？
今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的
1、鈉與氧氣的反應
分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉
②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質、表面的氧化膜。
金屬鈉的物理性質與存放方法。
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固體
金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何？
鈉的燃燒。
描述實驗現象
生成物是氧化鈉嗎？
不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體
鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉（淡黃色固體）
2Na + O2 Δ Na2O2
淡黃色固體
過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
鈉的化學性質很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
（要求學生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑）
初中我們學習過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢？
2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點燃 2Al2O3
純氧中：
空氣中：
用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
鋁的熔點為665℃，氧化鋁的熔點為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會落下。
如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？
用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
熔化的鋁仍不滴落
磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中
金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表
能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系？
可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說"真金不怕火煉"就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。
六、板書設計
第三章《金屬及其化合物》
第一節金屬的化學性質
金屬與氧氣的反應
金屬鈉與氧氣的反應
鈉的保存及其物理性質
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固體 淡黃色固體
小結：鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
鋁與氧氣的反應
4Al+3O2 點燃 2Al2O3
純氧中：
空氣中：
鋁的化學性質活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中
鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應
高一化學說課稿8
一、說教材
《化學反應的快慢和限度》這節課是人民教育出版社高中化學必修2第二章第三節第一課時的內容。這部分內容是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態。
因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難，層層推進，保持了學習的連貫性。
過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。
二、說學情
高中二年級的學生，經過了初三和高一年級化學課程學習，已經儲備了一定的相關知識，諸如溫度、壓強、催化劑、表面積及濃度等因素對化學速率的影響，積累了一定的化學方程式，掌握了基本的實驗技能，基本養成了思考、討論、探究的習慣。本節課的教學重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，強化科學探究意識，培養創新能力和實踐能力，體會化學學習的樂趣，真正做到學以致用。
過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標
【知識與技能目標】
理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。
【過程與方法目標】
通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件，形成科學的探究方法，發展探究能力。
【情感態度與價值觀目標】
有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。
過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。
四、說教學重難點
【重點】
化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的因素。
【難點】
影響化學反應速率的因素
過渡：教學有法，但無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。
五、說教學方法
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，應及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。
六、說教學過程
本節雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。在進行化學反應速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經驗預測影響化學反應速率的因素；再組織學生進行實驗探究，驗證假設，得出結論；最后再回到生產、生活，利用所學新知識解決實際問題。
第一環節：導入新課
用幻燈片展示兩個圖片引出生活中的化學反應有快有慢，并啟發學生舉例，最后拋出問題。
這樣設計密切結合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內容一目了然。
高一化學說課稿9
一、教材分析
《鈉》是高一化學第二章《堿金屬》的第一節，堿金屬是高中系統學習的唯一的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向學生介紹金屬元素的學習方法，在高中化學中占有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質、化學性質、保存方式及其用途。這一節即從這幾個方面來學習鈉單質的性質。
二、重點.難點
1.重點是鈉的化學性質——鈉與水反應
2.難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。
三、教學理念及其方法。
在本節課教學中我主要體現“學教并重”的教學理念，教師的主導作用與學生的主體作用相結合，動手實驗、觀察分析、教師引導、多媒體輔助教學相結合，計算機輔助的根本目的是促進學生自主學習，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現。本節課雖是一節以實驗為主的課型，但傳統的演示實驗和學生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。
1.對速度較快的反應，學生還沒來得及觀察清楚就已經結束，觀察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反復觀察效果更好。
2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質，可用計算機模擬其反應過程，便于學生理解。
3.有危險性的實驗，現有條件難以實現的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。
4.對微型實驗的放大觀察，便于同學們同一時間，對同一現象的捕捉，觀察，分析。
5.由此說，實驗課中恰當的便用多媒體手段有助于教學實踐的高效完成
四、教學過程
(一)、創設情境，提出問題
首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學生以想象空間。“水火不相融”與“滴水生火”形成強烈反差，然后教師演示實驗，果然是水能生火，學生興趣一下被激發起來。
(二)、動手實驗，觀察現象，在此期間，教師適時點拔，學生自學、互學、分析、討論、發言，利用大屏幕對學生的討論結果進行歸納小結，使分散的知識條理化，如Na的物性小結，Na與水反應現象小結。將實驗中的各個結論提取出來，學生感到清晰、明確。
(三)、突顯重點，突破難點
1. 鈉與水反應
鈉與水反應是本節重點，需用多種形式、多角度對該反應進行分析，實必不可少的手段，我設計了五種情境下的實驗。。
①首先是在實物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應，這樣體現實驗真實性，可靠性。展臺上放大以后的反應現象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現象，描述實驗現象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質。
②常規實驗。鈉與水反應產生氫氣的收集和檢驗，是一常規實驗，學生曾多次左類似的性質實驗，課用模擬動畫達到知識在現的目的即可，這樣，節省時間，提高效率。
③改進實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關鍵是對實驗細節的觀察能力的培養，該實驗操作簡單，現象明顯，且在實際操作中可提高學生對鈉的性質的感性認識，成功的體驗會激發學生濃厚的學習興趣，這樣的實驗可操作性強，不必用多媒體。
④探究性實驗。利用ц型管作該實驗收集并檢驗氫氣，采用先討論、后評價、再實驗的模式。學生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的欲望強，積極參與，熱烈討論，大膽設想，涌躍發言。在此過程中，給學生提供了展示聰明才智的舞臺，培養其良好的探究式思維能力。學生發言五花八門，較發散，利用大屏幕對學生的討論結果進行對比評價，表現形式直觀。學生從中發現各種方法的優缺點，進而啟發學生更好的理解、掌握、發現規律，嘗試解決問題的途徑。(針對學生設計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應若在小容器中進行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現多媒體的優勢)
⑤進一步改進實驗。Na與水反應很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復觀察，，這在一般常規實驗時是不可能實現的。利用多媒體動畫模擬，給學生觀察分析和理解的空間。
⑥興趣實驗——水上芭蕾
鈉在苯和水的混合液中反應。(體現學科滲透)在對實驗的安全性進行分析后，學生動手完成。
五個實驗下來，要適時小結，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反應進行了深入細致的培析，用多媒體進行重現小結。體現了探究過程的漸進行，在學生心中留下深刻而清晰印象。
2.Na與CuSO4溶液反應
鈉與硫酸銅溶液的反應機理較抽象，是本節教學的難點，動畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應過程簡單清晰的呈現出來，使抽象的知識直觀化，達到深入淺出的效果!
4.性質總結
鈉的性質總結用線形關系，清晰條理。
5.用途展示
此做為上節布置的作業，讓學生網上收集有關資料，學生作業展示過程，使對學生自主學習的認可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學的延伸。
(畫面：① 高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，② 秦山核電站，核事業發展離不開鈉與鉀合金原子反應堆導熱劑)
總之，一節以實驗為基礎的化學課，在多媒體的輔導下，突破了許多常規實驗不易解決的重點難點，為學生的自主學習和思難訓練提供了較理想的手段。
高一化學說課稿10
一、說教材
《氧化還原反應》是高中化學必修一第二章《化學物質及其變化》中的第三節。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。
這部分內容既復習了初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、說學情
學生在初中階段已經學習過不同種類的化學反應，學習過大量的化學反應，知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等反應類型。但是沒有形成氧化還原反應的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹比較簡單，即"物質跟氧發生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。"對于氧化還原反應的知識不夠全面、不夠本質。
三、說教學目標
【知識與技能目標】
（1） 了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。
（2） 了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物五對概念：
【過程與方法目標】
（1） 通過氧化還原反應概念的演變，由表及里培養思維的深刻性、由此及彼培養思維的邏輯性，學會用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學。
通過對氧化還原反應的學習與研究，進一步理解科學探究的意義，
（2） 通過小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養
【情感態度與價值觀目標】
感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。
四、說重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；掌握氧化還原反應的概念
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應
五、說教法
采用"問題引導-深入探究"的教學模式，并采用多媒體輔助教學。以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發展概念。
六、說學法
注重指導學生勤于思考、表達完整、學會交流、善于總結、學會比較記憶等方法。
七、說教學過程
課程導入
多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗，請學生寫出反應方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提問此反應屬于什么反應類型？氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？
（學生隨意發揮：Mg得到氧發生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。）
提問③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應？（學生認為不是，事實上這個反應是氧化還原反應。）
在這個過程中，以實驗激發學生的學習動機，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性，激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識，同時也進行"對立統一"的辨證唯物主義觀點教育。）
提示學生從化合價角度分析①②③三個反應的共同點，學生經過討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。
新課講授
通過引導同學分析①②③三個化學反應，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。
化學變化的實質是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉移密切相關，氧化還原反應中，粒子間發生重新組合，元素的化合價發生變化，必然與原子結構有密切的聯系？這種聯系是什么？
同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。
觀看結束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？
同學們討論，并在教師的引導下得出氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移），培養學生由表及里的邏輯性思維。
同學們總結出在氧化還原反應中，( )元素化合價發生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。
鞏固與提高
從以下兩個題目來鞏固學過的氧化還原反應知識：
1. 下列說法中正確的是（ ）
A. 氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
B. 氧化反應和還原反應必然同時發生
C. 氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化
D. 還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化
2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列說法正確的是（ ）
A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是氧化產物
C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：
① 兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。
② 一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。
③ 非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。
④ 復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
并討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
設計這個探究活動是為了聯系舊知、鞏固新知展開思考，同時營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。
小結作業
1. 從得氧、失氧的觀點、化合價升降的觀點、電子得失（轉移）的觀點認識氧化還原概念的發展。
2. 氧化還原反應的本質是電子轉移
3. 氧化還原反應的特征：某些元素的化合價在反應前后發生了變化
4. 氧化還原反應的判別依據：化合價是否發生變化
5. 氧化還原反應中的轉化關系
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還。
八、說板書
板書采用提綱式，清楚明了地體現本節課的主要內容：
氧化還原反應
一、定義
失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應
得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應
有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應
二、氧化還原的電子轉移
三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產物
還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產物
高一化學說課稿11
一、教材分析
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現率較高。
在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。
本節教材有以下兩個特點
（1）對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數已達高中時的要求。因此，本節課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規律性。
（2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。
為了增強啟發性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標：
1、使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
能力目標：
1、通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。
2、通過對實驗的研究，培養學生的觀察能力、實驗能力和創造思維能力。
情感目標：
1、使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點。
2、通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。
本節教學重點：
1、元素主要性質的周期性變化規律
2、元素周期律的實質
3、元素金屬性和非金屬性的變化規律（1、2兩點為本節課重點）
本節教學難點：
1、元素主要性質的周期性變化規律
2、元素周期律的實質
二、教法分析
本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。根據學生的實際情況及培養目標，我將這部分知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質。
2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用規律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現周期性變化的原因。
元素性質的內涵
原子半徑
微觀性質化合價
元素的性質電子得失能力
金屬性
宏觀性質
非金屬性
3、整個課堂設計以問題為切入點，以具體的數據為判斷依據，激發學生的求知欲，鼓勵學生質疑，并設法探索解決自己的問題，體現新課標的探究性學習特點。
4、重難點突破
元素主要性質的周期性變化規律和元素周期律的實質既是本節課教學重點，又是難點、因此，在教學過程中，要把握好元素的性質的內涵，使學生明白，結構決定性質，原子核外電子排布的變化是導致元素性質周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質。
同時，從結構決定性質這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標、
原子結構的決定元素性質的歸納出元素周期律
周期性變化反映周期性變化反映
內內內
容容容
原子的最外層原子半徑元素性質隨
電子數從1個主要化合價原子序數的
增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現
（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化
的穩定結構
三、學法方面
（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。
（2）本節第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。
（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學程序
從時鐘轉一圈，地球的自轉、公轉引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？
<一>、元素性質的周期性變化
1研究核外電子排布變化的規律性
從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的基本理論有機地結合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結構隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結構如下：
隨著原子序數從9到85，原子核外電子層數從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數都為7個。
作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規律。原子結構如下：
從3號Li到55號cs，隨著原子序數從3到55遞增，原子核外電子層數遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數都相同，是1個電子。
由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學的理論規律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學的實際知識。
充分利用教材表5—5的相關數據，教師組織學生討論表5—6，引導學生得出規律
表1
原子序數電子層數最外層電子數達到穩定結構時的最外層電子數
1～21122
3～102188
11～183188
結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。
2研究原子半徑變化的規律性
啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子核內正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數的遞增，原子半徑減小。
再讓學生充分利用教材表5—5的相
關數據，驗證規律是否與推測的相一致。
表2
原子序數原子半徑的變化
3～10逐漸減小
11～17逐漸減小
結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化。
3研究元素主要化合價變化的規律性
表3
原子序數化合價的變化
1～2+10
3～10+1+5
—4—10
11～18+1+7
—4—10
結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期
性變化。
小結：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現周期性變化
通過對以上幾點的分析，培養學生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。
<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內容，分析性質的周期性變化的本質是由于原子核外電子排布的周期性變化
補充：元素周期律的發現史，使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標、
<三>元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據
最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態氫化物穩定性的判斷
<四>補充粒子半徑大小的比較規律
課堂練習：1、比較微粒間半徑的大小
（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl
（2）Na與Na+；cl與cl—
（3）o2—f—NeNa+mg2+
引導學生總結出比較微粒半徑的方法：
一看電子層數、二看核電荷數、三看電子數。
特別強調：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數的增大而減小、
2最高正化合價與最低負化合價相關問題
課堂練習：在一定條件下，發生反應的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o
⑴Ro3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數是、
答案：⑴+5；⑵7、
解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數=最高正化合價
以及|最低負化合價|+最高正化合價=8、
課堂練習：某元素的氣態氫化物化學式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學式是（ ）
AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4
3有關半徑的判斷
課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）
A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數：d>c>b>a
c、離子半徑：c>D>B>AD、單質的還原性：A>B>D>c答案：c
解析：對于原子半徑與離子半徑的區別
4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態氫化物的穩定性問題。
其中，1、2、3、4點均為學生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據學生的反應情況，若學生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習題。
高一化學說課稿12
今天我說課的內容是高中教材第一冊第三章第一節《氯氣》的第一課時。
本節課我主要采用課本知識結合實驗的方法，引發學生的學習興趣。通過演示實驗，提出問題引發學生思考，培養學生觀察實驗的現象和結果，分析和歸納的能力。以下就是我構造這節課的想法。
一．教材分析：
1． 教材的地位和作用：本節是全章教材的重點之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質、用途、制法等進行比較全面、細致的學習和研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質變化規律的需要；氯氣的化學性質也是第一章所學氧化還原反應知識的進一步應用和鞏固；在教材中對氯氣性質的認識，是以實驗驗證的方法完成的，這為培養學生的實驗能力、觀察能力及思維能力等提高提供了一個極好的機會。
2． 教學的重點和難點：
重點：氯氣的物理和化學性質
難點：實驗現象的觀察和分析
二．目標分析：
鹵素是一族元素，通過對氯氣的學習使學生通過聯系和思考，更好的掌握整一族的元素。
知識目標： 知道氯氣的物理性質；掌握氯氣的化學性質；了解氯氣的用途。
能力目標： 通過實驗形成科學的觀察、思維、分析問題和總結歸納能力。
情感目標： 通過實驗研究物質及其變化的科學方法，進一步激發學習化學的興趣，鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優良品質。
三．過程分析
1． 學習氯氣的物理性質
首先讓學生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態，再向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學生觀察分析，歸納出氯氣的物理性質。
2． 學習氯氣的化學性質
是本節課的重點，采用推理驗證法。引導學生由氯的原子結構分析，推測它的化學性質，再通過實驗來驗證，最后理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質很活潑的非金屬單質。
1．設問激疑：根據氯的原子結構，請學生分析氯氣的化學性質應該如何？如何驗證？培養學生由原子結構推斷性質的化學思想。
2．實驗驗證：
（1）與金屬的反應：做好兩個演示實驗①銅在氯氣中燃燒。 ②鐵在氯氣中燃燒。 有目的地引導學生仔細觀察和分析實驗現象，注意反應條件，寫出化學方程式，并注明反應中電子轉移的情況（應用第一章所學知識）。在做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師
一面演示一面提出問題。為什么要灼熱銅，觀察到什么現象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應？把產物溶于水又有什么現象？進一步加水又有什么現象呢？鐵燃燒的現象有什么不同的現象？
氯氣能與金屬反應，那它能不能與非金屬反應呢？提出問題，激發學生的學習動機。
（2）與非金屬的反應
做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示實驗，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。特別是第二個實驗，當學生聽尖銳的爆鳴聲時，會全班鼓掌表示祝賀！這種成功會極大地調動學生學習化學的興趣。
自來水能不能直接用來養金魚？為什么？通過這一與學生聯系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應，能夠激發起學生的興趣以及進一步探究的欲望。
3.學法分析
通過這節課的學習,讓學生對氯氣有一定的認識,掌握氯氣的物理性質,通過現象看本質,分析和歸納氯氣的化學性質.很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒,并且會寫化學方程式.培養學生觀察實驗,分析問題的能力,調動學習積極性,激發學習動機.
4.歸納小結,布置作業
(1) 氯氣的性質為什么這么活潑?其電子結構排布?
(2) 氯氣能與水反應嗎?會反應又生成什么呢?
高一化學說課稿13
一、教材分析
在魯科版教材中，離子反應的內容分散到必修一和化學反應原理中，在必修教材中，要求學生掌握電解質、非電解質、電離、離子反應等核心概念，學會簡單的電離方程式、離子方程式的書寫及簡單離子的檢驗，而難度較大的強弱電解質的概念、弱電解質的電離、涉及弱電解質或氧化還原反應的離子方程式則安排在化學反應原理中，這種螺旋式上升的知識體系符合知識的層進性和學生的認知規律，有利于發揮概念對學生認識發展的作用與功能，因此在教學中應當注意知識深廣度的把握，不要隨意提升難度，加重學生負擔。本課時內容既銜接了第一章運用實驗方法進行化學研究和學習內容，又銜接了本章第一節酸、堿、鹽之間的反應關系的內容，同時為以后元素化合物知識的學習打下基礎，具有“承上啟下”的作用。
二、目標分析
根據我對課標的解讀和認識，我將本課時的教學目標確定如下
（一）知識與技能目標
1、掌握離子反應和離子方程式的含義；
2、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及簡單的離子方程式；
3、了解常見離子cl—、so42—、co32—的檢驗方法。
（二）過程與方法目標
通過大量的實驗探究內容認識到離子反應是電解質溶液間的反應實質，體會到離子反應發生的條件，并且鍛煉了動手實驗的能力，從現象中分析、歸納的能力。
（三）情感態度與價值觀目標
能夠從新的角度認識溶液中的反應，從微觀層面加深對反應實質的認識。
教學重點、難點：離子反應發生的條件、離子反應方程式的意義、簡單離子方程式的書寫。
三、教法、分析學法
教學目標能否達成必須建立在對學生情況深入了解的基礎上。學生在學習本節課之前，對溶液的導電性、電解質、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發生的條件。因此，本節課的任務主要是引導學生通過實驗對電解質在溶液中的反應本質——離子反應及其條件進行探討，并在分析過程中學會離子方程式的書寫。理論教學一直是化學教學中的一個難題，那么如何將枯燥的化學理論轉化為學生的知識并指導其學習呢？古希臘生物學家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據這種情況，我主要采用了以分組實驗探究法和分組討論法為主線，結合引導分析教學法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法，讓學生能積極參與知識的形成過程，從而實現“三維”教學目標。對于難點問題的處理則采用了思維建模的方法，將難點分散到各個環節中。而學生主要采用實驗探究、觀察思考、交流研討的方法進行學習。學生自己邊實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的引導下，按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣既能強化學生的實驗能力和觀察能力，又能養成良好的學習習慣和學習方法，同時還提高了學生對所得信息的加工、處理能力。
四、過程分析
為了更好的完成本節課的教學任務，我為本節課的教學過程設計了四個教學任務，同時根據具體需要編制了課堂導學案，這四個具體任務是：
（1）通過實驗探究和實例分析，使學生建立離子反應的概念，初步認識到離子反應的實質。
（2）通過實驗探究，讓學生分析出離子反應發生的條件，并在分析過程中逐步體會到離子方程式的書寫方法
（3）練習離子方程式的書寫，能從反應實質中體會方法的使用。
（4）通過對比試驗，學會簡單離子的鑒別方法
下面我具體說一下教學過程的實施方法
教學設計：
【新課引入】
【創設情景】：一位護士遇到了一個難題，她在給病人輸液時發現一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標簽脫落了，能否用一種簡便的化學方法幫她將這兩瓶溶液分開呢？
【學生活動】討論尋找答案，可提示上節課電解質的內容。學生找到方法后進行實驗驗證
【教師活動】在學生說出加入硝酸銀溶液的方法后，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況，找到
反應的實質：Ag++cl—=Agcl↓
（設計意圖）問題情境的創設，引發了學生的求知欲望，讓學生體會到化學科學知識在生活中無處不在。實現學化學用化學的情感態度與價值觀目標。同時，達到以下知識與技能目標：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質與非電解質的知識②引出電解質在水溶液中的反應實質③為離子檢驗埋下伏筆。同時活躍課堂氣氛，提高學生注意力，激發學習積極性和主動性。
講：在此環節之后，學生能夠認識到電解質在水溶液中的反應肯定與離子有關，由此進入本節課的主題內容———電解質在水溶液中的反應。
板書：電解質在水溶液中的反應
講：接下來我安排了第一組探究任務，進一步探究電解質在水溶液的反應實質。
任務一：【實驗探究】先向Ba（oH）2溶液中加入酚酞溶液，接著按P43圖2—2—8所示裝置連接，然后向Ba（oH）2溶液中滴加稀硫酸（指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。
講：在學生認真觀察了實驗現象之后，我提出了四個問題讓學生討論。
【問題探究】（1）燈泡亮度的變化說明了什么問題？（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？
（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？
（4）稀硫酸與Ba（oH）2溶液中存在哪些離子？混合后反應的實質是什么？
【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba（oH）2分別屬于酸、堿類電解質→從電離的角度分析，硫酸與Ba（oH）2溶液中的所含微粒分別是H+、so42—、Ba2+、oH—→燈泡亮度由亮變暗說明溶液導電能力減弱，自由移動離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應→溶液由紅色變淺至消失，即溶液堿性減弱，證明H+和oH—結合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與so42—結合生成的Baso4沉淀→稀硫酸與Ba（oH）2溶液反應的實質是溶液中的H+、so42—、Ba2+、oH—相互結合生成了水和Baso4沉淀（難溶物）→電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。
副板書：H2so4和Ba（oH）2的電離方程式，反應的實質Ba2++so42—+2H++2oH—=Baso4↓+2H2o
（設計意圖）利用思維建模的方法，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法，分散難點。
板書：1、離子反應
講：在分析了離子反應的實質后，自動生成了兩個問題：
【質疑】離子反應若要發生需要具備哪些條件？電解質溶液中的離子是否全部都參加了反應？
講：帶著這些問題，學生開始了第二組探究實驗任務：探究離子反應發生的條件
任務二：
【實驗探究】分組實驗探究離子反應發生的條件①向盛有cuso4溶液的試管中加入NaoH溶液
②向盛有滴入酚酞試劑的NaoH溶液的試管中滴加鹽酸
③向盛有Na2co3溶液的試管中滴加鹽酸
【分析】：讓學生使用上面實例的分析過程分析各組電解質的電離情況，然后找到各組反應的實質，最后總結出離子反應
發生的條件
【學生活動】利用實物投影儀展示各小組對反應實質的分析情況，由各組代表互相評
析，相互修改，找到反應實質。
（設計意圖）認知理論研究表明，自主動手操作是認識新知的最重要的途經之一，利用此達成過程與方法目標，同時增強學生的主動性和提高學生的學習興趣，促進課堂良好氛圍的形成。通過分組實驗，鍛煉了學生動手實驗的能力，對實驗結果的分析既能讓學生找到離子反應發生的條件，又能在分析中認識到反應的實質，同時還能熟練離子方程式的書寫，完成了思維建模的建模過程。在相互評析過程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機械的講解，很好的達成了三維目標的實現。
板書：發生條件：生成難溶物、水、氣體
講：在任務二完成之后，我回顧了剛才提出的問題：在離子反應中，是否電解質溶液中所有的離子都參加了離子反應？至此，學生已經能夠很清晰的認識到并非所有的離子都參加了反應，從而順利的生成離子方程式的概念
【講解】電解質溶液間的反應實質是離子間的反應，在以上的分析過程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應，因此我們就用實際參加反應的離子符號來表達離子反應，稱之為離子反應方程式。
板書：2、離子方程式
任務三
【練習】學案中離子方程式的書寫
（設計意圖）因為在分析、建模的過程中已經接觸到離子方程式的書寫方法，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應用，學生有了水到渠成的感覺。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現的“寫、拆、刪、查”四步法，它的優點在于學生是在真正認識了電解質溶液反應實質的基礎上用化學語言來描述離子反應，脫離了化學方程式的束縛，有助于學生用離子反應的觀點來分析問題。
【學生活動】書寫完成后相互修改，發現存在的問題
【教師活動】根據學生暴露的問題適時進行強化，指出書寫時的注意事項，加深學生對方法的掌握
【討論】結合四個離子方程式的書寫，讓學生分析發現的問題，并說出離子方程式與化學方程式的區別，找到離子方程式的意義。
板書：意義：描述一類化學反應，揭示該類化學反應的實質
【舉例】Nacl溶液、Kcl溶液與AgNo3溶液反應的離子方程式都為Ag++cl—=Agcl↓
【轉折】結合開始時的實例，提出疑問：滴加AgNo3溶液產生沉淀就能證明溶液中一定就有cl—嗎？
任務四
【實驗探究】分別向Nacl、Na2co3溶液中滴加AgNo3溶液，再加入硝酸溶液，從而引出離子檢驗的問題。
【學生活動】自行總結出cl—的檢驗方法，同時能夠分析出so42—、co32—的檢驗方法，認識到離子檢驗是離子反應的一項重要應用。
板書：3、離子反應的應用
【概括總結】
【作業】
五、【板書設計】第二節電解質
二、電解質在水溶液中的反應
1、離子反應：有離子參加
發生條件：生成難溶物、水、氣體
2、離子方程式
意義：描述一類化學反應，揭示該類化學反應的實質
3、離子反應的應用：離子檢驗
講：最后我來談一下本節課的教學效果
六、教學效果
在本節課的教學設計中，我始終把關注學生的認識發展放在核心位置，自始至終采用實驗探究、分組討論的教學方法，學生的思維在不斷地思索、探究中迸發出火花，使得原本比較枯燥的理論教學變得利于接受；同時由于思維建模方法的使用，將難點內容———離子方程式的書寫分散在分析、建模、解模的過程中，很好的解決了困擾學生的問題。從整節課的實施效果來看，較好的達成了三維目標的實現。
高一化學說課稿14
一、說教材
(一)教材的地位和作用
“化學鍵與化學反應”是《化學(必修)2》中第二章第一節內容，繼初中的物質變化、化學反應之后，通過對化學鍵概念的建立，幫助學生從微觀角度認識物質的構成和化學反應的本質;同時以“化學鍵”為橋梁，引導學生從物質變化和能量變化兩個角度認識化學反應，為后面研究化學反應的利用奠定基礎。
(二)教學目標
1.知識與技能目標：
通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增進學生對物質結構的認識。
通過了解化學反應中物質變化和能量變化的實質，使學生初步學會如何從微觀的角度認識化學反應。
2.過程與方法目標：
通過對化學鍵、離子鍵、共價鍵的教學，培養學生的想象力和分析推理能力。
3.情感態度與價值觀目標：
通過本節學習，使學生初步學會從微觀的角度去認識化學變化的實質，培養學生善于思考，勤學好問，勇于探索的優秀品質。
(三)教學的重點難點
重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念和對化學反應的實質的理解。
難點：對離子鍵、共價鍵形成特點的理解。
二、說教法
1、情景激發
本節課教學內容抽象，這就需要教師創設問題情景，激發學生的學習興趣，調動學生內在的學習動力。
2、小組討論
采用討論法讓學生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學會思考、分析和總結。
3、多媒體教學
本節教材概念多，內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化。
三、說學法
本節課我通過啟發學生發現問題，自然而然提出問題，通過觀看動畫、問題討論，并讓學生用自己的語言進行歸納，從而解決問題，使學生在整個課堂教學中感受成功的樂趣，同時又學會如何去發現問題。
四、說教學過程
(一)創設情景，導入新課
請學生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬種物質，通過問題的提出，能夠激發學生的好奇心，使其產生強烈的求知欲望。學生積極的思考回答后，教師給予點評、鼓勵。導入新課。
(二)活動探索，建立概念
1、關于化學鍵與物質變化的教學
讓學生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電?通電的作用是什么?學生回答。教師及時對學生的回答給予肯定和整合，從而引出化學鍵的定義，并對定義加以強調：
(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈
(2)只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵
(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥)。
通過學生對化學鍵概念的理解，引導學生從化學鍵的角度去認識化學反應的實質即為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
2、關于離子鍵的教學
讓學生觀看Nacl形成過程的動畫演示，提出問題：1、如何運用核外電子排布規律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運用化學鍵的知識分析這個反應的實質。組織學生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時，對于學生易于忽略的排斥作用加以強調。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學生對化學鍵的理解，同時讓學生明白離子鍵的形成過程。
3、關于共價鍵的教學
設置問題情境，讓學生思考Hcl的形成過程是否和Nacl類似?讓學生觀看Hcl形成過程的動畫演示，通過分組討論，分析出Hcl的形成過程，從而得出共價鍵的定義。讓學生通過小組討論，學會分析、歸納和總結，既激發了學生的學習興趣，同時又培養學生自主學習的能力。
4、離子鍵和共價鍵的比較
根據所學知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。
培養學生掌握由個別到一般的學習方法。最后得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結合。從而加深學生對離子鍵、共價鍵的理解，突破難點。
(三)鞏固基礎，拓展提高
1.下列關于化學鍵的敘述正確的是
A.化學鍵是指相鄰原子間的相互作用
B.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
c.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用
D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用
2.下列物質中哪些含有離子鍵，哪些含有共價鍵
Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3
3.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是
A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2
(四)交流收獲，體驗成功
提出問題：通過這節課，你有什么收獲?讓學生通過討論，回顧本節課內容，對自己所學知識做出總結。最后教師及時給出課后作業。讓學生在練習中評價自己，體會成功。
五、說板書設計
第一節化學鍵與化學反應
一、化學鍵與化學反應中的物質變化
1.化學鍵與物質變化
(1)化學鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵。
(2)化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
2.化學鍵的類型
(1)離子鍵
定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。
成鍵微粒：陰、陽離子
成鍵方式：靜電作用
離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。
(2)共價鍵
定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。
成鍵微粒：原子
成鍵方式：共用電子對
共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。
高一化學說課稿15
一、說教材
《分散系及其分類》是高中化學必修1第二章第一節的內容，主要包括了簡單分類法及其應用和分散系及其分類兩部分內容。本節內容分為兩個課時進行授課，在簡單分類法及其應用的第一課中呈現了常見分類方法和常見化學物質的分類，本節內容是學習了化學實驗的方法和物質的分類內容的基礎上對二者聯合應用知識的學習。同時本節的內容生活性很強，學習了本節內容可以拉近化學與生活實際的距離，幫助學生理解和應用知識，并用化學方法和知識解決生活實際問題。
【過渡】接下來說一說我所面對的學生。
二、說學情
學生在初中化學學習中已經學習了溶液和濁液的性質，學會了二者的鑒別方法，但并沒用涉及到膠體的相關知識。同時學生在第一章已經學習了化學實驗的方法和物質的分類，若能將前面的學習方法和知識應用到本節課中，那么對于掌握新的知識也輕松很多，同時學生學會了這種學習的方法，為以后的知識的牽引應有提供了學習的方式。
【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標
【知識與技能目標】
知道分散系的定義及其分類;認識膠體的性質和應用，能用物質的分散系的概念解釋一些實際問題。
【過程與方法目標】
學會用實驗、觀察、交流等多種方法獲取信息，并運用比較、分類等方法對所獲取信息進行加工，歸納總結出新知識。
【情感態度與價值觀目標】
通過實驗探究激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生仔細觀察、認真思考、嚴謹求實、勇于創新實踐的科學精神;通過聯系生活實際，培養學生勤于在生活中思考問題，從生活中學習化學的樂趣。
四、說教學重難點
基于以上對教材、學情以及教學目標的確立我將本節課的重難點確定如下：
【重點】
膠體的重要性質和應用;Fe(OH)3膠體的制備實驗。
【難點】
膠體的重要性質和應用;Fe(OH)3膠體的制備實驗。
【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：
五、說教學方法
根據本節課的內容及學生的實際水平，我主要采取實驗探究，多媒體輔助，小組討論等多種教學進行教學已完成教學目標的要求。
分散系及其分類的知識較為簡單，但是識記性知識較多，如果采取傳統的講授方法，學生不理解，同時失去學習化學的興趣和解決問題的能力。所以本節課在開始部分以學生常見的生活現象-陽光照進樹林的現象來引入新課，讓學生對分散性的知識有了直觀的感受，在此基礎上可以讓學生自己閱讀課本并找出問題的要點，在老師的指導下進行討論，然后進行歸納總結，得出相關的結論。
教師結合實物、實驗探究、小組討論等多種形式不斷地拋出問題，學生展開對分散系重要知識的學習。通過學生的動手實驗制備Fe(OH)3膠體，學生通過對制備的膠體進行進一步研究，獲取相關性質，通過學生的多感官參與，加強對于膠體性質的理解，同時幫助學生掌握和應用分散系的性質解決生活實際問題。最后通過多媒體展示膠體應用的生活實例，讓學生能夠鞏固知識，同時學會應用，從而完成教學目標。
【過渡】接下來重點談談我的教學過程設計。
六、說教學過程
教與學是有機結合而又對立統一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現，因此我設計了如下的教學過程。
第一環節：導入新課
首先是導入環節，在此環節中我準備才用創設情境法進行導入。在課程開始前我問同學們在陽光明媚的清晨，走進樹林里，大家發現了什么現象了，引導他們對于分散系相關知識的思考。在此基礎上可以讓學生自己閱讀課本并找出問題的要點，在老師的指導下進行討論進入本節課的學習。
因為學生對于傳統的講授很難集中注意力，同時也對新知識的學習的興趣不高，從而影響了教學效果。而學生往往對于生活中的情景比較感興趣。利用生活情景的創設和學生的求知的迫切心理引領學生積極主動的進入本課學習。
第二環節：新課教學
接下來進入新課教學環節。此環節我將借助多媒體通過演示實驗的方法進行教師的教學同時組織學生進行小組討論參與新知的建構。
1.自主學習，獲取概念。
在第一部分離子鍵的學習中，我通過問題的形式，讓學生帶著問題閱讀課本大家把課本翻到25頁，認真最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的組成。
因為這部分知識比較簡單，學生自主學習就可以獲得分散系的概念及分散系的組成。又由于導入環節的創設情境，學生的興趣很強，學習的積極性很高，很容易獲得相關知識。這樣的預設學生不僅可以高效地獲取知識，又可以培養學生的自主學習能力。
2.實驗探究，討論歸納
在學生經歷自主學習后，教師展示CuSO4溶液、泥水實物，學生判斷分散劑和分散質，加強對于新知的應用。教師再給出較難的分散劑和分散質的判斷，(1)空氣 (2)95%的酒精水溶液，教師從而引出分散系中分散質和分散劑的判斷方法：量多的為分散劑、量少的為分散質，而當有水存在時，一般水做分散劑。接著教師讓學生分小組討論，如果按分散質分散劑所存在狀態不同來分類的話，分散性可以分為幾種。學生在討論的過程中加強對分散劑和分散質的認識，教師因勢利導的安排實驗探究來研究分散系的性質。
【實驗與探究】
(1)取三個小燒杯，分別加入25mL蒸餾水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液。繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。
(2)將盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射燒杯液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現象。
(3)將Fe(OH)3膠體和泥水進行過濾，觀察并記錄實驗現象。
通你過第一個探究認識到膠體、濁液、溶液的性質，以及Fe(OH)3膠體的制備方法;通過第二個探究學生理解了丁達爾效應;第三個實驗在結合雞蛋膜的實驗，認識到膠體可以通過濾紙，不可以通過半透膜的性質。最后學生閱讀課本P28的科學視野，獲得膠體電泳的性質。
這一環節的設置中，教師的教和學生的學相結合，教師將實驗探究、討論歸納、自主學習的任務交給學生，能極大促進學生觀察總結能力的培養，培養學生的動手操作能力，引導學生積極的思考，更能體現學生在學習過程中的主體地位。加強了學生對于膠體性質的認識和理解。
3.拓展延伸，應有新知
教師和學生共同探究了膠體在生活中的應用的化學原理。比如涂料、顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應用，是利用了膠體的介穩性;豆腐、肉凍、果凍是生活中經常見的凝膠態物質，是利用了膠體的聚沉;還有明礬凈水、激光手術刀、止血膠布止血等，都是膠體在生活當中的應用。
這一環節的設置中，教生共同討論，加強學生對于膠體發展的認識，幫助學生應用所學的知識解決生活和社會發展前沿問題，認識到化學在人類發展中的重要地位，培養學生學習化學的興趣，當擔化學小主人翁的意識。
第三環節：鞏固提高
教師通過多媒體出示試題，學生思考回答，生生互評，鞏固新知。
第四環節：小結作業
1.課堂小結
采取學生小結的方式，目的在于訓練學生概括總結的思維能力和鞏固知識。
2.布置作業：
為了體現素質教育的理念，本節課的課后作業預留了必做題及選做題的方式和課外學習提高能力題。
七、說板書設計
我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，采用的是綱領式的板書，這就是我的板書設計。
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