高考化學常考知識點總結

時間：2024-11-21 12:29:36 知識點總結我要投稿

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高考化學常考知識點總結推薦

　　總結是指社會團體、企業(yè)單位和個人對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析，得出教訓和一些規(guī)律性認識的一種書面材料，它是增長才干的一種好辦法，不妨坐下來好好寫寫總結吧。那么我們該怎么去寫總結呢？下面是小編收集整理的高考化學常考知識點總結推薦，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

高考化學常考知識點總結推薦

　　(一)物質的變化和性質

　　1.物質的變化：

　　物理變化：沒有生成物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。

　　化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。

　　2.物質的性質(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)

　　物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

　　化學性質:通過化學變化表現(xiàn)出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

　　元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。

　　(二)物質的分類

　　3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

　　注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

　　純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

　　4.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

　　5.單質：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

　　6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

　　8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

　　a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3

　　大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

　　CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

　　b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

　　大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

　　CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

　　c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

　　9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7

　　酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-

　　a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

　　b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)

　　鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

　　10、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無色。

　　有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)

　　其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”

　　可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

　　鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

　　(三)氫氣的性質和用途

　　11.氫氣的性質

　　(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

　　(2)化學性質：

　　①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O

　　現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　　②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

　　現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

　　氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　12.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　②鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　③鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(四)鐵的性質

　　13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體

　　鐵的化學性質：

　　(1)鐵跟氧氣反應

　　鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3

　　防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

　　鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

　　(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

　　①鐵跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)代濕法冶金的先驅)化學方程式：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色

　　②鐵跟硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)

　　鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。

　　其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3.FeO)

　　14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

　　合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)

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