高三化學知識點總結
總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性的經驗方法以及結論的書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標更加明確，是時候寫一份總結了。但是總結有什么要求呢？以下是小編為大家整理的高三化學知識點總結，僅供參考，大家一起來看看吧。
高三化學知識點總結 篇1
名稱中帶“水”的物質
（一）、與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
（二）、水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃XX和濃鹽酸的.混合物（1∶3）
生理鹽水—0。9%的NaCl溶液
（三）、其它水銀—HgXX——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高三化學知識點總結 篇2
1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫6.點燃H2、 CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3
再加AgNO3溶液。
））8.檢驗NH3（用紅色石蕊試紙、CI2（用淀粉KI試紙、H2S［用
Pb（Ac）2試紙］等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCI3，SnCI2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO,反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線
1cm ~ 2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
1 8.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加
NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試
紙顯示的'顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
；21配制和保存Fe2+, Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時先把蒸餾水煮沸趕走02,再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。
高三化學知識點總結 篇3
1、物質的量（表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。）
①與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制（SI）的7個基本單位是一個專有名詞。
②物質的量只能描述分子、原子、離子、中子、質子、電子、原子團等微觀粒子，不能描述宏觀物質。
③用摩爾為單位表示某物質的`物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。
④物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。
2、阿伏加德羅常數：（1mol任何粒子的粒子數。）高中化學必修二第一章（1）科學上規定為：0、012KgC中所含的碳原子數。
如果某物質含有與0、012KgC中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的物質的量為1mol。
符號：NA單位：mol（不是純數）數值：約為6、02×10
2323注意：不能認為6、02×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6、02×10個—123N
（2）物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系n=NA
3、摩爾質量：（單位物質的量的物質的質量）
符號M單位：g/mol或kg·mol數值：M=—1m
高三化學知識點總結 篇4
一、有機物的不飽和度
不飽和度又稱缺氫指數（Degreeofunsaturation），是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母Ω表示。規定烷烴的不飽和度是0（所有的原子均已飽和）。不飽和度是計算有機物的分子式和推導有機物的結構式的相當有用的工具。
不飽和度的計算方法
1、已知有機物的分子式時
（1），對于一般的只含C、H、O的有機物，可利用公式Ω=（碳原子數×2+2—氫原子數）/2，式子的意義為相同碳原子數的烷烴或醇的氫原子數與該有機物中氫原子數之差的一半，即將該1mol有機物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質的量；
（2）對于含有N、P等三價原子的有機物（不包括硝基化合物或磷酰基化合物），可將其補成（NH）或（PH），然后便可應用公式；
（3）對于有鹵原子取代的`有機物，可先將鹵原子化為氫原子再應用公式；
（4）對于碳的同素異形體（如C60），可將氫原子數視為0，然后應用公式。
2、已知有機物的結構時
（1）Ω=雙鍵數+叁鍵數×2+環數，即一個雙鍵和一個環都缺一個氫，一個三鍵缺兩個氫。苯環可看作一個雙鍵加上一個環，其不飽和度為4；求出不飽和度后，利用公式的變形氫原子數=碳原子數×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數；
（2）結構中含有N、P等三價原子（不包括硝基或磷酰基），計算出不飽和度后，應在得到的氫原子數后再加上N、P原子的數目；結構中含鹵原子，得到的氫原子數應減去鹵原子的數目。
二、有機物同分異構體的推導
推導有機物的同分異構體的一般步驟為：
1、確定有機物的碳原子數并求出有機物的不飽和度。根據所得到的不飽和度作出大致判斷。
2、分析已知的條件，確定有機物的基本類型。一般來說，一個不飽和度能對應一個碳碳雙鍵、一個羰基（醛基）或一個環；而當有機物的不飽和度大于4時，首先考慮苯環；然后再分析題目中給出的條件，如“能發生銀鏡反應”、“能與NaHCO3溶液反應”、“消耗的NaOH的量等”，確定有機物中的官能團。
3、確定碳鏈的結構和取代基的位置。尤其要注意分子中的對稱因素，如題目中給出的“有幾種一鹵代物”“有幾種不同環境的C、N原子”等，從而確定異構體的結構。
4、對得到的異構體進行檢驗，確認其分子式與原有機物相同且滿足題目中的條件。
三、基本有機反應類型
1、取代反應（substitutionreaction）
定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應。
說明：一個取代反應的必然滿足A（+B）=C+D的形式，即反應物不一定有多種，但生成物至少有兩種；高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內脫水等反應都是取代反應。
2、加成反應（additionreaction）
定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。
說明：加成反應中有機物不飽和度一般會減少（雙鍵異構化成環的反應除外），常見的加成反應有：加氫、加鹵素（注意二烯烴的1，2加成與1，4加成）、加HX、加水等。
3、消去反應（eliminationreaction）
定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。
說明：消去反應的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子（H2O、HX）等。高中階段里所學的兩種消除反應（醇、鹵代烴）都屬于β—消除反應，發生反應的有機物必然存在β—H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發生消去反應時往往會有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。
4、氧化—還原反應（oxidation&reductionreaction）
定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。
說明：與無機化學中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化（催化劑為Cu、Ag等）、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu（OH）2的反應等。高中階段所學的還原反應有醛、_的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。
5、聚合反應（polymerization）
定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質，合并成具有大分子量的物質的反應。
說明：高中階段所學的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應；后者指多官能團單體之間發生多次縮合，同時放出低分子副產物的反應，二者的區別在于是否有小分子副產物生成。
高三化學知識點總結 篇5
【原子結構與性質】
1能級與能層
⑴構造原理：隨著核電荷數遞增，大多數元素的電中性基態原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構造原理。
能級交錯：由構造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現象叫能級交錯。說明：構造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。
(2)能量最低原理現代物質結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原理。構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。
(3)泡利(不相容)原理：基態多電子原子中，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。
(4)洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則叫洪特(Hund)規則
洪特規則特例：當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩定的狀態。
基態原子核外電子排布的表示方法
(1)電子排布式①用數字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數，這就是電子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內層電子達到稀有氣體元素原子結構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示，例如K：[Ar]4s1。
③外圍電子排布式(價電子排布式)
(2)電子排布圖(軌道表示式)是指將過渡元素原子的電子排布式中符合上一周期稀有氣體的原子的電子排布式的部分(原子實)或主族元素、0族元素的內層電子排布省略后剩下的式子。每個方框或圓圈代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子。如基態硫原子的軌道表示式為
二.原子結構與元素周期表
一個能級組最多所容納的電子數等于一個周期所包含的元素種類2n2。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。
元素周期表的分區
(1)根據核外電子排布
確定元素在周期表中位置的方法
?若已知元素序數Z，找出與之相近上一周期的惰性氣體的原子序數R，先確定其周期數。再根究Z—R的值，確定元素所在的列，依照周期表的結構數出所在列對應的族序數。
③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數，最外層電子數為其族序數，但應注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數，外圍電子數應為其縱列數而不是其族序數(鑭系、錒系除外)。
(2)主族元素價電子數=族序數，副族元素IIIB--VIII族價電子數=族序數IB，IIB價電子的最外層數=族序數
(3)各區元素化學性質及原子最外層電子排布特點
S區ns1-2p區ns2np1-6、d區(n-1)d1-9ns1-2、ds區(n-1)d10ns1-2
三.元素周期律
電離能、電負性
(1)電離能是指氣態原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態原子失去1個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去1個電子。在同一周期的元素中，堿金屬(或第ⅠA族)第一電離能最小，稀有氣體(或0族)第一電離能，同周期，從左到右總體呈現增大趨勢。(Be，N,P,Mg除外)同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大
(2)元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。
(3)電負性的應用
①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱②金屬的電負性一般小于，非金屬的電負性一般大于，而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。③金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑;非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。④同周期自左到右，電負性逐漸增大，同主族自上而下，電負性逐漸減小。
(4)電離能的.應用
①根據電離能數據確定元素核外電子的排布如：②確定元素在化合物中的化合價③判斷元素金屬性強弱
原子結構與元素性質的遞變規律
對角線規則
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的。
【分子結構與性質】
一.共價鍵
共價鍵的本質及特征
共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。
共價鍵的類型
①按成鍵原子間共用電子對的數目分為單鍵、雙鍵、三鍵。
②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。
③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。
鍵參數
①鍵能：氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩定。②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩定。
③鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。
④鍵參數對分子性質的影響鍵長越短，鍵能越大，分子越穩定.
等電子原理：原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質相近。常見的等電子體：CO和N2
二.分子的立體構型
分子構型與雜化軌道理論
雜化軌道的要點當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同
2分子構型與價層電子對互斥模型
價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型，不包括孤對電子。
(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構型一致;
(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構型不一致。
配位化合物(1)配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較：都屬共價鍵
(2)配位化合物
①定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結合形成的化合物。
電離方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++SO42-
配合物內界穩定不電離參加化學反應，外界電離后參加反應
三.分子的性質
分子間作用力的比較
分子的極性
(1)極性分子：正電中心和負電中心不重合的分子。
(2)非極性分子：正電中心和負電中心重合的分子。
溶解性
(1)“相似相溶”規律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。
(2)“相似相溶”還適用于分子結構的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小.
高三化學知識點總結 篇6
1、最簡式一樣的有機物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烴和環烷烴
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2、有機物之間的類別異構關系
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;
2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;
3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;
5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能發生取代反響的物質及反響條件
1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反響：新制的'氫鹵酸、濃硫酸共熱 5.酯化反響:濃硫酸共熱
6.酯類的水解：無機酸或堿催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反響
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反響，事實上也是取代反響。)
4、能發生加成反響的物質
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質
不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質的加成：H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。
5、能發生加聚反響的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6、能發生縮聚反響的物質
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
7、能發生銀鏡反響的物質
但凡分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反響。
1.全部的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反響的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反響。
8、能跟鈉反響放出H2的物質
(一)有機
1.醇(+K、Mg、Al);
2.有機羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸;
(二)無機
1.水及水溶液;
2.無機酸(弱氧化性酸);
3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能與NaOH反響;也能與Na2CO3反響;羧酸能與NaHCO3反響;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。
高三化學知識點總結 篇7
中學化學實驗操作中的七原則
1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
中學化學實驗中溫度計的使用
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度
②實驗室制乙烯
2.測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油
②測定乙醇的沸點
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應速率影響的反應
②苯的硝化反應
氧化還原反應的規律
氧化還原反應是一類非常重要的反應，是指元素化合價在反應前后有變化的化學反應，微觀上是有電子轉移或偏移的反應。在氧化還原反應中有許多規律，這里進行簡單的總結。
1、守恒規律
守恒是氧化還原反應最重要的規律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前后的原子個數、物質質量也都守恒。守恒規律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。
2、價態規律
元素處于最高價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性；元素處于最低價，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由+1價氫元素表現出的性質），又有還原性（由-2價硫元素表現出的性質）。
3、難易規律
還原性強的物質越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強弱規律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。用這一性質可以判斷物質氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產物HBr的還原性。
5、歧化規律
同一種物質分子內同一種元素同一價態的原子（或離子）發生電子轉移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低的'價態轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。
6、歸中規律
（1）同種元素間不同價態的氧化還原反應發生的時候，其產物的價態既不相互交換，也不交錯。
（2）同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應；當存在中間價態時，同種元素的高價態物質和低價態物質才有可能發生反應，若無中間價態則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。
（3）同種元素的高價態氧化低價態的時候，遵循的規律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
一、化學結構
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
二、基本概念
1、 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)
3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。
4、純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。
高三化學知識點總結 篇8
一、三號
(一)、元素符號
1、書寫原則：采用拉丁文的第一個字母
第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。
2、意義：
(1)表示一種元素
(2)表示這種元素的一個原子
(3)有的還可表示一種物質
例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3
Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質注：在元素符號前面有系數只能表示微觀意義，即表示幾個某原子
如2Cu表示兩個銅原子
新的發現：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的'元素符號表示的意義有三種。
二、離子符號
意義:(1)表示一個某離子
(2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負)電荷
1、Mg2+(1)一個鎂離子(2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷
2、2Mg2+：兩個鎂離子
注：在離子符號前面有系數表示幾個某離子。
三、化合價符號
(一)、識記常見元素和原子團的化合價
氫正一，氧負二，單質零，金正非負和為零
一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，
三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見
氫氧硝酸根負一價，硫酸碳酸根負二價。
(二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負化合價的代數和為0。
注：在單質中元素的化合價為0。
(三)、根據化合價寫化學式;已知化學式求化合價。
(四)、離子符號與化合價符號在書寫上有什么異同點?
相同點:(1)元素符號相同
(2)數值、正負相同
不同點:(1)書寫位置不同
(2)數值與正負順序不同
(3)“1”的省留不同
化學符號周圍數字表示的意義。
(1)系數：表示粒子個數
(2)右下角的數字：表示一個分子中所含某原子的個數
(3)右上角的數字：一個某離子帶了幾個單位的某電荷。
(4)元素正上方的數字：表示某元素的化合價
高三化學知識點總結 篇9
純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物
與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
得電子能力強的物質失電子能力一定弱
非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強
金屬活動性順序表中排在氫前面的`金屬都能從酸溶液中置換出氫
標準狀況下，以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA
碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol
將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為
℃時，pH=13的(OH)2溶液中含有的OH-數目為
常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關
需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
膠體能產生電泳現象，說明膠體帶有電荷
向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數不變，硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g
高三化學知識點總結 篇10
高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況?哪些實驗需要溫度計?
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的'溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
高三化學知識點總結 篇11
(一)化學實驗常用儀器
1、可加熱的儀器
⑴可直接加熱的儀器。試管、坩堝、蒸發皿、石棉網、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。
⑵可間接加熱（加墊石棉網加熱、水浴加熱等），但不能直接的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。
2、用于計量的儀器⑴測量物質質量的儀器
A、粗測托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套）。
B、精測分析天平、電子天平（中學化學實驗不作要求）。
⑵測量液體體積的儀器A、粗測量筒、量杯
B、精測滴定管（分酸式和堿式）、容量瓶（限用于配制一定體積濃度準確的溶液中）、移液管。
⑶用于物質分離的主要玻璃儀器⑴分液分液漏斗、燒杯
⑵過濾過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯
⑶液體蒸發蒸發皿（有玻璃質的，也有瓷質的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時要配備溫度計、冷凝管、牛角管）、酒精燈
4、物質儲存儀器
⑴儲存氣體集氣瓶、儲氣瓶
⑵儲存固體廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。
(二)儀器的裝配和拆卸
裝配儀器時，首先要根據儀器裝置圖，選擇合適的儀器和附件，然后進行儀器和附件的連接和全套儀器的總裝配。操作規律為：
1、“先后”規律
⑴“先下后上”：如制Cl2的發生裝置組裝順序是：放鐵架臺→擺酒精燈→固定鐵圈→放石棉網→固定圓底燒瓶。
⑵“先左后上”：如制Cl2：發生裝置→洗氣裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。
⑶“先塞后定”：當被固定儀器上連有塞子時，應先塞好塞子，再行固定。
⑷“先固后液”：當反應物既有固體又有液體時，應向反應器中先加入固體，后加入液體。
⑸“先查后裝”：先檢查氣密性，后裝入藥品和固定裝置。
⑹“先吸后干”：先將氣體通過溶液吸收非水雜質，再行干燥。
⑺“先組后燃”：先組裝好整套裝置并加入試劑，再點燃酒精燈。
⑻“先撤后滅”：實驗完畢后，應先從水中撤出導管，后熄滅酒精燈。
⑼“先燃后滅”：有多個酒精燈的實驗，開始應先點燃制氣裝置中的酒精燈，后點燃其他裝置中的酒精燈，如用CO還原Fe2O3，應先點燃制CO的酒精燈，后點燃燃燒CO的酒精燈，再點燃熱還原裝置中的酒精燈，實驗完畢后，應相反。
⑽“先通氫、后點燈、先滅燈、后停氫”：即用H2還原CuO的操作順序。
2、“進出”規律
⑴“長進短出”：洗氣瓶的安裝。（或“深入淺出”）
⑵“短進長出”：量氣瓶的安裝
⑶“粗進細出”：球形干燥管干燥氣體時的安裝。
⑷“低進高出”：冷凝管中水流方向
3、性質實驗和制備實驗中操作順序
⑴做Fe絲（在O2中）、Cu絲（在Cl2中）、Mg（在CO2中）等燃燒實驗時，應先在集氣瓶中鋪一層薄細沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。
⑵制備膠體：如Fe(OH)3溶膠（沸水）入水玻璃。
⑶苯的硝化，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。
⑷配銀氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，產生白色沉淀后繼續加氨水到沉淀剛好消失。
(三)物質的分離與提純
1、物質的分離與提純的含義
物質的分離是指將混合物中的物質一一分開；物質的提純是指將物質中的其他物質（也叫雜質）除去，得到較為純凈的物質。
物質的'提純和分離應遵循以下幾點：被提純或分離物物質，最終不能再引入新的雜質（即除雜不加雜）；盡量不減少被提純和分離的物質；采用的方法應盡量使被提純和分離的物質跟其他物質易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質轉變為其他物質，應采用適當方法將其恢復為原物質，可記作：不增；不減；易分；復原。
2、物質的分離與提純的常用方法。
⑴過濾法：液體中混有不溶性固體物質時使用，要點：一角、二低、三接觸。
⑵蒸發法：將溶液中的溶劑蒸發掉，得到溶質的分離方法
⑶結晶法：根據兩種可溶性固體物質在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分離NaCl和KNO3的混合物，結晶之后還要過濾。
⑷萃取和分液法
分液是把兩種不相混溶的液體分開的操作，使用的主要儀器是分液漏斗
萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液里提取出來的方法，應注意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應相差較大且互不相溶，以利于靜置時分層。⑸蒸餾法：把沸點不同的幾種液體物質的混合物，通過控制溫度加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質的方法叫蒸餾，能先后得到幾種分離產物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。⑹滲析法：把混有離子或小分子雜質的膠體溶液裝入半透膜的袋里，并把這個袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液里分離出來的操作叫滲析。
⑺升華法：固體混合物中有某種物質具有升華特性時，可用加熱升華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有I2，就可用升華法分離。
⑻洗氣瓶內除雜法：此方法適應于氣體的除雜，如將不干燥的H2通過洗氣瓶中的濃H2SO4可除去H2O蒸氣，將SO2、CO2的混合氣體通過洗氣瓶中的NaHCO3溶液可除去SO2等等，常用的洗氣瓶為自制簡易洗氣瓶。
⑼干燥管內的除雜法：此方法適用于氣體的除雜，如將不干燥的CH4通過干燥管中的堿石灰可使CH4干燥，將CO2、O2的混合氣體通過干燥管中的Na2O2可除去CO2等等。
⑽直接加熱法:混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解而分離出去，有時受熱后轉變為被提純物質。例：食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中混有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。滴入FeCl3飽和溶液加熱至沸；制硅酸溶膠應向過量鹽酸中加
⑾高溫管內轉化法:該方法適合于氣體的除雜，如將N2、O2的混和氣體通過高溫管中的Cu網時，可除去O2。
⑿酸化法:即使雜質與酸反應而轉化為非雜質成分或轉化為易揮發的氣體而除雜的方法。如向Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中通入過量的CO2氣體，可使Na2CO3轉化為NaHCO3。
(四)化學實驗設計與評價
1、化學實驗方案設計的基本要求
⑴科學性：所謂科學性是指實驗原理、實驗操作程序和方法必須正確。例如，鑒別Na2SO4和NaI，在試劑的選擇上就不宜選用HNO3等具有氧化性的酸。在操作程序的設計上，應取少量固體先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入試劑。
⑵安全性：實驗設計應盡量避免使用有毒藥品和進行具有一定危險性的實驗操作。
⑶可行性：實驗設計應切實可行，所選用的化學藥品、儀器、設備和方法等在中學現有的實驗條件下能夠得到滿足。
⑷簡約性：實驗設計應盡可能簡單易行，應采用簡單的實驗裝置，用較少的實驗步驟和實驗藥品，并能在較短的時間內完成實驗。
2、化學實驗設計的基本思路
⑴明確目的的原理：首先必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。
⑵選擇儀器藥品：根據實驗的目的和原理以及反應物和生成物的性質、反應條件，如反應和生成物的狀態、能否腐蝕儀器和橡皮、反應是否加熱及溫度是否控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學儀器和藥品。
⑶設計裝置步驟：根據上述實驗目的和原理，以及所選用的實驗儀器和藥品，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟，學生應具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應完整而又簡明。⑷記錄現象數據：根據觀察，全面準確地記錄實驗過程中的現象和數據。
⑸分析得出結論：根據實驗觀察的現象和記錄的數據，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結論。
3、評價確定最佳實驗方案⑴優化思路
實驗設計就是要求學生利用化學知識，設計實驗完成預期目的。設計時一定要有目的性，設計周密、可行、優化的方案。
例如：如何以還原性鐵粉為原料制備Fe(OH)2，并觀察它在空氣中的氧化過程。應分為三步：
⑴FeFe2＋②Fe2(SO4)3①直接滴加①H2SO4
⑵Fe2＋Fe(OH)2②長導管伸入①加熱
⑶Fe(OH)2Fe(OH)3②傾斜
2＋在⑴中，用②比①好，因過量鐵防止Fe被氧化；因⑵中，應減少O2存在對Fe(OH)2生成的影響，
最佳方案用剛好生成的FeSO4與NaOH反應，NaOH溶液應煮沸，且用長滴管伸入FeSO4溶液中。在⑶中應把試管傾斜使之與O2接觸。反應環境的選擇對設計也有影響。⑵優化藥品
在均能達到實驗目的的前提下，考慮用價格便宜的原料，提高經濟效益。如MgCl2中含有FeCl2，如何除去？現提供信息如下：
試劑價格（元/噸）
前兩者可除去Fe，考慮價格應選用漂液。其次要考慮所加藥品不能引進新的雜質，否則也不能達到實驗目的要求。⑶優化裝置
在設計裝置中，要求儀器簡單、操作方便、安全合理，突破思維定勢，開發儀器功能。如洗氣瓶的多種用途，組裝一套簡單的啟普發生器等，需要學生在不違背儀器使用方法的前提下，大膽動腦，合理拓展思維，使實驗設計方案在現有儀器前提下能得以實現。
⑷優化實驗順序
①儀器的安裝順序：先豎向：從下至上；后橫向：從左至右
②裝置圖的連接：整套裝置大體的連接順序是：制取→除雜→干燥→主體實驗→尾氣處理。而就單個裝置的連接要注意：“五進五出”：氣體的流向通常是左進右出；洗氣瓶作洗氣用時長（管）進短（管）出；洗氣瓶作量氣（制出的氣體從洗氣瓶中把壓到量筒中）用時短（管）進長（管）出；干燥管干燥氣體粗（端）進細（端）出；冷凝管用的水下進上出（逆流原理）。
③氣體的干燥順序：需收集的氣體，經過系列洗氣除雜后再干燥、收集，不能干燥后又洗氣。需要某氣體進行加熱反應（如CO、H2與CuO、Fe2O3的反應）時，先干燥再反應。
④加熱的先后順序：同一實驗中有幾處需要加熱時，通常先加熱制氣裝置，待產生的氣體把系統內的空氣排凈后再加熱反應的部分。停止加熱時，先停反應的部分再停制氣的部分，使產生的氣體繼續通一會兒使生成物冷卻，防止又被氧化（如CO還原Fe2O3的實驗）
⑤操作的一般順序：程序設計→連接儀器→檢查氣密性→裝入藥品→實驗及現象觀察→裝置拆除→儀器清洗。
⑸優化實驗安全措施
為使實驗安全可靠，要注意以下幾個問題。
①有毒氣體的尾氣必須處理。通常將H2S、SO2、Cl2、HCl、NO2等用水或NaOH溶液吸改，將CO點燃燒掉。
②易燃氣體如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等點燃這前必須要驗純。
③用H2、CO還原CuO、Fe2O3等實驗，應先通氣，等體系內的空氣排凈后再加熱，若先加熱后通氣可能會發生爆炸事故。
④加熱制取的氣體用排氣法收集完畢，應先將導氣管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入熱試管而使試管破裂。
2＋漂液（含NaClO）25.2%450雙氧水（30%）2400NaOH2100Na2CO3600鹵塊（MgCl230%）
高三化學知識點總結 篇12
1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)
2.橙色：溴水及溴的有機溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)
3.黃色
(1)淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、
(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業鹽酸(含Fe3+)、久置的濃硝酸(含NO2)
(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)
4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)
5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)
6.綠色：氯化銅溶液(藍綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色)
7.藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液
8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣
有色物質的溶液為什么會有顏色?
從光學角度,是說溶液對某一種或幾種顏色的光的吸收能力很弱,而其余的可見光都被溶液吸收,因此我們看到的溶液的顏色就是除掉被吸收的光后剩下的光的.混合顏色.比如說硫酸銅溶液,就是將除藍光以外所有光都吸收了,只剩下藍色光,所以我們看到硫酸銅溶液是藍色的。
另外,從物質角度考慮,對于離子型的溶液(如硫酸銅溶液),是溶液中的某些離子(如硫酸銅溶液中的水合銅離子)的d軌道能級分裂成高、低兩部分,而這兩部分的能量之差恰好為某種顏色光的能量(如硫酸銅溶液中,水合銅離子3d軌道的分裂能恰好為某種藍色光的能量).在這種情況下,當高能軌道上的某個電子躍遷到低能軌道上時,釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。
高三化學知識點總結 篇13
一、金屬活動性Na Mg Al Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.
三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅) 熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器 轉化關系
五、合金：兩種或兩種以上的'金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.
合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
高三化學知識點總結 篇14
1、原子量是原子質量的簡稱
2、由同種元素形成的'簡單離子，陽離子半徑原子半徑
3、核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越大
4、在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e—結構
5、同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高
6、核電荷總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：
（1）原子和原子；
（2）原子和分子；
（3）分子和分子；
（4）原子和離子；
（5）分子和離子；
（6）陰離子和陽離子；
【高三化學知識點總結】相關文章：
高三化學的知識點總結06-25
高三化學知識點總結11-16
高三化學知識點難點總結07-26
高三化學復習知識點總結06-08
高三化學知識點總結歸納06-05
高三化學的考試必考知識點總結07-03
高三必修三化學知識點總結09-03
最新高三化學知識點總結11-15
高三化學復習知識點10-24
化學知識點總結化學11-21