化學選修4知識點總結

時間：2022-01-17 20:49:32 總結我要投稿

化學選修4知識點總結

　　在日常過程學習中，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點也可以通俗的理解為重要的內容。還在苦惱沒有知識點總結嗎？下面是小編為大家收集的化學選修4知識點總結，歡迎閱讀與收藏。

化學選修4知識點總結

　　化學選修4知識點總結篇1

　　一、焓變、反應熱

　　1、反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

　　2、焓變（ΔH）的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

　　（1）符號：△H

　　（2）單位：kJ/mol

　　3、產(chǎn)生原因：

　　化學鍵斷裂——吸熱

　　化學鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學反應。（放熱>吸熱）△H為“—”或△H<0

　　吸收熱量的化學反應。（吸熱>放熱）△H為“+”或△H >0

　　常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒反應

　　②酸堿中和反應

　　③大多數(shù)的化合反應

　　④金屬與酸的反應

　　⑤生石灰和水反應

　　⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　常見的吸熱反應：

　　①晶體Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl

　　②大多數(shù)的分解反應

　　③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應

　　④銨鹽溶解等

　　二、熱化學方程式

　　書寫化學方程式注意要點：

　　①熱化學方程式必須標出能量變化。

　　②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（g，l，s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示）

　　③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

　　④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

　　⑤各物質系數(shù)加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

　　三、燃燒熱

　　概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點：

　　①研究條件：101 kPa

　　②反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物

　　③燃燒物的物質的量：1 mol

　　④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

　　四、中和熱

　　1、概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。

　　2、強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH—反應，其熱化學方程式為：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）

　　ΔH=—57.3kJ/mol

　　3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4、中和熱的測定實驗

　　化學選修4知識點總結篇2

　　1、化學反應是怎樣進行的

　　（1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。

　　（2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

　　（3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

　　2、化學反應速率

　　（1）概念：單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

　　（2）表達式：

　　（3）特點對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。

　　3、濃度對反應速率的影響

　　（1）反應速率常數(shù)（K）反應速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的'影響。

　　（2）濃度對反應速率的影響增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

　　（3）壓強對反應速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

　　4、溫度對化學反應速率的影響

　　（1）經(jīng)驗公式阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經(jīng)驗公式：式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

　　（2）活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學反應速率的影響

　　（1）催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

　　（2）催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。

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