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      九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

      時(shí)間:2023-06-22 11:43:01 總結(jié) 我要投稿
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      九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

        總結(jié)是在某一特定時(shí)間段對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活或其完成情況,包括取得的成績(jī)、存在的問題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)加以回顧和分析的書面材料,它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力,讓我們一起認(rèn)真地寫一份總結(jié)吧。你所見過的總結(jié)應(yīng)該是什么樣的?下面是小編為大家收集的九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),僅供參考,歡迎大家閱讀。

      九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

        九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

        一、基本概念:

        1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變

        2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化

        3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

        (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

        4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

        (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

        5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

        6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

        7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

        8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分

        9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分

        10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

        11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

        12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

        13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子

        14、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

        某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

        15、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

        16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)

        17、原子的結(jié)構(gòu):

        原子、離子的關(guān)系:

        注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

        18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))

        ①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

        如:A + B = AB

        ②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

        如:AB = A + B

        ③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如:A + BC = AC + B

        ④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如:AB + CD = AD + CB

        19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

        緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

        自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

        20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)

        21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

        22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

        溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

        23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

        24、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

        如:HCl==H+ + Cl -

        HNO3==H+ + NO3-

        H2SO4==2H+ + SO42-

        堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

        如:KOH==K+ + OH -

        NaOH==Na+ + OH -

        Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

        鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

        如:KNO3==K+ + NO3-

        Na2SO4==2Na+ + SO42-

        BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

        25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

        堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

        26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3、10H2O、CuSO4、5H2O)

        27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

        風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

        28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的'一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

        燃燒的條件:

        ①可燃物;

        ②氧氣(或空氣);

        ③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

        二、基本知識(shí)、理論:

        1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

        2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

        3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

        4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

        各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):課本P80

        一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

        一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

        (單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

        5、化學(xué)式和化合價(jià):

        (1)化學(xué)式的意義:

        ①宏觀意義:

        a.表示一種物質(zhì);

        b.表示該物質(zhì)的元素組成;

        ②微觀意義:

        a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

        b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

        ③量的意義:

        a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

        b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

        (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

        ①直接用元素符號(hào)表示的:

        a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

        b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等

        c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

        ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

        如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

        雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)猓?、H2(氫氣)

        F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

        多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

        (3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

        ①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

        ②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

        (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:

        ①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

        ②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:

        a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

        b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比;

        c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

        6、核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

        排布規(guī)律:

        ①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

        ②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

        ③先排滿內(nèi)層再排外層

        注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

        金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

        非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

        稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

        7、書寫化學(xué)方程式的原則:

        ①以客觀事實(shí)為依據(jù);

        ②遵循質(zhì)量守恒定律

        書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

        8、酸堿度的表示方法——PH值

        說明:

        (1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。

        (2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

        9、金屬活動(dòng)性順序表:(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

        說明:

        (1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

        (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

        三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:

        金剛石、石墨:C 水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干冰(固體二氧化碳):CO2(5)鹽酸、氫氯酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

        四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

        1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

        2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

        3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

        4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

        5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):

        ①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

        ②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓

        九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

        第十二單元 化學(xué)與生活

        課題二 化學(xué)元素與人體健康

        考試要求:

        課題三 有機(jī)合成材料

        考試要求:

        能從組成上區(qū)分有機(jī)物與無機(jī)物

        知道合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用

        了解使用合成纖維對(duì)人類和環(huán)境的影響

        認(rèn)識(shí)新材料開發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系

        考點(diǎn)一、有機(jī)化合物

        是否含有碳元素 無機(jī)化合物

        有機(jī)化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)

        1、生活中常見的有機(jī)物

        CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

        2、 有機(jī)物

        有機(jī)小分子如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等(根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小)

        有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子)如:蛋白質(zhì)、淀粉等

        3、有機(jī)高分子材料

        分類:天然有機(jī)高分子材料 如:棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料

        塑料(三大合成材料)

        合成纖維:滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸

        合成橡膠

        考點(diǎn)二、有機(jī)合成材料

        (1)常見的有機(jī)高分子合成材料

        塑料

        合成材料:聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料

        用途:制塑料薄膜、塑料袋、電源插座等

        合成纖維

        合成材料:滌綸、錦綸、腈綸

        用途:制作服裝、繩子等

        合成橡膠

        合成材料:丁本橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠

        用途:廣泛用于工農(nóng)業(yè)、國(guó)防、交通及日常生活等

        (2)高分子材料的`結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

        鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)

        網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如:電木

        (3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能裝食品):

        點(diǎn)燃后聞氣味,有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

        (4)鑒別羊毛線和合成纖維線:

        物理方法:用力拉,易斷的為羊毛線,不易斷的為合成纖維線;

        化學(xué)方法:點(diǎn)燃,產(chǎn)生焦羽毛氣味,燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線;無氣味,且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。

        考點(diǎn)三、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)

        (1)危害:

        ①破壞土壤,污染地下水

        ②危害海洋生物的生存;

        ③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體,從而對(duì)空氣造成污染

        (2)解決途徑:

        ①減少使用不必要的塑料制品;

        ②重復(fù)使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;

        ③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;

        ④回收各種廢棄塑料

        (3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

        考點(diǎn)四、開發(fā)新型材料

        1、新型材料開發(fā)的方向:向環(huán)境友好方向發(fā)展

        2、新型材料:具有光、電、磁等特殊功能的合成材料;隱身材料、復(fù)合材料等

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