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      化學方程式總結

      時間:2022-01-20 14:34:27 總結 我要投稿

      化學方程式總結

        總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究,做出帶有規律性結論的書面材料,它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導,不妨坐下來好好寫寫總結吧。你所見過的總結應該是什么樣的?以下是小編整理的化學方程式總結,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

      化學方程式總結

        化學方程式總結1

        1、氮氣和氫氣 N2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑)

        2、氮氣和氧氣 N2+O2=2NO(放電)

        3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O

        4、氨氣和氯化氫 NH3+HCl=NH4Cl

        5、氨氣和水 NH3+H2O=NH3·H2O(可逆)

        6、氯化鐵和氨水 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是會發生氧化還原)

        7、氯化鋁和氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl

        8、實驗室制氨氣 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O

        9、一氧化氮和氧氣 2NO+O2=2NO2

        10、氯化銨受熱分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑

        11、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

        12、濃硝酸長久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加熱)

        13、銅和濃硝酸:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o

        14、銅和稀硝酸:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o

        15、鋅和濃硝酸:Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o

        16、碳和濃硝酸:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o

        17、濃硝酸受熱分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加熱)

        化學方程式總結2

        一、氧氣的性質和制法:

        1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2 點燃 2MgO

        2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2OFe3O4

        3、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2P2O5

        4、硫粉在空氣中燃燒: S+O2 點燃 SO2

        5、碳在氧氣中燃燒:C+OCO2;2C+O2CO(碳不充分燃燒)

        6、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2H2O

        7、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2 2CO2

        8、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2OCO2+2H2O

        9、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2CO2+3H2O

        10、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣:2KClO3 2KCl+3O2 ↑

        △ 11、加熱高錳酸鉀制取氧氣:2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑

        二、氫氣的性質和制法:

        12、氫氣的可燃性:2H2+O2H2O

        13、氫氣的還原性:H2+CuOCu+H2O;3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

        14、氫氣的工業制法(水煤氣):H2H2+CO

        15、鋅與酸反應制取氫氣:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

        16、鎂與酸反應制取氫氣:Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

        17、鐵與酸反應制取氫氣:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

        18、鋁與酸反應制取氫氣:2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

        三、碳的化學性質:

        19、碳的可燃性:C+OCO2 ; 2C+O2CO(碳不充分燃燒)

        20、碳的還原性:C+2CuO 2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑;

        C+CO2CO(吸熱)

        四、二氧化碳的性質和制法:

        21、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O = H2CO3

        22、二氧化碳使石灰水變渾濁:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

        23、二氧化碳與碳反應(吸熱):C+CO2CO

        24、大理石與稀鹽酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

        25、滅火器原理:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

        五、一氧化碳的性質:

        26、一氧化碳可燃性:2CO+O2 點燃 2CO2

        27、一氧化碳還原性:CO+CuOCu+CO2;3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

        六、碳酸鈣的性質:

        28、高溫煅燒石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑

        29、石灰石、大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

        七、鐵的性質:

        30、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2OFe3O4

        31、鐵與酸反應:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

        32、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

        八、其它的反應:

        Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑; 2H2O2H2↑+O2 ↑; 2HgO 2Hg+O2↑; H2CO3 = H2O + CO2↑;

        化學方程式總結3

        化合反應

        1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

        2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

        3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

        4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

        5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

        6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

        7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

        8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

        9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO

        10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

        11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3

        12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

        13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

        14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl

        分解反應

        15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

        16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

        17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

        18、碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

        19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

        蘇打(純堿)與鹽酸反應

        ①鹽酸中滴加純堿溶液

        Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

        CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

        ②純堿溶液中滴加鹽酸,至過量

        Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

        CO32- + H+ = HCO3-

        NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

        HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

        小蘇打受熱分解

        2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

        氧化還原反應:

        1、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

        2、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

        3、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

        4、焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

        5、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

        6.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

        7.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2

        氧化性:

        2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

        2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻銅線路版)

        2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

        FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

        Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應)

        Fe(NO3)3 + Ag 不反應 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

        2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2

        FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

        還原性:

        2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

        3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

        3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

        2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

        硫和硫的化合物

        1、硫和鈉反應的方程式:

        2Na+S=Na2S (條件:研磨) 現象:輕微爆炸

        2、硫和鐵反應的方程式: Fe+S=FeS(條件加熱)

        3、硫和濃硫酸反應的化學方程式:

        S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (條件:加熱)

        4、硫和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:

        3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的化學方法)

        5、SO2與水反應的'方程式: SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反應要用可逆符號)

        6、少量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式: SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O

        7、過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式:

        SO2 + NaOH=NaHSO3

        8、少量的SO2與澄清石灰水反應的化學方程式:

        SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O

        9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式:

        SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O

        10、SO2與Na2SO3溶液反應的化學方程式:

        SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3

        11、SO2與氫硫酸反應的化學方程式:

        SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

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