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      初中化學知識點總結

      時間:2022-01-12 10:39:50 總結 我要投稿

      初中化學知識點總結

        漫長的學習生涯中,看到知識點,都是先收藏再說吧!知識點是知識中的最小單位,最具體的內容,有時候也叫“考點”。為了幫助大家掌握重要知識點,以下是小編為大家收集的初中化學知識點總結,希望能夠幫助到大家。

      初中化學知識點總結

        初中化學知識點總結1

        1、空氣的成分:氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

        二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

        2、主要的空氣污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

        3、其它常見氣體的化學式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

        SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

        NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

        4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

        MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

        HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

        H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

        NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

        Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

        Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

        各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應:課本P80

        一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;

        一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為-1)

        (單質中,元素的化合價為0;在化合物里,各元素的化合價的代數和為0)

        5、化學式和化合價:

        (1)化學式的意義:

        ①宏觀意義:a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;

        ②微觀意義:a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;

        ③量的意義:a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。

        (2)單質化學式的讀寫

        ①直接用元素符號表示的:

        a.金屬單質。如:鉀K銅Cu銀Ag等;

        b.固態非金屬。如:碳C硫S磷P等

        c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

        ②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

        如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為O2

        雙原子分子單質化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

        F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

        多原子分子單質化學式:臭氧O3等

        (3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

        ①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

        ②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

        MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

        (4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式:

        ①判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。

        ②根據元素化合價寫化學式的步驟:

        a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

        b.看元素化合價是否有約數,并約成最簡比;

        c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

        6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

        核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

        排布規律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

        ②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

        ③先排滿內層再排外層

        注:元素的化學性質取決于最外層電子數

        金屬元素原子的最外層電子數<4,易失電子,化學性質活潑。

        非金屬元素原子的最外層電子數≥4,易得電子,化學性質活潑。

        稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩定,性質穩定。

        7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據;②遵循質量守恒定律

        書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

        8、酸堿度的表示方法——PH值

        說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。

        (2)PH值越接近0,酸性越強;PH值越接近14,堿性越強;PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

        9、金屬活動性順序表:

        (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

        說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

        (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

        (3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

        11、化學符號的意義及書寫:

        (1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

        b.化學式:本知識點的第5點第(1)小點

        c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數。

        d.化合價符號:表示元素或原子團的化合價。

        當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

        (2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

        b.分子的表示方法:用化學式表示

        c.離子的表示方法:用離子符號表示

        d.化合價的表示方法:用化合價符號表示

        注:原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。

        15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別:

        氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

        藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

        [固+液]

        反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

        或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

        [固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

        Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

        [固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

        CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

        儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

        或P111.圖6-10(14的`B或C)P111.圖6-10

        (如14的B或C)P111.圖6-10

        (如14的B或C)

        檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條,伸入瓶內,木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

        收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

        驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

        若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

        放置正放倒放正放

        注意事項①檢查裝置的氣密性

        (當用第一種藥品制取時以下要注意)

        ②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

        ③加熱時應先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

        ④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

        ②長頸漏斗的管口要插入液面下;

        ③點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性

        ②長頸漏斗的管口要插入液面下;

        ③不能用排水法收集

        16、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)

        物質物理性質

        (通常狀況下)化學性質用途

        氧氣

        (O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

        ①C+O2==CO2(發出白光,放出熱量)

        1、供呼吸

        2、煉鋼

        3、氣焊

        (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

        ②S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

        ③4P+5O2==2P2O5(產生白煙,生成白色固體P2O5)

        ④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

        ⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發出白光,放出熱量

        氫氣

        (H2)無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。①可燃性:

        2H2+O2====2H2O

        H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

        2、合成氨、制鹽酸

        3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

        ②還原性:

        H2+CuO===Cu+H2O

        3H2+WO3===W+3H2O

        3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

        二氧化碳(CO2)無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

        (H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩定)

        1、用于滅火(應用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質)

        2、制飲料、化肥和純堿

        CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

        CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

        *氧化性:CO2+C==2CO

        CaCO3==CaO+CO2↑(工業制CO2)

        一氧化碳(CO)無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體

        (火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料)1、作燃料

        2、冶煉金屬

        ①可燃性:2CO+O2==2CO2

        ②還原性:

        CO+CuO===Cu+CO2

        3CO+WO3===W+3CO2

        3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

        初中化學知識點總結2

        自燃:

        由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。

        希望上面對自燃知識點的總結內容,同學們都能很好的掌握,相信同學們一定能很好的參加考試的。

        化學會考知識點總結:實驗室制取氣體的思路

        同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧,下面我們一起來學習哦。

        實驗室制取氣體的思路

        (1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:

        反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

        反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發生裝置。

        (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

        難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

        密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

        密度比空氣小用向下排空氣法

        通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習,同學們都能很好的掌握了吧,希望同學們都能考試成功。

        化學會考知識點總結:影響燃燒現象的因素

        下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容,希望同學們很好的掌握。

        影響燃燒現象的因素

        影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

        使燃料充分燃燒的兩個條件:

        (1)要有足夠多的空氣

        (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

        爆炸:可燃物在有限的空間內急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

        一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

        通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解,同學們都能很好的掌握了吧,希望同學們會從中學習的更好哦。

        化學會考知識點總結:三大化石燃料

        關于三大化石燃料的知識內容,希望同學們認真學習下面的知識。

        三大化石燃料

        三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

        (1)煤:“工業的糧食”(主要含碳元素);

        煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

        (2)石油:“工業的血液”(主要含碳、氫元素);

        汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

        (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

        以上對化學中三大化石燃料知識的學習,希望給同學們的學習很好的幫助,相信同學們會從中學習的很好的吧。

        化學會考知識點總結:兩種綠色能源

        下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識,希望同學們很好的掌握。

        兩種綠色能源

        (1)沼氣的主要成分:甲烷

        甲烷的化學式:CH4(最簡單的有機物,相對分子質量最小的有機物)

        物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

        化學性質:可燃性CH42O2點燃CO22H2O(發出藍色火焰)

        (2)乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)

        化學性質:可燃性C2H5OH3O2點燃2CO23H2O

        工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業酒精配制酒!

        乙醇汽油:優點(1)節約石油資源(2)減少汽車尾氣

        (3)促進農業發展(4)乙醇可以再生

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