<menuitem id="r3jhr"></menuitem><noscript id="r3jhr"><progress id="r3jhr"><code id="r3jhr"></code></progress></noscript>

      高中化學方程式總結版

      時間:2023-04-19 07:27:08 總結 我要投稿
      • 相關推薦

      高中化學方程式總結版(通用5篇)

        高中化學方程式可是有很多,一個一個記都要記很久了,今天我們就為大家準備了高中化學方程式總結版(通用5篇),希望大家喜歡!

      高中化學方程式總結版(通用5篇)

        高中化學方程式總結版 篇1

        一.物質與氧氣的反應:

        (1)單質與氧氣的反應:

        1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

        2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

        3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

        4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

        5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

        6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

        7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

        8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

        9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

        (2)化合物與氧氣的反應:

        10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

        11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

        12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

        二.幾個分解反應:

        13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

        14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

        15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

        16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

        17.碳酸不穩定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

        18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

        三.幾個氧化還原反應:

        19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

        20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

        21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

        22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

        23.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

        24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

        25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

        四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

        (1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

        26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

        27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

        28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

        29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

        30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

        31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

        32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

        33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

        (2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

        34.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

        35.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

        36.銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

        (3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

        37.氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

        38.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

        39.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HCl====CuCl2+H2O

        40.氧化銅和稀硫酸反應:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

        41.氧化鎂和稀硫酸反應:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

        42.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HCl====CaCl2+H2O

        (4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

        43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

        44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

        45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

        46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

        47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

        (5)酸+堿--------鹽+水

        48.鹽酸和燒堿起反應:HCl+NaOH====NaCl+H2O

        49.鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH====KCl+H2O

        50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

        51.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

        52.鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

        53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

        54.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

        55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

        56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

        57.硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

        58.硝酸和燒堿反應:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

        (6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

        59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

        60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

        61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

        62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

        63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

        64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

        (7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

        65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

        66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

        67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

        68.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

        69.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

        (8)鹽+鹽-----兩種新鹽

        70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

        71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

        五.其它反應:

        72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3

        73.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2

        74.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH

        75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

        76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

        77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

        化學方程式    反應現象  應用

        2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈

        2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

        2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變為黑色固體

        4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變為白色固體

        3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3

        C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

        S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

        2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)高能燃料

        4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

        CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒

        2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬

        2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

        2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

        2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

        2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

        Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

        NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

        Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

        Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

        Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

        2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

        Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

        Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

        WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

        MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

        2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

        H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

        CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

        2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

        2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒

        C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

        2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬

        Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬

        C+CO2高溫2CO

        CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

        H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

        Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

        CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風化

        Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

        水垢形成.鐘乳石的形成

        2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

        CaCO3高溫CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰

        CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

        實驗室制備二氧化碳、除水垢

        Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

        泡沫滅火器原理

        Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

        泡沫滅火器原理

        MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

        CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

        Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

        Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理

        WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

        CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

        2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

        C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

        Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅

        Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

        Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀

        Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅

        Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

        Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解

        Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

        CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

        ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解

        MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解

        CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解

        NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解

        Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解

        Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

        Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

        Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

        Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

        HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的.原理

        Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

        Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

        CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

        ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

        MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解

        2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

        Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解

        Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

        Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解

        2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

        2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

        Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

        BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

        Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

        Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

        CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

        ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

        MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

        CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

        NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

        Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

        Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

        Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

        Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

        Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

        3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

        3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

        2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

        2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

        FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

        AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

        MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

        CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

        CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿

        Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

        Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

        Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

        Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

        CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末

        CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水

        AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應)

        應用于檢驗溶液中的氯離子

        BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應)

        應用于檢驗硫酸根離子

        CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

        MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

        CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

        MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

        NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體,應用于檢驗溶液中的銨根離子

        NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體氨:NH3

        胺:氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。

        分類按照氫被取代的數目,依次分為一級胺(伯胺)RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽(季銨鹽)R4N+X-,例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

        銨:由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”,它是化學中的一種陽性復根,用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

        高中化學方程式總結版 篇2

        不穩定性:

        2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

        4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

        H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

        H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

        H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

        H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

        堿

        1、低價態的還原性:

        4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

        2、與酸性物質的作用:

        2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

        OH–+SO2=SO32–+H2O

        NaOH+SO2(足)==NaHSO3

        OH-+SO2(足)=HSO3–

        2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

        OH-+SiO2=SiO32–+H2O

        2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

        2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

        2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

        Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

        NaOH+HCl==NaCl+H2O

        H++OH=H2O

        NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

        OH–+H2S=HS–+H2O

        2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

        2OH–+H2S=S2–+2H2O

        3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

        3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

        NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強?)

        OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

        Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制NH3)

        NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

        Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

        Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

        2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

        3、不穩定性:

        Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

        2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

        鹽

        1、氧化性:(在水溶液中)

        2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

        2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

        2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

        FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

        Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應)Fe(NO3)3+Ag不反應

        2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

        2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

        FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

        NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實驗室制氮氣)NH4++NO2-=N2↑+2H2O

        含氧酸

        1、氧化性:

        4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

        ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

        HClO3+HI===HIO3+HCl

        ClO3–+I–=IO3–+Cl–

        3HClO+HI===HIO3+3HCl

        3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

        HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

        HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

        HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

        HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

        (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)

        2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

        2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O

        H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

        2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

        H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

        H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)

        H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

        2H++Fe=Fe2++H2↑

        H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

        4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

        6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

        5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

        5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

        5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

        6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

        4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

        4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

        4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

        30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

        30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

        36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

        36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

        30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

        30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

        4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

        4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

        4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

        4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

        還原性:

        H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

        H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

        2H2SO3+O2==2H2SO4

        2H2SO3+O2=4H++SO42-

        H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

        H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

        5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

        5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

        H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

        H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

        酸性:

        H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

        H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

        H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

        H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

        3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強酸制弱酸酸)

        2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業制磷肥)

        3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

        3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

        2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

        2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

        (用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,SO2等還原性氣體)

        4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)

        H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發性酸制取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)

        H3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI↑

        還原性:

        2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)

        2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

        3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

        3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

        3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

        3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

        2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質)

        Na2SO3+SNa2S2O3

        Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

        與堿性物質的作用:

        Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)

        MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

        Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

        AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

        Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

        FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

        Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

        CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

        Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

        Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

        Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O銅氨溶液

        CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式

        Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液

        AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

        Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O銀氨溶液

        AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

        Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式

        ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

        Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

        Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

        ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

        Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O總方程式

        與酸性物質的作用:強酸制弱酸,或不揮發性酸制揮發性酸

        Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

        Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

        NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

        Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

        NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

        3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物質之間的雙水解反應)

        3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

        3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物質之間的雙水解反應)

        3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

        3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物質之間的雙水解反應)

        3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

        3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物質之間的雙水解反應)

        3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

        3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物質之間的雙水解反應)

        3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

        3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物質之間的雙水解反應)

        3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

        3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

        3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

        NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl

        AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O

        Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

        CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

        Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

        CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

        2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

        2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

        Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

        CO32-+SO2=SO32-+CO2

        NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的.SO2可能用NaHCO3洗氣)

        2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

        2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

        2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

        Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

        SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

        Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

        SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

        鹽與鹽復分解反應

        Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

        SO32-+Ba2+=BaSO4↓

        Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

        SO32-+Ba2+=BaSO3↓

        Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

        CO32-+Ba2+=BaCO3↓

        Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反應)

        CO32-+Ca2+=CaCO3↓

        AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

        AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

        AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

        3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

        CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

        FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

        Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色,用于Fe3+的特性檢驗)

        不穩定性:

        Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

        S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

        NH4ClNH3↑+HCl↑

        NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2

        NH4INH3↑+H2↑+I2↑

        NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

        2KNO32KNO2+O2↑

        2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑

        2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

        5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

        10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)

        2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

        2KClO32KCl+3O2↑

        2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

        Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

        CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

        電離方程式

        1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

        H2SO4==2H++SO42-或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

        HNO3==H++NO3-或:HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)

        HCl==H++Cl

        HBr==H++Br

        HI==H++I

        H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++PO

        HFH++F

        H2SO3H++HSOHSOH++SO

        CH3COOHH++CH3COO

        H2CO3H++H++

        H2SH++H++

        HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸,顯酸性)

        HCNH++CN

        HClOH++ClO

        H2OH++OH

        2H2OH3O++OH

        高中化學方程式總結版 篇3

        (1)鎂在空氣中燃燒2Mg+O22MgO

        2Al2O3鋁在空氣中燃燒4Al+3O2

        鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4

        銅在空氣中受熱2Cu+O22CuO

        (2)氫氣在氧氣中燃燒2H2+O22H2O

        2P2O5紅磷在空氣中燃燒4P+5O2

        SO2硫粉在空氣中燃燒S+O2

        碳在氧氣中充分燃燒C+O2(充足)CO2

        碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2(不充足)2CO

        (3)一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+O22CO2

        電解水2H2O2H2↑+O2↑

        (4)甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2CO2+2H2O

        酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O

        (5)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

        加熱氯酸鉀制氧氣(二氧化錳做催化劑)2KClO32KCl+3O2↑

        過氧化氫溶液制氧氣(二氧化錳做催化劑)2H2O22H2O+O2↑

        高中化學方程式總結版 篇4

        一、離子反應常見類型:

        1、復分解型離子反應:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

        2、置換反應型:Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

        3、鹽類水解型:NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

        4、復雜的氧化還原型:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

        二、離子方程式書寫規則:

        1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式,其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。

        如碳酸鈣與鹽酸的反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

        因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

        2、不在水溶液中反應的離子反應,不能書寫離子方程式。

        如銅與濃H2SO4的反應,濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的.反應,以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

        3、堿性氧化物雖然是強電解質,但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。

        如CuO與鹽酸的反應:CuO+2H+=Cu2++H2O

        4、有酸式鹽參加的離子反應,對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。

        如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成:H++OH-=H2O

        5、書寫氧化還原反應的離子方程式時,首先寫好參加反應的離子,然后確定氧化產物和還原產物,再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時,先寫好發生水解的離子,然后確定產物,再配平并補足水分子即可。

        6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律,即離子方程式不僅要配平原子個數,還要配平離子電荷數和得失電子數。

        如在FeCl2溶液中通入Cl2,其離子方程式不能寫成:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反應前后電荷不守恒,應寫成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

        7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應,若寫出為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的,正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

        高中化學方程式總結版 篇5

        1、氧化性:

        F2+H2===2HFF2+Xe(過量)===XeF22F2(過量)+Xe===XeF4

        nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O2

        2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2

        F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等體積)===2ClF

        3F2(過量)+Cl2===2ClF37F2(過量)+I2===2IF7

        Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5

        Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3

        Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2

        5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+S

        Cl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2

        2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2

        S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S

        3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS

        N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2

        N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N

        N2+6Rb===2Rb3N

        P4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2

        2、還原性

        S+O2===SO2S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O

        S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

        N2+O2===2NO

        4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)2P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)

        PX3+X2===PX5P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

        C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO

        C+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

        2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

        Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2

        Si+C===SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

        3、(堿中)歧化

        Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加堿或光照促進歧化)

        Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

        3Cl2+6KOH(熱,濃)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

        4P+3KOH(濃)+3H2O===PH3+3KH2PO2

        11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

        3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

      【高中化學方程式總結版】相關文章:

      高中化學方程式03-08

      高中化學金屬氧化物方程式總結05-24

      高中化學方程式大全03-08

      [合集]高中化學方程式03-08

      [精選]高中化學方程式15篇03-08

      關于離子方程式總結06-20

      中考化學方程式的總結06-26

      中考化學與氫氣有關方程式的總結07-26

      最容易考的離子方程式總結05-09

      中考化學方程式總結06-20

      久久亚洲中文字幕精品一区四_久久亚洲精品无码av大香_天天爽夜夜爽性能视频_国产精品福利自产拍在线观看
      <menuitem id="r3jhr"></menuitem><noscript id="r3jhr"><progress id="r3jhr"><code id="r3jhr"></code></progress></noscript>
        最新国产在线观看精品 | 亚洲无线码高清在线观看 | 午夜理论片日本中文在线 | 亚洲开心六月在线 | 天天看影视在线 | 中文字幕亚洲欧美日韩在线不卡 |