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      初三酸堿鹽知識點總結

      時間:2023-05-26 22:29:52 總結 我要投稿
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      初三酸堿鹽知識點總結

        在學習中,很多人都經常追著老師們要知識點吧,知識點是指某個模塊知識的重點、核心內容、關鍵部分。想要一份整理好的知識點嗎?以下是小編為大家收集的初三酸堿鹽知識點總結,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

      初三酸堿鹽知識點總結

        一、電離方程式

        H2SO4=2H++SO42-

        NaOH=Na++OH-

        Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

        二、物質的俗稱和主要成分

        生石灰——CaO

        熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

        石灰石、大理石——CaCO3

        食鹽的主要成分——NaCl

        純堿、口堿——Na2CO3

        燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

        膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

        碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

        氨水——NH3.H2O

        三、金屬活動性

        1、金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

        2、金屬活動性順序的意義:在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強。

        3、金屬活動性順序的應用:

        (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

        (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

        四、酸、堿、鹽的溶解性

        1、常見鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號中的字,是不是一個較好記憶的順口溜?)

        鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

        硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

        碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

        堿類物質溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

        2、八個常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

        3、四個微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

        Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

        4、三個不存在的物質:所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

        五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

        (1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應

        (2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應

        (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

        六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

        1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

        無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)

        2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

        七、離子的檢驗

        Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中含氯離子。

        SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。

        CO32-

        (1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液,如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質中含碳酸根離子。

        (2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。

        注:

        1、在鑒別Cl-和SO42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質,使鑒別現象不明顯。

        2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

        八、酸、堿、鹽的特性

        1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

        2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。

        3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

        4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

        5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

        6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

        7、碳酸鈉———白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

        8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

        九、酸與堿的通性

        1、酸的通性

        (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。

        (2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

        (3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

        (4)酸能與堿反應生成鹽和水

        (5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

        2、堿的通性

        (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍,并能使無色的酚酞試液變紅色

        (2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

        (3)堿能與酸反應生成鹽和水

        (4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

        十、鹽的性質

        (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

        (2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

        (3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

        (4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

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