1、堿溶液能與酸堿指示劑作用；
2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應；
3、堿能與酸發(fā)生反應，生成鹽和水；
4、堿溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水；
5、堿溶液（相對強堿）能與鹽反應，生成新堿（相對弱堿）和新鹽。
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      堿的化學性質(zhì)有哪些共同點
      
            
            
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                瑞文問答
                
      2024-06-14
            
      
            
      
                堿的化學性質(zhì)
      1、堿溶液能與酸堿指示劑作用；
      2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應；
      3、堿能與酸發(fā)生反應，生成鹽和水；
      4、堿溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水；
      5、堿溶液（相對強堿）能與鹽反應，生成新堿（相對弱堿）和新鹽。
      　　
            
      
            
            
      擴展資料
      
            
      　　堿的定義和分類
      堿的化學性質(zhì)有哪些共同點
      　　化學中的堿是指電解質(zhì)電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可以按以下標準進行分類：
      　　1、按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數(shù)分，可以分為：一元堿、二元堿、以及多元堿；
      　　2、按溶解性分，可分成：可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿；
      　　3、按電離能力分，可分成：強堿、弱堿等。
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        　　堿的定義和分類
        堿的化學性質(zhì)有哪些共同點
        　　化學中的堿是指電解質(zhì)電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可以按以下標準進行分類：
        　　1、按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數(shù)分，可以分為：一元堿、二元堿、以及多元堿；
        　　2、按溶解性分，可分成：可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿；
        　　3、按電離能力分，可分成：強堿、弱堿等。